1) Rodzaje stężeń roztworów
a. Procentowe
Cp = (masa substancji rozpuszczalnej / masa rozpuszczalnika) * 100%
b. Molowe
Cm = (liczba molowa substancji rozpuszczalnej / V roztworu)
c. UÅ‚amek molowy
XA = (MA / MA + MB + MC)
2) Elektrolity. Dysocjacja elektrolityczna
Substancje, które stopniowo lub w postaci roztworu, przewodzą prąd elektryczny i podczas
elektrolizy rozkładają się na substancje wytrącające się na elektrodach.
Proces polegający na rozpadzie związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika
(wody).
3) Prawo działania mas. Stała równowagi
Szybkość reakcji chemicznych jest proporcjonalna do efektywnego stężenia wszystkich
uczestniczących w niej reagentów.
Współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych:
4) Iloczyn rozpuszczalności. Sole trudno rozpuszczalne
Iloczyn odpowiednich potęg stężeń jonów lub aktywności jonów znajdujących się w nasyconym
roztworze elektrolitu.
5) pH  ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych.
6) Twardość wody  stała, przemijająca, kamień kotłowy, metody usuwania twardości wody.
a. Wytrącanie się nierozpuszczalnych osadów przy oddziaływaniu twardej wody z
mydłem
b. Spowodowana obecnością rozpuszczonych w wodzie chlorków, siarczków,
krzemianów wapnia i magnezu
c. Spowodowana obecnością wodo węglanów wapnia i magnezu. Związki te przy
ogrzewaniu wody rozkładają się do nierozpuszczalnych węglanów tworzących kamień
kotłowy
d. Zależnie od składu dzieli się na węglanowy, wytworzony węglanami wapnia i
magnezu, siarczanowy  siarczanami wapnia, oraz krzemieniowy  krzemionkÄ… oraz
krzemionkami wapnia i magnezu.
e. Zmiękczenie wody bądz
jej demineralizację, łącznie z usunięciem krzemionki
7) Budowa układu okresowego
Uporządkowanie pierwiastków, kolejno według wzrastających liczb atomowych, w taki sposób, aby
pierwiastki o podobnych własnościach chemicznych były umieszczone jeden pod drugim w
kolumnach pionowych, zwanych grupami. Poziome szeregi zwane sÄ… okresami. Pierwiastki
najbardziej podobne do siebie pod względem konfiguracji elektronowej, właściwości chemicznych i
fizycznych są grupowane w kolumnach tak zwanych głównych i pobocznych.
8) Rodzaje wiązań cząsteczkowych
a. WiÄ…zania jonowe
b. WiÄ…zania kowalencyjnie dwucentrowe
i. HomojÄ…drowe
ii. HeterojÄ…drowe
c. WiÄ…zania kowalencyjnie wielocentowe
i. Z deficytem elektronów
ii. Wieloelektrodowe
d. Oddziaływania międzycząsteczkowe
i. Jon  dipol
ii. Kation  anion
9) Stany skupienia materii
Te same substancje chemiczne w zależności od temperatury i ciśnienia mogą występować w stanach
skupienia [stały, ciekły i gazowy].
10) Temperatura przemian fazowych
To procesy takie jak topnienie, wrzenie i inne przebiegające w stałej temperaturze.
11) Zasady termodynamiki
a. Zasada zerowa
Jeżeli układy A i B mogące ze sobą wymieniać ciepło są ze sobą w równowadze termicznej, i to samo
jest prawdą dla układów B i C, to układy A i C również są ze sobą w równowadze termicznej.
b. Zasada pierwsza
Zmiana energii wewnątrz układu zamkniętego jest równe energii, która przepływa przez jego sposób
ciepła lub pracy.
"U = Q + W ,gdzie Q  energia przekazana jako ciepło
W  praca wykonana w układzie
"U  zmiana energii wewnątrz układu
c. Zasada druga
W układzie termodynamicznie izolowanym w dowolnym procesie entropia nigdy nie maleje.
12) Ciepło procesu Q w warunkach stałej objętości [V = const] i pod stałym ciśnieniem [p = const]
Dla v = const "U = Qv
Dla p = const "H = Qp
Są to fazy Czyli ciepło też
stanu, ich w tych
zmiana nie warunkach nie
zależy od drogi zależy od drogi
przemiany. przemiany
13) Równanie stanu gazu doskonałego
To równie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego.
pV = mRT
14) Entalpia, entalpia swobodna i energia swobodna
a. W termodynamice wielkość fizyczna będąca fazą stanu mająca wymiar energii,
będąca też potencjałem termodynamiki.
H = U + pV ,gdzie H  entalpia układu
U  energia wewnętrzna
p  ciśnienie V - objętość
b. Potencjał termodynamiczny zwany fazą Gibbsa lub jego energią
G = U + pV  TS ,gdzie S  entropia układu
T  temperatura bezwzględna układu
c. Część energii układu fizycznego, która może być przekształcona w pracę.
Zaliczamy: energiÄ™ swobodnÄ… Helmholtza i entalpiÄ™ swobodnÄ….
15) Zależność między Cp a Cv.
Zapiszmy I zasadę termodynamiki, ale podstawiając odpowiednie wyrażenia: nCv"t = p"V - nCp"t
Zapiszmy teraz dwa równania Clapeyrona dla gazu przed przemianą i po przemianie:
pV1 = nRt1
pV2 = nRt2
DodajÄ…c je stronami otrzymujemy:
p"V = nR"t
Podstawiamy do I zas. termodynamiki i otrzymujemy:
nCv"t = nR"t - nCp"t
n"t Cv = n"t ( R - Cp)
R = Cp - Cv
16) Przewodnictwo roztworów elektrolitów
W wyniku migracji jonów przewodzą prąd elektryczny zatem określenie wielkości charakteryzujących
przewodnictwo może dostarczyć informacji o liczbie jonów obecnych w roztworze a w efekcie do
ilościowego oznaczenia bądz
wyznaczenia stałej dysocjacji.
17) Utlenianie, redukcja. Pojęcie elektrody w elektrochemii.
a. Reakcja chemicznej, w której atomy przechodzą z niższego na wyższy stopień
utlenienia.
b. Proces, w trakcie którego atom lub ich grupa przechodzi z wyższego na niższy stopień
utlenienia, każdej redukcji musi towarzyszyć utlenienie.
c. Końcowy element niektórych układów lub urządzeń elektrycznych, przewodnik
elektryczny wysyłający ładunek elektryczny lub przyjmujący go z otoczenia
18) Rodzaje elektrod
a. I rodzaju [odwracalna względem kationu]
b. II rodzaju [odwracalna względem wspólnego anionu]
c. III rodzaju [odwracalna względem wspólnego kationu]
d. Redox
e. Jonoselektywne
f. Enzymatyczne
g. Szklane
19) Potencjał elektrody  równanie Nernsta
To siła elektromotoryczna ogniwa galwanicznego zestawionego z dwóch elektrod
,gdzie K  stała gazowa
T  temperatura w kelwinach
z  liczba elektronów wymienianych w reakcji połówkowej
a  aktywność molowa
F  stała Faradaya  równa 96485 C*mol-1
[red]  stężenie molowe formy zredukowanej
[ox]  stężenie molowe formy utlenionej
20) Przepływ prądu przez elektrodę, potencjał wydzielania, nadpotencjał
a. Uzależniony jest od: rozmiarów elektrod, wzajemnego ułożenia, przewodnictwa
różnych tkanek, które są między elektrodami, odległości. Rozmiar elektrod decyduje
o gęstości przepływającego przez nią prądu.
b. W roztworze znajduje się kilka substancji mogących ulegać rozkładowi
elektrolitycznemu, to najpierw wydziela się na katodzie ten pierwiastek, któremu
odpowiada najbardziej dodatni potencjał wydzielania.
c. Różnica między potencjałem elektrody, przez którą płynie prąd elektryczny i jej
potencjałem w obwodzie otwartym.
21) Korozja  rodzaje
a. Chemiczna  wymiana elektronów między metalem, a utlenianiem zachodzi w
środowisku nie wykorzystującym przewodnictwa jonowego
b. Elektrochemiczna  zachodzi w wodnych roztworach elektrolitów i jest wynikiem
dwóch procesów przebiegających niezależnie od siebie
22) Ochrona przed korozjÄ…
a. Inhibitor korozji  dodanie opóz
niaczy procesów korozyjnych
b. Modyfikacja metalu poprzez celowy dodatek odpowiednich składników stopowych
c. Oddzielanie metalu od agresywnego środowiska przez nałożenie na metal powłok
ochronnych
d. Metoda elektrochemiczna [powłoki katodowa i anodowa]
23) Galwanotechnika. Rodzaje powłok galwanicznych
a. Dział techniki zajmujący się teoretycznymi aspektami, oraz praktycznymi metodami
elektrolitycznego wytwarzania powłok na rozmaitych podłożach
24) Szybkość reakcji chemicznych
Pochodna współrzędnej reakcji po czasie. Wyrażą szybkość przybywania lub ubywania składnika w
wyniku przebiegu reakcji chemicznej.
25) Rodzaje reakcji chemicznych
a. Syntezy  Å‚Ä…czÄ… siÄ™ dwie substancje
b. Analizy  rozkład substancji złożonej na pierwiastki, albo związki o prostszej budowie
c. Wymiana pojedyncza  między pierwiastkiem a związkiem chemicznym
d. Wymiana podwójna  między dwoma lub więcej związkami chemicznymi
26) Reakcje proste i złożone
a. To pojedynczy akt zerwania lub powstania jednego wiÄ…zania chemicznego
b. Ciąg następujących po sobie reakcji prostych, które nazywają się elementarnymi
27) Reguła faz Gibbsa
Zależność obowiązująca dla każdego układu będącego w równowadze termodynamicznej, łącząca
liczbę faz w układzie, liczbę składników niezależnych, oraz liczbę stopni swobody:
S = Ä…  ² + 2 ,gdzie s  liczba stopni swobody
ą  liczba niezależnych składników
²  liczba faz
28) Wykres fazowy dla układu jednoskładnikowego
29) Wykres fazowy układu dwuskładnikowego ciecz  ciecz i ciecz  ciało stałe
30) Absorpcja  definicja, rodzaje, zastosowanie
a. To proces wiązania się cząsteczek, atomów lub jonów na powierzchni lub granicy faz
fizycznych, powodujący lokalne zmiany stężenia
b. Rodzaje:
i. Fizyczna [siły Van Der Waals a]
ii. Wymiana jonowa [siły elektrostatyczne]
iii. Chemisorpcja [wiÄ…zania atomowe]
31) Napięcie powierzchniowe  definicja, metody pomiaru
a. Zjawisko fizyczne występujące na styku powierzchni cieczy z ciałem stałym, gazowym
lub inną cieczą. Polega na powstawaniu dodatkowych sił działających na
powierzchnię cieczy w sposób kurczący ją tak, że zachowuje się ona jak sprężysta
błona.
b. Metody pomiaru
i. Kapilarna
ii. Maksymalnego ciśnienia
iii. OdrywajÄ…cej siÄ™ kropli
iv. Leżącej lub wiszącej kropli
v. Oderwania wyciąganego pierścienia lub ramki
32) Åšrodki powierzchniowo czynne
To związki charakteryzujące się występowaniem w ich cząsteczkach części hydrofilowej i
hydrofobowej. Mają charakter amfifilowy, związany z jednoczesną, niepełną rozpuszczalnością
związku w dwóch różnych rozpuszczalnikach. Posiadają zdolność do obniżania napięcia
powierzchniowego cieczy.