Przykładowy zestaw zadań z chemii 1
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom podstawowy
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM PODSTAWOWY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.
Poprawne rozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w modelu, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.
" Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (z których jedna jest prawidłowa, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów
za żadną z nich.
" Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej
schemat.
" Dobór współczynników w równaniach reakcji chemicznych może różnić się od przedstawionego w modelu (np. mogą być zwielokrotnione),
ale bilans musi być prawidłowy. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
" W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub
jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników
liczbowych.
" Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
" Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis  ę! ,  �! w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak  �! nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.
Punktacja
Zada-
Model odpowiedzi Uwagi
za za
nie
czynność zadanie
1.
- Za odpowiedz
: C 1 1
2.
- Za wybór nuklidów o numerach: I, IV, VI 1 1
2 Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom podstawowy
3. 1
- Za odpowiedz
np.: (Promienie atomów pierwiastków należących
do tego samego okresu) maleją (ze wzrostem liczby atomowej 1
pierwiastka).
4.
- Za odpowiedz
: C 1
1
5.
- Za zapisanie wzorów związków jonowych: NaCl, CaCl2 1
1
6. - Za zastosowanie prawidłowej metody opartej o interpretację
1
równania reakcji.
- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z poprawną
1
jednostką: m(a) Me = 40 u
1
- Za podanie symbolu metalu: Ca
Przykładowe rozwiązanie:
I sposób
x Me 16 g Me
=
22,4 dm3 wodoru 8,96 dm3 wodoru
3
M Me = 40 g�mol-1
m(a) Me = 40 u
II sposób
8,96 dm3
n H2 = = 0,4 mol
22,4 dm3 �" mol-1
n Me = n H2 = 0,4 mol
16 g
M Me = = 40 g�mol-1
0,4 mol
m(a) Me = 40 u
7.
- Za podanie nazw pierwiastków:
1
A  glin 2
1
B  siarka
Przykładowy zestaw zadań z chemii 3
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom podstawowy
8.
1
- Za napisanie równania reakcji : 3SiO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Si
1
9.
- Za napisanie równania reakcji: Ca2+ + CO32- CaCO3�! 1
Pełny zapis jonowy ze skreśleniami należy
1
uznać za poprawny.
10.
- Za podanie barwy roztworu w każdej probówce (przed i po Dopuszcza się w probówce II po reakcji
reakcji) po 1 punkcie. barwę pomarańczową.
Barwa roztworu
Przed reakcją Po reakcji
2
Probówka I malinowa lub różowa bezbarwna lub brak
1
barwy
Probówka II czerwona żółta
1
11.
- Za napisanie równania reakcji w probówce I: Dopuszcza się zapis równań w probówce I: 1
SO3 + H2O H2SO4
NaOH + SO3 NaHSO4 lub
i H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
2
- Za napisanie równania reakcji w probówce II: 1
Dopuszcza się zapis równań w probówce II:
CaO + H2O Ca(OH)2
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
i Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
12.
- Za określenie charakteru chemicznego tlenków:
1
Dopuszcza się odpowiedz
: (SO3) - kwaśny
SO3 - kwasowy
1
CaO - zasadowy
4 Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom podstawowy
13.
a) - Za uzupełnienie każdego rysunku po 1 punkcie: Zmieniona kolejność dodawania
odczynników nie powoduje utraty punktów.
Na CaO
2x1
4
H2O H2O
b) - Za napisanie równań reakcji:
1
2Na + 2H2O 2NaOH + H2ę!
1
CaO + H2O Ca(OH)2
14.
a) - Za napisanie równań reakcji: Dopuszcza się zapis :
1
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O CuO + SO3 CuSO4
1
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
Kolejność równań jest dowolna.
3
b) - Za napisanie równania reakcji A: Pełny zapis jonowy ze skreśleniami należy
- 1
uznać za poprawny.
Cu2+ + 2OH Cu(OH)2�!
15.
- Za określenie typu obu reakcji:
1. endotermiczna lub endoenergetyczna lub endoergiczna lub
1
endo- (endo) 1
2. egzotermiczna lub egzoenergetyczna lub egzoergiczna lub
egzo- (egzo)
Za 3 prawidłowe
16.
- Za napisanie numerów oznaczających wzory związków i jonów:
numery  2 pkt,
I, V, VI
za 2 prawidłowe
2
numery  1 pkt,
za 1 lub brak
numeru  0 pkt
17.
- Za określenie
1
najsilniejszy utleniacz: chlor lub Cl2 lub Cl, 1
najsłabszy utleniacz: jod lub I2 lub I.
Przykładowy zestaw zadań z chemii 5
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom podstawowy
18.
- Za zastosowanie prawidłowej metody łączącej dane 1
z szukanymi.
- Za obliczenia i podanie prawidłowego wyniku z poprawną
1
jednostką: %N = 35%
2
Przykładowe rozwiązanie:
MNH NO = (28 + 4 + 48) g �" mol-1 = 80g �" mol-1
4 3
28 g
%N= �"100% =35%
80 g
(T )
1 1
19. - Za napisanie równania reakcji: NH4NO3 Ż#Ż# N2O + 2H2O
Za 6
- Za uzupełnienie tabeli (określenie czynnika i jego roli)
prawidłowych
Wpływ czynnika
uzupełnień 
Numery probówek Czynnik
na szybkość reakcji
3 pkt,
stężenie (kwasu lub wzrost (stężenia) za 5 lub 4
I i II
roztworu lub reagentów) powoduje zwiększenie
prawidłowe
(szybkości reakcji uzupełnienia 
chemicznej) 2 pkt,
za 3 lub 2
stopień rozdrobnienia wzrost (rozdrobnienia)
II i III
20.
3
prawidłowe
lub powierzchnia powoduje zwiększenie
uzupełnienia 
kontaktu (cynku lub (szybkości reakcji
1 pkt,
reagenta w stałym stanie chemicznej)
skupienia)
za 1 lub brak
uzupełnień 
temperatura wzrost (temperatury)
III i IV
powoduje zwiększenie
0 pkt
(szybkości reakcji
chemicznej)
21.
- Za napisanie równania reakcji: Pełny zapis jonowy ze skreśleniami należy
1
1
uznać za poprawny.
Zn + 2H+ Zn2+ + H2ę!
22.
a) - Za odpowiedz
: (Rozpuszczalność) zmaleje o 60 g. 1
Dopuszcza się wartości temperatury 1
b) - Za podanie przybliżonej temperatury: (około) 680C 2
w przedziale od 650C do 700C.
6 Przykładowy zestaw zadań z chemii
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom podstawowy
23.
- Za zastosowanie prawidłowej metody do obliczenia masy
1
azotanu(V) potasu i objętości wody.
1
- Za obliczenia i podanie prawidłowych wyników z poprawnymi
jednostkami: m = 24 g, Vwody = 176 cm3
KNO3
2
Przykładowe rozwiązanie:
cp �" mr 12% �" 200 g
m = = = 24 g
KNO3
100% 100%
mwody = 200 g  24 g = 176 g
Vwody = 176 cm3
24.
- Za podanie wzorów:
X: CH3  CH2  OH lub C2H5  OH 2
1
Y: CH2 = CH2
1
25.
- Za określenie typów reakcji:
1 2
w temperaturze 250C: (reakcja) addycji lub przyłączenia
1
w temperaturze 5000C: (reakcja) substytucji lub podstawienia
26.
- Za podanie wzorów: Za podanie poprawnych wzorów
1
półstrukturalnych lub strukturalnych
A: C2H2 2
1
węglowodorów należy przyznać łącznie
B: C6H6
1pkt.
27.
- Za wybór węglowodorów o numerach: II, III. 1 1
28.
1
- Za odpowiedz
: B 1
29.
Brak zapisu nad strzałką: H2SO4 lub kwas
-Za napisanie równania reakcji:
H2SO4 siarowy(VI) powoduje utratę punktu. 1
Ż#Ż#Ż#
1
HCOOH + CH3CH2OH
2
�!Ż#Ż# HCOOCH CH3 + H2O
Ż#
H2SO4
Ż#Ż#Ż#
lub HCOOH + C2H5OH
�!Ż#Ż# HCOOC2H5 + H2O
Ż#
Przykładowy zestaw zadań z chemii 7
Odpowiedzi i schemat punktowania  poziom podstawowy
30.
1
- Za wybór informacji dotyczących kwasów:
1. 2. 3.
1
b d a
31.
1
- Za podanie symboli aminokwasów
Grupa Grupa
karboksylowa
aminowa
1
Symbole
Gly Ala
aminokwasów