Skład izotopowy wybranych pierwiastków *
Izotop Masa atomowa Reprezentatywny skład
1
H 1,007 825 0319(6) 0,999 885(70)
2
H 2,014 101 7779(6) 0,000 115(70)
12
C 12 0,9893(8)
13
C 13,003 354 838(5) 0,0107(8)
14
N 14,003 074 0074(18) 0,996 36(20)
15
N 15,000 108 973(12) 0,003 64(20)
16
O 15,994 914 6223(25) 0,997 57(16)
17
O 16,999 131 50(22) 0,000 38(1)
18
O 17,999 1604(9) 0,002 05(14)
19
F 18,998 403 20(7) 1
28
Si 27,976 926 49(22) 0,922 23(19)
29
Si 28,976 494 68(22) 0,046 85(8)
30
Si 29,973 770 18(22) 0,030 92(11)
32
S 31,972 070 73(15) 0,9499(26)
33
S 32,971 458 54(15) 0,0075(2)
34
S 33,967 866 87(14) 0,0425(24)
36
S 35,967 080 88(25) 0,0001(1)
35
Cl 34,968 852 71(4) 0,7576(10)
37
Cl 36,965 902 60(5) 0,2424(10)
74
Se 73,922 4767(16) 0,0089(4)
76
Se 75,919 2143(16) 0,0937(29)
77
Se 76,919 9148(16) 0,0763(16)
78
Se 77,917 3097(16) 0,2377(28)
80
Se 79,916 5221(20) 0,4961(41)
82
Se 81,916 7003(22) 0,0873(22)
79
Br 78,918 3379(20) 0,5069(7)
81
Br 80,916 291(3) 0,4931(7)
112
Sn 111,904 822(5) 0,0097(1)
114
Sn 113,902 783(3) 0,0066(1)
115
Sn 114,903 347(3) 0,0034(1)
116
Sn 115,901 745(3) 0,1454(9)
117
Sn 116,902 955(3) 0,0768(7)
118
Sn 117,901 608(3) 0,2422(9)
119
Sn 118,903 311(3) 0,0859(4)
120
Sn 119,902 1985(27) 0,3258(9)
122
Sn 121,903 4411(29) 0,0463(3)
124
Sn 123,905 2745(15) 0,0579(5)
127
I 126,904 468(4) 1
Cyna jest pierwiastkiem, który zawiera najwięcej trwałych izotopów, 10.
*
J. R. DE LAETER, J. K. BÖHLKE, P. DE BIÈVRE, H. HIDAKA, H. S. PEISER, K. J. R. ROSMAN, P. D. P.
TAYLOR,  ATOMIC WEIGHTS OF THE ELEMENTS: REVIEW 2000 (IUPAC Technical Report) Pure Appl.
Chem., Vol. 75, No. 6, pp. 683 800, 2003.
1
Obraz graficzny pasm izotopowych pochodzących od atomów bromu i chloru
na widmie uzyskanym przy rozdzielczości jednostkowej. Wpływ izotopów
innych pierwiastków zaniedbano.
Ilość atomów chloru w cząsteczce
0 1 2 3
M M
Cl
Cl2 M M+2 Cl3
M+2
0
M+2
M+4
M+4
M+6
m /z m /z m /z
M+2
M+2
M
M+2 Br BrCl
BrCl2 M+2 BrCl3
M
M
M+4
M+4 M
1
M+4
M+6
M+6
M+8
m /z m /z m /z m /z
M+2
M+4
M+2
Br2 Br2Cl Br2Cl2 M+2 Br2Cl3
M+2
M+4
M+4
M+6
M M
2 M+4
M
M
M+6
M+6
M+8
M+10
M+8
m /z m /z m /z m /z
M+4
M+2
M+4 Br3Cl2 M+4 Br3Cl3
Br3 M+2 Br3Cl M+4
M+6
M+2
M+2
M+6
M+6
3
M
M+6 M+8
M
M
M+8
M
M+8
M+10
M+10
m /z
m /z m /z m /z
2
Ilo
ść
atomów bromu w cz
Ä…
steczce
M+12
Intensywności pasm izotopowych pochodzących od atomów bromu i chloru w
cząsteczce w stosunku do intensywności pasma molekularnego (IM=100%).
M+2 M+4 M+6 M+8 M+10 M+12
Cl 32,0%
Cl2 63,9% 10,2%
Cl3 95,9% 30,6% 3,3%
Br 97,3%
Br2 194,6% 94,6%
Br3 291,8% 283,9% 92,1%
BrCl 129,2% 31,1%
Br2Cl 226,5% 156,8% 30,2%
BrCl2 161,2% 72,4% 9,9%
Br3Cl 323,8% 377,2% 182,8% 29,4%
Br2Cl2 258,5% 229,2% 80,4% 9,7%
BrCl3 193,2% 123,9% 33,1% 3,2%
Br3Cl2 355,8% 480,6% 303,3% 87,8% 9,4%
Br2Cl3 290,4% 311,8% 153,6% 35,4% 3,1%
Br3Cl3 387,7% 594,4% 456,9% 184,8% 37,5% 3,0%
97,5%
31,2%
I84/I82=65%
I37/I35=34%
I49/I47=34%
3,6%
I86/I82=11%
Widmo tetrachlorometanu uzyskane przy energii jonizacji 75 eV, pochodzÄ…ce z SDBSWeb :
http://riodb01.ibase.aist.go.jp/sdbs/ (National Institute of Advanced Industrial Science and
Technology, 21.01.2011r.). Jest to przykład występowania pasm izotopowych jonów
fragmentacyjnych. Jon molekularny (pozycja 152) jest nietrwały.
3
 4
 5
 6
 7
 8
 9