MI
DZYSZKOLNY KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW
KLAS II GIMNAZJUM W ROKU SZKOLNYM 2004/2005
Zadania II etapu  21 maja 2005 r.
dzień miesiąc rok
Kod ucznia: Data urodzenia:   r.
Czas pracy: 90 minut Liczba uzyskanych punktów: pkt
Gimnazjalisto!
Test, który masz rozwiązać składa się z dwóch części:
1) CZ
ŚCI ZADAC
ZAMKNI
TYCH
Ka\
de twierdzenie lub pytanie ma tylko jedną prawidłową odpowiedz
. Tę jedną
odpowiedz
nale\
y wybrać, zakreślając odpowiednią literę w kółko.
2) CZ
ŚCI ZADAC
OTWARTYCH
Wpisuj odpowiedzi na arkuszu testu.
Przeczytaj uwa\
nie treści zadań. Jeśli nie umiesz wykonać któregoś zadania, opuść
je i rozwiązuj następne. Gdy dojdziesz do końca testu, a zostanie Ci jeszcze trochę
czasu, wróć do opuszczonych zadań i spróbuj ponownie je rozwiązać.
Pamiętaj o podpisaniu testu kodem nadanym przez nauczyciela oraz wpisz datę
urodzenia.
Powodzenia!
1
Zadania zamknięte
Zadanie 1. (0  1 pkt)
Szereg zawiera metale uporządkowane według malejącej aktywności:
Na, Mg, Al, Zn, Fe, Cu, Ag, Pt, Au
Na podstawie tego szeregu wska\
, które z poni\
szych reakcji zajdzie:
A. Zn(NO3)2 z Ag,
B. FeSO4 z Zn,
C. MgCl2 z Fe,
D. Na2CO3 z Au.
Zadanie 2. (0  1 pkt)
Czernienie wyrobów ze srebra jest spowodowane powstawaniem:
A. siarczanu(VI) srebra,
B. siarczku srebra,
C. siarczanu(IV) srebra,
D. tlenku srebra.
Zadanie 3. (0  3 pkt)
W trzech nieoznaczonych probówkach znajdują się: tlenek wapnia, tlenek fosforu(V),
tlenek miedzi(II). Ponumerowano probówki odpowiednio numerami 1, 2 i 3,
a następnie dodano do nich wody, z kilkoma kroplami fenoloftaleiny.
Zaobserwowano, i\
: w probówce nr 1 czarna substancja znajdująca się w niej nie
rozpuściła się, w probówce nr 2 biała substancja rozpuściła się, a roztwór zabarwił
się na malinowo, natomiast w probówce nr 3 biała substancja rozpuściła się,
a roztwór nie zabarwił się.
Na podstawie powy\
szych informacji ustal, w której probówce znajdowała się jaka
substancja.
? Probówka nr 1 Probówka nr 2 Probówka nr 3
A. tlenek fosforu(V) tlenek wapnia tlenek miedzi(II)
B. tlenek miedzi(II) tlenek wapnia tlenek fosforu(V)
C. tlenek wapnia tlenek miedzi(II) tlenek fosforu(V)
D. tlenek miedzi(II) tlenek fosforu(V) tlenek wapnia
2
Zadanie 4. (0  1 pkt)
Do probówek zawierających taką samą ilość wody wprowadzono substancje wg
poni\
szego schematu. W których probówkach roztwory będą zawierały jony?
NaCl H2SO4 CuO cukier NaOH
I II III IV V
Wybierz:
A. I, III, V,
B. I, II, IV,
C. I, II, V,
D. I, III, IV.
Zadanie 5. (0  1 pkt)
Za pomocą obwodu elektrycznego przedstawionego na schemacie badano
przewodnictwo prądu elektrycznego ni\
ej wymienionych roztworów.
I  kwas solny, II  olej jadalny, III  siarczan(VI) miedzi(II), IV  alkohol etylowy.
z
ródło prądu
elektrycznego
badany
roztwór
Świecenie \
arówki zaobserwowano w roztworach oznaczonych numerami:
A. I, IV,
B. I, II,
C. II, IV,
D. I, III.
3
Zadanie 6. (0  3 pkt)
W poni\
szym chemografie substancjami X, Y i Z są odpowiednio:
Y
+
Ca + O2 X
Ca(OH)2 + Z CaCO3
? X Y Z
A. CaO H2 CO2
B. CO2 CaO CO2
C. CaO H2O CO2
D. CO2 H2 CaO
Zadanie 7. (0  1)
Na poni\
szym rysunku zaznaczono na skali pH wartości pH dla kilku substancji:
ocet mleko woda wapienna
pH
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
kwaśne deszcze woda destylowana
Z pokazanych substancji odczyn kwaśny mają:
A. mleko, ocet, kwaśne deszcze,
B. woda destylowana, woda wapienna,
C. mleko i woda wapienna,
D. ocet i woda destylowana.
4
Zadanie 8. (0  1 pkt)
Do dwóch zlewek zawierających jednakowe ilości wody wlano odpowiednio: do
pierwszej  stę\
ony kwas siarkowy(VI), a do drugiej  ocet z butelki. Jak zmienia się
temperatura roztworów?
A. W ka\
dej zlewce pozostała niezmieniona.
B. W zlewce pierwszej wyraz
nie wzrosła.
C. W zlewce drugiej wyraz
nie wzrosła.
D. W obydwu zlewkach wyraz
nie wzrosła.
Zadanie 9. (0  1 pkt)
Która z poni\
szych nazw soli odpowiada nazwie soli o wzorze sumarycznym:
Fe2(SO4)3
A. siarczan \
elaza,
B. siarczan(VI) \
elaza(II),
C. siarczan(VI) \
elaza(III),
D. siarczan(IV) \
elaza(III).
Zadanie 10. (0  1pkt)
Który z poni\
szych wzorów strukturalnych (kreskowych) odpowiada soli o nazwie:
azotan(V) wapnia
O
Ca
Ca
O N
O N O
Ca
O
A. C. Ca
O
O N
O
O N O
Ca
O
Ca
O N
O N O O
B. D.
Zadanie 11. (0  1pkt)
Który z poni\
szych zapisów prawidłowo przedstawia zapis jonowy reakcji
siarczanu(VI) miedzi(II) z zasadą sodową?
A. CuSO4 + 2 Na+ + 2 OH- Cu(OH)2 + 2 Na+ + SO42-
B. Cu2+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH- Cu(OH)2 + 2 Na+ + SO42-
C. Cu2+ + SO42- + 2 Na+ + 2 OH- Cu2+ + 2 OH- + 2 Na+ + SO42-
D. CuSO4 + 2 Na+ + 2 OH- Cu2+ + 2 OH- + Na2SO4
5
Zadanie 12. (0  1pkt)
W probówce znajduje się wodny roztwór chlorku amonu. Obecność jonów Cl-
najlepiej potwierdzić w reakcji z:
A. AgNO3,
B. FeBr2,
C. Na3PO4,
D. K2SO4.
Zadanie 13. (0  1pkt)
Do czterech zlewek zawierających taką samą ilość wody destylowanej dodano
pewne substancje wg poni\
szego schematu.
Po podwy\
szeniu temperatury wody w zlewkach zmaleje rozpuszczalność
substancji:
A. KNO3 i CuSO4,
B. CO2 i NH3,
C. CO2 i CuSO4,
D. CuSO4 i NH3.
Zadanie 14. (0  3 pkt)
Wpisz w wykropkowane miejsca literę P  prawda lub F  fałsz:
1) ka\
dy kwas w swej budowie posiada tlen - & &
2) gazowy chlorowodór nie barwi papierka uniwersalnego na czerwono - & &
3) kwasy tlenowe mo\
na otrzymać w reakcji odpowiednich tlenków z wodą - & &
4) wodorotlenek \
elaza(III) mo\
na otrzymać przez zmieszanie wody z tlenkiem
\
elaza(III) - & &
5) wodorotlenek miedzi(II) ma właściwości \
rące - & &
6) zasady barwią fenoloftaleinę na niebiesko - & &
6
Zadanie 15. (0  2 pkt)
Przyporządkuj wzory sumaryczne kwasów: HCl, HNO3, H2SO4, H2S i H2SO3
do ich opisów:
1) Ten kwas otrzymuje się z rozpuszczenia pewnego gazu w wodzie, cuchnie
zgniłymi jajkami - & & & & &
2) Ten kwas jest silnie \
rącą, oleistą cieczą - & & & & &
3) Gdy otworzymy butelkę z tym kwasem, pojawi się obłoczek brązowego gazu
- & & & & &
4) Ten kwas mamy w \
ołądku - & & & & &
Zadania otwarte
Zadanie 16. (0  3 pkt)
Na podstawie danych zawartych w tabeli określ charakter chemiczny tlenków.
Wzór Zachowanie w stosunku do:
Charakter
sumaryczny
chemiczny tlenku
H2O HCl (aq) NaOH
tlenku
PbO nie reaguje reaguje nie reaguje
Li2O reaguje reaguje nie reaguje
SO3 reaguje nie reaguje reaguje
CO nie reaguje nie reaguje nie reaguje
BaO reaguje reaguje nie reaguje
N2O3 reaguje nie reaguje reaguje
Zadanie 17. (0  4 pkt)
Wska\
, które z podanych par tlenków reagują ze sobą i ułó\
odpowiednie równania
reakcji:
a) MgO, CO2, b) CaO, BaO, c) CuO, N2O, d) ZnO, CO, e) K2O, SO2.
7
Zadanie 18. (0  9 pkt)
Podaj wzory sumaryczne i nazwy substancji chemicznych oznaczonych literami: A,
B, C, D, E i F. Napisz i uzgodnij równania reakcji chemicznych oznaczonych cyframi:
1, 2, 3, 4, 5 i 6.
O2 O2 H2O MgO
S A B C D
1 2 3 4
5 H2O
NaOH
E F
6
Zadanie 19. (0  3 pkt)
Ustal, w których probówkach zajdą reakcje i zapisz ich równania:
kwas solny
Probówka 1 Probówka 2 Probówka 3 Probówka 4
Mg Cu Pt Al
8
Zadanie 20. (0  2 pkt)
Na podstawie dokonanych zapisów obserwacji podaj, w których probówkach
znajdują się sole: chlorek, siarczek, węglan, siarczan(IV).
kwas solny
Probówka 1 Probówka 2 Probówka 3 Probówka 4
brak wydziela się wydziela się wydziela się
objawów bezbarwny duszący gaz gaz o bardzo
reakcji gaz nieprzyjemnym
zapachu
Zadanie 21. (0  4 pkt)
W celu rozcieńczenia ługu potasowego dodano do 200 g 25-procentowego roztworu
50 cm3 wody. Jak zmieniło się stę\
enie roztworu?
Zadanie 22. (0  5 pkt)
Oblicz stę\
enie procentowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu 5 g CuSO4 " 5H2O
z 45 g wody.
9
Zadanie 23. (0  4 pkt)
Oblicz stę\
enie procentowe nasyconego roztworu saletry potasowej (KNO3)
w temperaturze 400C.
Zadanie 24. (0  5 pkt)
Ile gramów jodu i ile cm3 alkoholu etylowego o gęstości 0,78 g/cm3, potrzeba
do sporządzenia 15 g jodyny, czyli 10 % roztworu jodu w alkoholu etylowym?
Zadanie 25. (0  5 pkt)
Po odparowaniu do sucha 40 cm3 nasyconego w temperaturze 293 K roztworu
o gęstości 1,12 g/cm3 otrzymano 6,8 g substancji. Oblicz rozpuszczalność tej
substancji w temperaturze 293 K.
10
Tabela rozpuszczalności wodorotlenków i soli w wodzie
11
Wykres zale\
ności rozpuszczalności substancji stałych od temperatury
12