Metody instrumentalne w analizie ilościowej
Miareczkowanie konduktometryczne
1. Od rodzaju jonów
Od czego zależy szybkość poruszania się jonów w roztworze (v)? .
2. Stężenia jonów
3. Rodzaju rozpuszczalnika
v =ð u ×ð E
, u  Ruchliwość jonów, E  Natężenie pola elektrycznego
4. Temperatury
U 5. Natężenia pola elektrycznego (E)
E =ð
, U  Różnica potencjału elektrycznego w [V], l  Odległość między elektrodami w [m]
l
Od czego zależy przewodnictwo roztworu (lð)?Jaka jest definicja przewodnictwa wÅ‚aÅ›ciwego (Ç)?
Jaka jest definicja przewodnictwa równoważnikowego (lðr)?
Jon u·10-8 [m2 ·s-1 ·V-1]
s
lð =ð cð ×ð H+ 36,30
, s  powierzchnia elektrod, l  odległość elektrod;
l
OH- 20,50
cð
Li+ 4,01
lðr =ð
, z  ładunek elektryczny jonu, c  stężenie w mol/dm3;
z ×ðc
Na+ 5,19
lðr =ð u ×ð F , u  ruchliwość jonów, F = 96 500 C/mol; lðÄ„ð =ð lðÄ„ð +ð lðÄ„ð
+ð -ð Cl- 7,91
Roztwór
lð [mS] Krzywa miareczkowania lð [mS] Krzywa miareczkowania
NaOH
mocnego kwasu mocną zasadą słabego kwasu mocną zasadą
CH3COOH + NaOH = Na+ + CH3COO- + H2O
CH3COOH = H+ + CH3COO-
PRM1 PRM2 Vz PRM Vz
lð [mS] Krzywa miareczkowania
PRM Vz
mieszaniny słabego i mocnego kwasu
mocnÄ… zasadÄ…
PRM1PRM2 Vz
Roztwór kwasu
PRM1 PRM2 Vz
I. Miareczkowanie konduktometryczne mocnego kwasu mocnÄ… zasadÄ…:
1. Badany roztwór HCl rozcieńczyć w kolbie miarowej wodą destylowaną do kreski miarowej.
PRM1 PRM2 Vz
2. Roztwór HCl pobrać pipetą i przenieść do zlewki i wrzucić mieszadełko magnetyczne.
3. Umieścić w zlewce z badanym roztworem elektrody konduktometru.
4. WÅ‚Ä…czyć mieszadÅ‚o magnetyczne na 2 minuty, wyÅ‚Ä…czyć i odczytać wartość poczÄ…tkowÄ… lð roztworu
5. Miareczkować roztworem NaOH i odczytywać wartość lð po każdym dodanym 1 cm3 roztworu NaOH
6. Miareczkować do momentu zmiany trendu wartoÅ›ci lð (kilka cm3 roztworu NaOH za zmianÄ… trendu)
7. Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 1.
Tabela 1. Miareczkowanie konduktometryczne mocnego kwasu mocnÄ… zasadÄ…:
Nr
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pomiaru
Vz
[cm3]
lð [mS]
II. Miareczkowanie konduktometryczne słabego kwasu mocną zasadą:
1. Badany roztwór CH3COOH rozcieńczyć w kolbie miarowej wodą destylowaną do kreski miarowej.
1. Dalszy tok postępowania tak, jak w punkcie I. Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 2.
Tabela 2. Miareczkowanie konduktometryczne słabego kwasu mocną zasadą:
Nr
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pomiaru
Vz
[cm3]
lð [mS]
III. Miareczkowanie konduktometryczne mieszaniny słabego i mocnego kwasu mocną zasadą:
1. Roztwór mieszaniny HCl i CH3COOH pobrać pipetą i przenieść do zlewki, wrzucić mieszadełko
magnetyczne i miareczkować tak, jak punkcie I i II. Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 3.
Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 3.
Tabela 3. Miareczkowanie konduktometryczne mieszaniny słabego i mocnego kwasu mocną
zasadÄ…:
Nr
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pomiaru
Vz
[cm3]
lð [mS]
Otrzymany wynik: cHCl = & & & & & & & & ..& & & & & & & & & & & & & & & & & ....,
Masa HCl w badanym roztworze: mHCl = & & & & & & & & & & & & & & ..& & & .& & ..
Otrzymany wynik: cCH3COOH = & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .& ..& & ..,
Masa CH3COOH w badanym roztworze: mCH3COOH = & & & & & & & & & & & & ..& .&