kod kursu:
Podstawy Chemii Nieorganicznej
CHC012001 l
Sprawozdanie
Substancje trudno rozpuszczalne
Nazwisko
ImiÄ™ i nazwisko Nr indeksu Ocena
prowadzÄ…cego kurs
Doświadczenie 1. Kolejność wytrącania osadów
Reakcja wytrÄ…cania chlorku srebra(I):
Barwa i postać substratów:
Barwa i postać produktów:
Reakcja wytrÄ…cania chromianu(VI) srebra(I):
Barwa i postać substratów:
Barwa i postać produktów:
Obserwacje:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Wnioski:
Dla którego z tych osadów iloczyn rozpuszczalności został przekroczony jako
pierwszy?
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Obliczenia:
1. Obliczyć stężenie molowe jonów Cl- w roztworze nad osadem AgCl po
dodaniu stechiometrycznej iloÅ›ci roztworu AgNO3 (AgCl: Ir = 1,8·10-10 ;
Ag2CrO4: Ir = 1,3·10-12):
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
2. Obliczyć stężenie jonów chromianowych(VI) konieczne do wytrącenia osadu
Ag2CrO4 w chwili, gdy do roztworu NaCl dodano stechiometryczną liczność
AgNO3 (nAgNO3 = n0NaCl):
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
.
Doświadczenie 2. Wpływ stężenia jonów S2- na wytrącanie siarczków metali
Wytrącanie osadu siarczku kadmu w środowisku kwaśnym:
pH roztworu (pomiar papierkiem wskaz
nikowym):& & & & & &
Barwa wytrÄ…conego osadu siarczku:& & & & & & & & & &
Obliczenie minimalnej wartości pH wystarczającej do całkowitego wytrącenia
osadu siarczku CdS:
Dane: cH2S = 0,10 mol/dm3 pKa1 = 6,90 pKa2 = 13,48 pIrCdS = 26,10
stężenie jonów metalu (po caÅ‚kowitym wytrÄ…ceniu): [M2+] = 1,0·10-5
mol/dm3
Obliczenia:& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Wytrącanie osadu siarczku manganu w środowisku zasadowym:
pH roztworu (pomiar papierkiem wskaz
nikowym):& & & & & &
Barwa wytrÄ…conego osadu siarczku:& & & & & & & & &
Obliczenie minimalnej wartości pH wystarczającej do całkowitego wytrącenia
osadu siarczku MnS
Dane: cH2S = 0,10 mol/dm3 pKa1 = 6,90 pKa2 = 13,48 pIrMnS = 9,60
stężenie jonów metalu (po caÅ‚kowitym wytrÄ…ceniu): [M2+] = 1,0·10-5
mol/dm3
Obliczenia& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
Doświadczenie 3. Związki ołowiu  przekształcanie trudno rozpuszczalnych soli
w związki o jeszcze mniejszej rozpuszczalności.
1. Reakcja otrzymywania chlorku ołowiu (II):
Barwa substratów:
Barwa i postać produktu:
Charakterystyka PbCl2:
- iloczyn rozpuszczalności:
- rozpuszczalność (mol/dm3):
- roztwarzanie w nadmiarze jonów chlorkowych (obserwacje i reakcja):
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & ..
Obliczenia:
Obliczyć stężenie jonów ołowiu w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 1,00
cm3 0,50 M Pb(NO3)2 , 10,0 cm3 wody destylowanej i 3,00 cm3 1,00 M KCl. Pominąć
hydrolizę jonów ołowiu(II) oraz tworzenie związków kompleksowych.
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
2. Reakcja otrzymywania jodku ołowiu(II):
Barwa i postać produktu:
Charakterystyka PbI2:
- iloczyn rozpuszczalności:
- rozpuszczalność (mol/dm3):
- roztwarzanie w nadmiarze jonów jodkowych (obserwacje i reakcja):
- roztwarzanie w octanie sodu (obserwacje i reakcja):
Obliczenia:
Jaką objętość roztworu KI o stężeniu 0.50M należy dodać do 10 cm3 nasyconego
roztworu PbCl2 aby całkowicie wytrącić jony ołowiu z tego roztworu?
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
3. Reakcja otrzymywania węglanu ołowiu:
Barwa i postać produktu:
Charakterystyka PbCO3:
- iloczyn rozpuszczalności:
- rozpuszczalność (mol/dm3):
4. Reakcja otrzymywania chromianu ołowiu:
Barwa i postać produktu:
Charakterystyka PbCrO4:
- iloczyn rozpuszczalności:
- rozpuszczalność (mol/dm3):
- rozpuszczalność w wodorotlenku sodu (obserwacje i reakcje):
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Wszystkie obliczenia dołączyć do sprawozdania.