Materiał obowiązujący do kolokwiów z chemii analitycznej ilościowej
I kolokwium  analiza wagowa:
Osady w analizie wagowej: rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności; czynniki
wpływające na rozpuszczalność osadu; współwytrącanie i wytrącanie następcze;
czynniki wpływające na czystość i postać osadu; wytrącanie z roztworu
homogenicznego; właściwości osadów krystalicznych i koloidowych.
Oznaczanie wagowe (zasada oznaczania i charakterystyka osadu): wody
krystalizacyjnej, baru i jonów siarczanowych w postaci BaSO , wapnia w postaci CaO,
4
magnezu w postaci Mg P O , wapnia i magnezu obok siebie, magnezu w postaci
2 2 7
hydroksychinolanu, srebra w postaci AgCl, żelaza w postaci Fe O , glinu w postaci
2 3
Al O , glinu i żelaza obok siebie.
2 3
Technika analizy wagowej: wytracanie osadów, przemywanie, sączenie, prażenie.
Wagi analityczne, zasady ważenia.
II kolokwium  redoksymetria:
Analiza miareczkowa wiadomości ogólne: zasada i klasyfikacja, stosowane naczynia
miarowe, pojęcie współmierności, roztwory mianowane, punkt końcowy i
równoważnikowy miareczkowania
Podstawowe wiadomości o procesach redoks: reakcje utleniania i redukcji, pojęcie i
przykłady utleniaczy i reduktorów, amfotery redoks, potencjał normalny utleniająco-
redukcyjny (wzór, czynniki wpływające), potencjał formalny.
Redoksymetria wiadomości ogólne: przebieg krzywej miareczkowania, szybkość
reakcji redoks, wskaz
niki stosowane w redoksymetrii.
Oznaczenia w redoksymetrii (zasada, reakcja cząsteczkowa, bilans, wskaz
nik,
obliczanie zawartości): manganianometria (zachowanie KMnO w zależności od
4
środowiska reakcji, nastawianie miana, oznaczanie manganianometryczne żelaza,
żelaza w soli Mohra, nadtlenku wodoru, wapnia, azotanów III i V; jodometria
(właściwości roztworów jodu i tiosiarczanu, nastawianie ich miana, oznaczanie
utleniaczy i reduktorów, oznaczanie trójtlenku dwuarsenu, dwuchromianu potasu,
miedzi); cerometria; chromianometria; bromianometria; tytanometria,
III kolokwium  kompleksometria i precypitometria:
Podstawowe wiadomości o związkach kompleksowych: atom centralny, ligand , liczba
koordynacyjna, kompleksy proste i chelatowe, trwałość związków kompleksowych,
nomenklatura, stałe równowagi.
1
Kompleksometria i kompleksonometria: EDTA (właściwości, budowa, zasady
tworzenia i trwałość kompleksów), krzywa miareczkowania wskaz
niki stosowane w
kompleksonometrii, wpływ pH, typy miareczkowań, oznaczanie składników w
mieszaninie, oznaczanie wapnia i magnezu, twardość wody.
Precypitometria: zasada i warunki metod precypitometrycznych, zasada oznaczeń
metodą Mohra, Volharda oraz Fajansa ( środowisko, błędy, wskaz
niki, wskaz
niki
adsorpcyjne).
IV kolokwium  alkacymetria:
Podstawowe wiadomości o roztworach: stopień i stała dysocjacji, elektrolity słabe i
mocne, iloczyn jonowy wody, wykładnik wodorowy (pH), podstawowe teorie kwasów
i zasad, roztwory buforowe, wskaz
niki pH.
Alkacymetria: miareczkowanie kwasów i zasad o różnej mocy (przebieg krzywej
miareczkowania, punkt równoważnikowy, zasady doboru wskaz
nika), przygotowanie i
nastawianie miana roztworu HCl oraz NaOH,
Oznaczenia alkacymetryczne (zasada oznaczenia, reakcja, wskaz
nik, obliczanie
zawartości): wodorotlenku sodu, kwasu siarkowego, octowego, NaOH obok Na CO i
2 3
NaHCO obok Na CO metodą Wardera i Wiklera, oznaczanie soli amonowych
3 2 3
metodą destylacyjną i formalinową, miareczkowanie w środowisku niewodnym.
Podręczniki:
- Cygański A. Chemiczne metody analizy ilościowej WNT Warszawa 2012,
- Kocjan R.  Chemia analityczna T1. Analiza jakościowa. Analiza ilościowa
klasyczna. WL PZWL Warszawa 2002
- Minczewski J., Marczenko Z.  Chemia analityczna T.1 i 2. WN PWN, Warszawa
2008
- Skoog D.A. i in.  Podstawy chemii analitycznej T.1 i 2. WN PWN, Warszawa 2006
- Szmal Z.S., Lipiec T.  Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej
WL PZWL Warszawa 1998
2