Zestaw A
[1] Ile cm3 NaOH c = 0.1000 mol/dm3 zu\
yjesz na miareczkowanie 109.27 mg H2SO4. Jakiego wskaz
nika u\
yjesz podczas tego oznaczenia? Jak
oznaczysz dokładnie stę\
enie NaOH zanim przystąpisz do tego oznaczenia (równanie reakcji, wskaz
nik, substancja wzorcowa, wzór)?
[2] Ile cm3 kwasu solnego c = 0.1000 mol/dm3 zu\
yjesz na miareczkowanie 171.81 mg K2CO3. Jakiego wskaz
nika u\
yjesz podczas tego
oznaczenia? Jak oznaczysz dokładnie stę\
enie kwasu solnego zanim przystąpisz do tego oznaczenia (równanie reakcji, wskaz
nik, substancja
wzorcowa, wzór)?
[3] W 10 dm3 wody rozpuszczono 5.488 dm3 amoniaku. Następnie dodano 8.9425 g gazowego HCl. Objętość końcowego r-ru nie uległa
zmianie. Oblicz pH otrzymanego roztworu. StaÅ‚a dysocjacji amoniaku wynosi 2·10-5.
[4] W 20 dm3 wody rozpuszczono 18 g kwasu octowego. Następnie dodano 12 g NaOH. Objętość końcowego r-ru nie uległa zmianie. Oblicz pH
otrzymanego roztworu. StaÅ‚a dysocjacji kwasu octowego wynosi Ka = 2·10-5.
[5] Mamy 100 cm3 0.0250 mol/dm3 kwasu octowego. Ka = 2×10-5. Oblicz pH i stopieÅ„ dysocjacji Ä…. Jak siÄ™ zmieni Ä… po dodaniu (a) 1500 cm3
wody, (b) 2400 cm3 wody, (c) 3500 cm3 wody.
[6] Napisz jaki będzie odczyn następujących soli (równania hydrolizy): NaBr, CaCl2, (NH4)2CO3, FeCl3, KNO3.
[7] Masy atomowe; H-1, O-16, Cl-35.5, K-39, N-14, C-12, S-32, Ba-137, Na-23.
Zestaw A
[1] 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; 109.27 mg kwasu siarkowego = 1.115 mmol;
îÅ‚ Å‚Å‚
2 Å" mH SO4 ïÅ‚ śł
NaOH 2 VNaOH Å" cNaOH VNaOH Å" cNaOH Å" M H2SO4 g
2
= = = Ò! VNaOH = = 0.0223dm3 = 22.3cm3 ; bÅ‚Ä™kit bromotymolowy;
ïÅ‚ śł
mH SO4 mol g
H2SO4 1 mH SO4 cNaOH Å" M
2 H2SO4
2 ïÅ‚ śł
Å"
ðÅ‚ dm3 mol ûÅ‚
M
H2SO4
mol
średnie
2Å"VH C2O4 Å"cH C2O4 2 Å"10[cm3]Å" 0.0500[dm3 ]
NaOH 2 VNaOH Å"cNaOH
2 2
mianowanie NaOH: kwas szczawiowy; fenoloftaleina; = = Ò! cNaOH = =
średnie średnie
H2C2O4 1 VH C2O4 Å"cH C2O4 VNaOH VNaOH [cm3]
2 2
[2] 2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2; 171.81 mg węglanu potasu = 1.245 mmol;
îÅ‚ Å‚Å‚
2 Å" mK CO3 ïÅ‚ śł
HCl 2 VHCl Å" cHCl VHCl Å" cHCl Å" M K2CO3 g
2
= = = Ò! VHCl = = 0.0249 dm3 = 24.9cm3 ; oran\
metylowy; mianowanie HCl;
ïÅ‚ śł
mK CO3 mol g
K2CO3 1 mK CO3 cHCl Å" M
2 K2CO3
2 ïÅ‚ śł
Å"
ðÅ‚ dm3 mol ûÅ‚
M
K2CO3
mol
2 Å"10[cm3]Å" 0.0500[ ]
średnie
2 Å"VNa CO3 Å" cNa CO3
HCl 2 VHCl Å" cHCl
2 2 dm3
Na2CO3; oran\
metylowy; = = Ò! cHCl = = cHCl =
średnie średnie
Na2CO3 1 VNa CO3 Å" cNa CO3 VHCl VHCl [cm3]
2 2
[3] Jest to przypadek soli hydrolizującej z odczynem kwaśnym; NH4Cl; Vroztworu = 10 dm3; objętość molowa gazów = 22.4 dm3;
5.488dm3 mol
cNH = = 0.0245 ; tyle samo wynosi stÄ™\
enie HCl, a zatem i chlorku amonowego (csoli) ; korzystamy z równoÅ›ci KW = Ka Å" Kb ;
3
dm3 dm3
22.4 Å"10dm3
mol
KW
mamy podane Kb dla amoniaku; cH = csoli = 3.5x10-6 ; pH = 5.46
+
Kb
12g mol
[4] Jest to przypadek soli hydrolizujÄ…cej z odczynem zasadowym; CH3COONa; Vroztworu = 20 dm3; cCH COOH = = 0.0150 ; tyle samo wynosi
3
g
dm3
60 Å"10dm3
mol
stÄ™\
enie NaOH, a zatem i octanu sodowego (csoli) korzystamy z równoÅ›ci KW = Ka Å" Kb ; mamy podane Ka dla kwasu octowego; csoli = 0.0150 mol/dm3;
KW
cOH = csoli = 2.74x10-6 ; pH = 8.44; lub
-
Ka
2
KW KW KW KW Å" Ka
KW = cH O= Å" cOH Ò! cH O= = = = = = 3Å"10-9 Ò! pH = 8.44
-
3 3
cOH csoli
- KW csoli KW
csoli
Ka
Ka
Ka Ka
[5] cH = = 7.07 x 10-4; pH = 3.15; Ä…1 = = 0.0283 = 2.83%; dla porównania cH = Ä…1 Å" ckwas = 7.07 x 10-4; kolejne rozcieÅ„czenia to 1600, 2500 i
+ +
ckwas ckwas
3600 cm3, czyli 16, 25 i 36-krotne, czyli kolejne ą będą wzrastały 4, 5 i 6-krotnie w stosunku do ą1; ą2 = 4 x ą1 = 0.1131 = 11.31%; ą3 = 5 x ą1 = 0.1414 = 14.14%;
Ka Ka Ka Ka Ka Ka Ka
Ä…4 = 6 x Ä…1 = 0.1697 = 16.97%; Ä…1 = : Ä…2 = : Ä…3 = : Ä…4 = ; Ä…2 = 4Å" ; Ä…3 = 5 Å" ; Ä…4 = 6 Å"
ckwas ckwas ckwas
ckwas ckwas ckwas ckwas
16 25 36
[6] to oczywiste; pierwsze piszemy reakcję dysocjacji soli, a potem reakcje protolizy tych jonów, które ulegają reakcjom następczym, np:
- + + +
FeCl3 Fe3+ + 3Cl ; Fe3+ + H O Ô! Fe(OH )2+ + H ; Fe(OH )2+ + H2O Ô! Fe(OH )+ + H ; Fe(OH )+ + H2O Ô! Fe(OH )3 + H ; to
2 2 2
jest uproszczony, ale dopuszczalny zapis protolizy jonu \
elaza trójwartościowego; mamy nadmiar jonów wodorowych, a zatem odczyn będzie kwaśny.