------------------------------------ Kolokwium 2. kinetyka 12.05.08
imię i nazwisko [ wt 12 wt 13
śr 10 śr 11 ]
1 2 3 4 5 6 7 Ł
Ł
Zad.1. (5 pkt)
Badano spektroskopowo izomeryzację chlorku cis-dwuetylenodwuaminodwuchlorku kobaltu(III) w
metanolu biegnącą w 25 C nieodwracalnie. Otrzymano następujące dane dotyczące ekstynkcji E (przy
maksimum piku absorpcyjnego odpowiadającego długości fali =540 nm) jako funkcji czasu:
t/min 0 20 47 80 107 140
119 108 96 81 71 58
10 �" E
Zakładając, że na początku i końcu doświadczenia objętość mieszaniny reakcyjnej V = 3 dm , a
promieniowanie jest pochłaniane tylko przez substrat, wyznaczyć rząd reakcji i jej czas półtrwania.
Zad.2. (4 pkt)
Do reaktora o objętości 12 dm zawierającego substrat A dodano B ( które jest również produktem
reakcji) tak, że stężenie początkowe A wynosi 5 mol�"dm a B jest równe 2 mol�"dm . Szybkość reakcji:
A�łB B + C jest wprost proporcjonalna zarówno do stężenia c jak i c . Stała szybkości reakcji w
�ł
temperaturze 25 C wynosi 10 mol dm s . Obliczyć czas, po upływie którego, szybkość reakcji osiągnie
wartość maksymalną.
Zad. 3. (3pkt) ) k1
Stała równowagi pewnej odwracalnej reakcji pierwszego rzędu A �! B, wynosi 2.50 . Stała szybkości
k
tworzenia produktów k = 2.7�10 s . Jaki procent produktów w stosunku do ich ilości w stanie
równowagi powstanie po upływie pół godziny od chwili zapoczątkowania reakcji?
Zad.4.( 4 pkt).
Wyznaczono stałe szybkości reakcji zachodzącej w fazie ciekłej: A + B �! C + D w różnych
temperaturach:
t/oC 25 40 50 60 75
k/s-1
1,4�"10-5 7,62�"10-5 2,16�"10-4 5,75�"10-4 2,25�"10-3
Obliczyć energię aktywacji oraz czynnik przedwykładniczy.
Zad.5. (3 pkt )
Reakcja: Br + CH HBr + CH Br może zachodzić wg następujących etapów elementarnych:
k k k
1 Br �! Br" + Br" 2 Br" + CH �! CH " + HBr 3 CH " + Br �! Br" + CH Br
k k
Wyprowadz
równanie kinetyczne tworzenia bromku metylu.
Zad. 6. (3 pkt)
Badano jednocząsteczkową reakcję A �ł B przebiegającą w 25 C samorzutnie. Gdy zastosowano
katalizator ( w tej samej temperaturze) stała szybkości reakcji zwiększyła się 17- krotnie. Zakładając, że
entropia aktywacji zmniejszyła się tylko o 2 J/(mol�"K) oblicz, o ile zmniejszyła się energia aktywacji w
wyniku zastosowania katalizatora.
Zad.7 (2 pkt )
Omów poznane mechanizmy w reakcjach utleniania ciała stałego (np. korozja chemiczna) i podaj
charakteryzujące je typy krzywych kinetycznych.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Wartości stałych: R = 8,314 J�"mol �"K ; h = 6,63�"10 J�"s; k = 1,38�"10 J�"K ;
N = 6,023�"10 mol ; F=96484 C�"mol ; A(w równaniu D-H ,25 C, H O) = 0,509 dm �" mol