------------------------------------ Kolokwium 1. kinetyka 11.04.07
imię i nazwisko grupa
1 2 3 4 5 6 7 Ł
Ł
Zad.1. (4 pkt)
Metodą pomiaru zmian ciśnienia całkowitego w warunkach T, V = const badano rozkład gazowego
arsenowodoru na stały arsen i gazowy wodór:
2 AsH �! 2 As + 3 H
Poniżej zestawiono wyniki pomiarów w temperaturze 350 C:
t/h 4.33 16.0 25.5 37.66 44.75
"
p/Tr 40.43 43.36 45.35 47.75 48.84 58.80
Wyznaczyć rząd reakcji i czas półtrwania substratu
Zad.2. (4 pkt)
W roztworze wodnym w temperaturze 25 C badano reakcję: A + B 2 C. Początkowe stężenia ustalono
a"
jako c = c 5�"10 mol�"dm . W czasie biegu reakcji stwierdzono, że stężenia obu substratów zmieniają
a"
sie w jednakowy sposób c = c c.
t/h 3 4 5 6 7 8
4.26 4.03 3.86 3.70 3.55 3.40
c�"10 / mol�"dm
a) należy wyznaczyć rząd, stałą szybkości i czas po którym szybkość reakcji zmniejszy się do 1/16 wartości
szybkości początkowej. b) W temperaturze 35 C stała szybkości była 2.34 razy większa. Oszacować wartość
entropii aktywacji.
Zad.3. (4 pkt) k1
Dla reakcji odwracalnej pierwszego rzędu A �! B, początkowe stężenie substratu A wynosiło 0.4 mol�"dm .
k
Po 20 minutach biegu reakcji stężenie produktu B osiągnęło 20% stężenia równowagowego a na końcu
reakcji osiągnęło wartość 0.1 mol�"dm . Oblicz jakie stężenie osiągnęło B po 30 minutach biegu reakcji.
Zad.4. (4 pkt )
Porównaj czynnik przedwykładniczy występujący w równaniu Arrheniusa oraz w teoriach zderzeń
aktywnych i stanu przejściowego.
Zad.5. (3 pkt )
Doświadczalnie stwierdzono, że reakcja w fazie gazowej: 2NO+H 2NOH jest rzędu trzeciego. Metodą
stanu stacjonarnego wykazać, że poniżej proponowany mechanizm uzasadnia taki rząd pomimo, że w
żadnym akcie elementarnym nie uczestniczą trzy molekuły:
k k
NO + H �! NOH NOH + NO �ł 2 NOH
k
Zad.6. (2 pkt )
W temperaturze T1 pewna reakcja w fazie ciekłej, A+B+C�! produkty, zachodzi w 20% w czasie t a w
temperaturze T >T w czasie t wprost proporcjonalna do każdego ze stężeń substratów a reakcja zachodzi w stałej objętości 5.5 dm . Podaj
ostateczne wyrażenie ( zawierające min. t , t , T i T ) na energię aktywacji tej reakcji.
Zad.7 (2 pkt)
a) Podaj definicję szybkości reakcji chemicznej
b) Objaśnij terminy rzędowości reakcji i cząsteczkowości etapu elementarnego.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Wartości stałych: R = 8,314 J�"mol �"K ; h = 6,63�"10 J�"s; k = 1,38�"10 J�"K ;
N = 6,023�"10 mol ; F=96484 C�"mol ; A(25 C, H O) = 0,509 dm �" mol