Zagadnienia do egzaminu z chemii fizycznej (studia zaoczne)
1. Opisać równanie stanu gazu.
2. GÄ™stość powietrza w warunkach normalnych wynosi 1,3Å"10-3 g/cm3. Jaka jest jego gÄ™stość
w temp. 300K i pod ciśn. 100 kPa. Masa molowa powietrza s = 28 g.
3. Do jakich celów można wykorzystać prawo dyfuzji Grahama.
4. Podać słownie i za pomocą wzorów prawo Daltona. Jakie jest ciśnienie parcjalne azotu w
atmosferze?
5. Co to jest stała gazowa R i jaki ma wymiar?
6. Co to sÄ… funkcje termodynamiczne?
7. Co to jest energia wewnętrzna?
8. Co to jest ciepło i praca?
9. Podać przykłady różnego rodzaju prac.
10.I zasada termodynamiki dla układu:
11.Podać definicje (pracy, ciepła, energii):
a) pojemności cieplnej,
b) ciepła molowego,
c) ciepła właściwego,
d) ciepła reakcji,
e) ciepła tworzenia związku chemicznego.
12.Podać prawo Hessa (wzór i słowne sformułowanie).
13.Jak zmienia siÄ™ "U i "H ze zmianÄ… temperatury?
14.Jaka jest różnica pomiędzy "U i "H (Qv i Qp)?
15. Sens fizyczny i definicja entropii (wzór i słowne sformułowanie)?
16. Sens fizyczny i definicja entalpii swobodnej?
17. Co to jest molowa cząsteczkowa wielkość?
18. II zasada termodynamiki dla procesów: a) samorzutnych, b) odwracalnych.
19. Definicja potencjału chemicznego.
20. Warunek równowagi chemicznej.
21. Stała równowagi Ka, Kp, Kx i ich związek z funkcjami termodynamicznymi.
22. Zależność stałej równowagi Ka od temperatury.
23. Wpływ parametrów stanu na stan równowagi chemicznej - reguła przekory.
24. Przemiany fazowe. Ogólne warunki równowagi fazowej.
25. Reguła faz Gibbsa.
26. Stopnie swobody-definicja.
27. Równanie Clausiusa- Clapeyrona (wzór i zastosowanie).
28. Równowagi w roztworach (roztwór ciekły-para, prawo Raoulta, prawo Henry'ego,
ebuliometria, kriometria).
29. Zmiana funkcji termodynamicznych w czasie przemian fazowych.
30. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych (jak się je konstruuje, jakich
informacji dostarczajÄ…).
31. Równowagi fazowe w układach dwuskładnikowych (jak się je konstruuje, jakich
informacji dostarczajÄ…).
32. Przykłady równowag: ciecz-ciecz  prawo podziału Nernsta.
33. Równowagi: ciało stałe-ciecz (układy dwuskładnikowe)- topnienie, krystalizacja:
a) składniki tworzące jednorodne roztwory (w stanie stałym i w stanie ciekłym),
b) składniki nie rozpuszczające się w stanie stałym,
c) składniki wykazujące ograniczoną rozpuszczalność w stanie stałym.
34. Definicja szybkości reakcji.
35. Reakcje homo- i heterogeniczne.
36. Równanie kinetyczne (postać matematyczna, sposób wyznaczenia).
37. RzÄ…d reakcji.
38. Katalizatory, inhibitory.
39. Reakcje heterogeniczne (czynniki określające szybkość reakcji - przykład reakcji).
40. Przewodniki I i II rodzaju.
41.Elektrolity:
- dysocjacja,
- przewodnictwo,
- reakcje elektrochemiczne, elektroliza.
42. Ogniwa (reakcje elektrodowe, przykłady ogniw).
43. Korozja metali i stopów.
44. Ochrona przed korozjÄ….
Literatura:
1. Drapała T.:, Chemia fizyczna z zadaniami, Warszawa, PWN, 1982,
2. Holtzer M., Staronka A.: Chemia fizyczna: wprowadzenie, Kraków, AGH Uczelniane
Wydaw. Naukowo-Dydaktyczne, 2000,
3. Whittaker A.G., Monut A.R., Heal M.R.: Chemia fizyczna, PWN 2003.