3.11.2010	Mateusz Kaniewski Marcin Górski	Gr.V
Ćwiczenia 30	Iloczyn Rozpuszczalności

Celem tego ćwiczenia jest doświadczalne wyznaczenie iloczynu rozpuszczalności.

1. Wykonanie ćwiczenia:

WYKONANIE ĆWICZENIA:

1. Wykalibrowaliśmy konduktometr przed pomiaremi

2. Pomiary wykonywaliśmy tak, że oznaczany roztwór umieszczaliśmy w naczyńku pomiarowym i zanurzaliśmy w nim elektrodę konduktometru. Przełącznik zakresów pomiaru przełączaliśmy tak, aby wychylenie wskazówki było możliwie jak najdalej w prawo.

3. W sposób opisany w punkcie 2 wykonaliśmy pomiar przewodnictwa dla 0,1 M roztworu wodnego KCl.

4. Wykonaliśmy pomiar przewodnictwa dla rozpuszczalnika (wody destylowanej).

5. Wykonaliśmy pomiar przewodnictwa dla wodnych roztworów BaSO_4, BaCO₃, SrSO_4, PbSO₄ i PbCO₃ w następujący sposób:

1. Z każdej otrzymanej kolby z roztworami wodnymi odpowiednich soli wykonaliśmy pomiar przewodnictwa w sposób opisany w punkcie 2.

2. Po pomiarze uzupełnialiśmy odpowiedni roztwór wodny do zaznaczonej kreski na kolbie i stawialiśmy na wytrząsarce. Po 10 minutach wytrząsania wykonywaliśmy pomiar w sposób opisany w punkcie 2.

3. Działania powyżej wykonywaliśmy do uzyskania 7 wyników dla każdego wodnego roztworu soli.

II Opracowanie wyników:

Sól	1/R [Ω^-1]	χ [Ω^-1 cm^-1]	c [mol dm^-3]]	L	L literaturowe	Błąd pomiaru bezwzględny	Błąd względny pomiaru[%]
BaSO4	8,5E-06	4,4E-05	7,7E-05	5,9E-09	1,00E-10	5,82E-09	5817,90
	7,0E-06	2,7E-05	4,7E-05	2,2E-09	1,00E-10	2,14E-09	2141,10
	7,0E-06	2,7E-05	4,7E-05	2,2E-09	1,00E-10	2,14E-09	2141,10
	6,5E-06	2,2E-05	3,7E-05	1,4E-09	1,00E-10	1,30E-09	1304,58
	7,0E-06	2,7E-05	4,7E-05	2,2E-09	1,00E-10	2,14E-09	2141,10
	6,5E-06	2,2E-05	3,7E-05	1,4E-09	1,00E-10	1,30E-09	1304,58
	6,0E-06	1,6E-05	2,8E-05	7,6E-10	1,00E-10	6,63E-10	662,60
BaCO3	5,0E-05	5,1E-04	9,7E-04	9,4E-07	3,16E-09	9,33E-07	29508,00
	4,5E-05	4,6E-04	8,6E-04	7,4E-07	3,16E-09	7,38E-07	23345,53
	3,8E-05	3,8E-04	7,1E-04	5,1E-07	3,16E-09	5,04E-07	15924,71
	3,6E-05	3,5E-04	6,6E-04	4,3E-07	3,16E-09	4,31E-07	13615,58
	3,2E-05	3,1E-04	5,8E-04	3,4E-07	3,16E-09	3,38E-07	10684,46
	2,9E-05	2,8E-04	5,2E-04	2,7E-07	3,16E-09	2,67E-07	8452,18
	2,9E-05	2,8E-04	5,2E-04	2,7E-07	3,16E-09	2,67E-07	8452,18
SrSO4	7,8E-05	8,3E-04	1,5E-03	2,2E-06	6,31E-07	1,59E-06	252,29
	5,2E-05	5,4E-04	9,6E-04	9,3E-07	6,31E-07	2,96E-07	46,92
	5,2E-05	5,4E-04	9,6E-04	9,3E-07	6,31E-07	2,96E-07	46,92
	6,2E-05	6,5E-04	1,2E-03	1,4E-06	6,31E-07	7,28E-07	115,44
	6,0E-05	6,3E-04	1,1E-03	1,3E-06	6,31E-07	6,35E-07	100,69
	5,5E-05	5,7E-04	1,0E-03	1,0E-06	6,31E-07	4,17E-07	66,10
	5,5E-05	5,7E-04	1,0E-03	1,0E-06	6,31E-07	4,17E-07	66,10
PbSO4	3,4E-05	3,3E-04	5,5E-04	3,1E-07	1,58E-08	2,90E-07	1831,83
	3,0E-05	2,9E-04	4,8E-04	2,3E-07	1,58E-08	2,13E-07	1341,92
	3,1E-05	3,0E-04	5,0E-04	2,5E-07	1,58E-08	2,31E-07	1457,69
	3,3E-05	3,2E-04	5,3E-04	2,9E-07	1,58E-08	2,70E-07	1702,65
	3,6E-05	3,6E-04	5,9E-04	3,5E-07	1,58E-08	3,33E-07	2103,60
	3,3E-05	3,2E-04	5,3E-04	2,9E-07	1,58E-08	2,70E-07	1702,65
	3,1E-05	3,0E-04	5,0E-04	2,5E-07	1,58E-08	2,31E-07	1457,69
PbCO3	4,5E-06	-1,1E-06	-2,0E-06	4,1E-12	7,94E-14	4,03E-12	5068,12
	4,8E-06	2,3E-06	4,1E-06	1,6E-11	7,94E-14	1,63E-11	20572,50
	4,7E-06	1,1E-06	2,0E-06	4,1E-12	7,94E-14	4,03E-12	5068,12
	4,6E-06	0,0E+00	0,0E+00	0,0E+00	7,94E-14	7,94E-14	100,00
	4,9E-06	3,4E-06	6,1E-06	3,7E-11	7,94E-14	3,69E-11	46413,12
	5,0E-06	4,5E-06	8,1E-06	6,6E-11	7,94E-14	6,56E-11	82589,99
	4,8E-06	2,3E-06	4,1E-06	1,6E-11	7,94E-14	1,63E-11	20572,50

Tabela 1.

1. Sałej konduktometru obliczamy ze wzoru:

,

gdzie: χ - przewodnictwo właściwe 0,1 M KCl,

- wartość przewodnictwa dla 0,1 M KCl, mierzona na konduktometrze,

K - stała konduktometru.

= 0,00103 [Ω^-1] - wynik pomiaru przewodnictwa w temperaturze 20^oC

χ = 0,01167 [Ω^-1 cm^-1] - przewodnictwo właściwe 0,1 M KCl w temperaturze 20^oC

11,3301 [cm^-1]

2. Obliczanie przewodnictwa dla badanych wodnych roztworów soli:

,

gdzie: χ - przewodnictwo właściwe badanego wodnego roztworu soli,

- wartość przewodnictwa dla badanego wodnego roztworu soli

K - stała konduktometru.

Wyniki obliczeń zestawiono w Tabeli 1.

3. Obliczanie stężeń badanych wodnych roztworów soli:

gdzie: λ₊ , λ_- - graniczne przewodnictwo równoważnikowe kationu i anionu,

z₊ , z_- - ładunek kationu i anionu(wynoszą w tym ćwiczeniu po 2),

c - stężenie badanej trudno rozpuszczalnej soli,

F - stała Faraday'a,

α₊ , α_- - liczba kationów lub anionów otrzymanych w wyniku rozpuszczania

soli w wodzie( wynoszą one w tym ćwiczeniu po jeden, na podstawie równań reakcji).

Graniczne przewodnictwa równoważnikowe odpowiednich anionów i kationów[mΩ^-1 m² mol^-1]:

SO4^2-	160,0	Ba^2+	127,2
				Sr^2+	118,9
CO3^2-	138,6	Pb^2+	141,0

Tabela 2.

Wyniki obliczeń zestawiono w Tabeli 1.

4. Obliczanie iloczynu rozpuszczalności:

L =

gdzie: L - iloczyn rozpuszczalności

gdzie: L - iloczyn rozpuszczalności,

c - stężenie badanej trudno rozpuszczalnej soli,

α₊ , α_- - liczba kationów lub anionów otrzymanych w wyniku rozpuszczania

soli w wodzie.

Wyniki obliczeń zestawiono w Tabeli 1.

III. Oszacowanie błędów:

Błąd pomiaru bezwzględny =

Błąd pomiaru względny[%] =

Wyniki obliczeń zestawiono w Tabeli 1.

V. Wnioski:

Wyznaczyliśmy iloczyny rozpuszczalności badanych soli, jednakże te wartości różnią się znacząco od literaturowych. Jest to spowodowane różnicą temperatur jakie panowały w laboratorium podczas wykonywania ćwiczenia, oraz temperatury dla której były podane literaturowe wartości iloczynu rozpuszczalności.

---