27.10.2010	Mateusz Kaniewski	Gr.V
Ćwiczenie 16	WYZNACZANIE CIEPEŁ ROZPUSZCZANIA TRUDNO ROZPUSZCZALNYCH WODOROTLENKÓW

Celem tego ćwiczenia jest doświadczalne wyznaczenie iloczynu rozpuszczalności.

1. Wykonanie ćwiczenia:

II Opracowanie wyników:

Sól	1/R [Ω^-1]	χ [Ω^-1 cm^-1]	c [mol dm^-3]	L	L literaturowe	Błąd pomiaru bezwzględny	Błąd względny pomiaru[%]
BaSo4	8,50E-06	4,42E-05	7,69E-09	5,92E-17	1,00E-10	1,00E-10	100,00
	7,00E-06	2,72E-05	4,73E-09	2,24E-17	1,00E-10	1,00E-10	100,00
	7,00E-06	2,72E-05	4,73E-09	2,24E-17	1,00E-10	1,00E-10	100,00
	6,50E-06	2,15E-05	3,75E-09	1,40E-17	1,00E-10	1,00E-10	100,00
	7,00E-06	2,72E-05	4,73E-09	2,24E-17	1,00E-10	1,00E-10	100,00
	6,50E-06	2,15E-05	3,75E-09	1,40E-17	1,00E-10	1,00E-10	100,00
	6,00E-06	1,59E-05	2,76E-09	7,63E-18	1,00E-10	1,00E-10	100,00
BaCO3	5,00E-05	5,14E-04	9,68E-08	9,36E-15	3,16E-09	3,16E-09	100,00
	4,50E-05	4,58E-04	8,61E-08	7,41E-15	3,16E-09	3,16E-09	100,00
	3,80E-05	3,78E-04	7,12E-08	5,07E-15	3,16E-09	3,16E-09	100,00
	3,55E-05	3,50E-04	6,59E-08	4,34E-15	3,16E-09	3,16E-09	100,00
	3,20E-05	3,10E-04	5,84E-08	3,41E-15	3,16E-09	3,16E-09	100,00
	2,90E-05	2,76E-04	5,20E-08	2,70E-15	3,16E-09	3,16E-09	100,00
	2,90E-05	2,76E-04	5,20E-08	2,70E-15	3,16E-09	3,16E-09	100,00
SrSO4	7,80E-05	8,32E-04	1,49E-07	2,22E-14	6,31E-07	6,31E-07	100,00
	5,20E-05	5,37E-04	9,63E-08	9,27E-15	6,31E-07	6,31E-07	100,00
	5,20E-05	5,37E-04	9,63E-08	9,27E-15	6,31E-07	6,31E-07	100,00
	6,20E-05	6,50E-04	1,17E-07	1,36E-14	6,31E-07	6,31E-07	100,00
	6,00E-05	6,28E-04	1,13E-07	1,27E-14	6,31E-07	6,31E-07	100,00
	5,50E-05	5,71E-04	1,02E-07	1,05E-14	6,31E-07	6,31E-07	100,00
	5,50E-05	5,71E-04	1,02E-07	1,05E-14	6,31E-07	6,31E-07	100,00
PbSO4	3,40E-05	3,33E-04	5,53E-08	3,06E-15	1,58E-08	1,58E-08	100,00
	3,00E-05	2,88E-04	4,78E-08	2,29E-15	1,58E-08	1,58E-08	100,00
	3,10E-05	2,99E-04	4,97E-08	2,47E-15	1,58E-08	1,58E-08	100,00
	3,30E-05	3,22E-04	5,35E-08	2,86E-15	1,58E-08	1,58E-08	100,00
	3,60E-05	3,56E-04	5,91E-08	3,49E-15	1,58E-08	1,58E-08	100,00
	3,30E-05	3,22E-04	5,35E-08	2,86E-15	1,58E-08	1,58E-08	100,00
	3,10E-05	2,99E-04	4,97E-08	2,47E-15	1,58E-08	1,58E-08	100,00
PbCO3	4,50E-06	-1,13E-06	-2,03E-10	4,11E-20	7,94E-14	7,94E-14	100,00
	4,80E-06	2,27E-06	4,05E-10	1,64E-19	7,94E-14	7,94E-14	100,00
	4,70E-06	1,13E-06	2,03E-10	4,11E-20	7,94E-14	7,94E-14	100,00
	4,60E-06	0,00E+00	0,00E+00	0,00E+00	7,94E-14	7,94E-14	100,00
	4,90E-06	3,40E-06	6,08E-10	3,69E-19	7,94E-14	7,94E-14	100,00
	5,00E-06	4,53E-06	8,10E-10	6,57E-19	7,94E-14	7,94E-14	100,00
	4,80E-06	2,27E-06	4,05E-10	1,64E-19	7,94E-14	7,94E-14	100,00

Tabela 1.

1. Sałej konduktometru obliczamy ze wzoru:

,

gdzie: χ - przewodnictwo właściwe 0,1 M KCl,

- wartość przewodnictwa dla 0,1 M KCl, mierzona na konduktometrze,

K - stała konduktometru.

= 0,00103 [Ω^-1] - wynik pomiaru przewodnictwa w temperaturze 20^oC

χ = 0,01167 [Ω^-1 cm^-1] - przewodnictwo właściwe 0,1 M KCl w temperaturze 20^oC

11,3301 [cm^-1]

2. Obliczanie przewodnictwa dla badanych wodnych roztworów soli:

,

gdzie: χ - przewodnictwo właściwe badanego wodnego roztworu soli,

- wartość przewodnictwa dla badanego wodnego roztworu soli

K - stała konduktometru.

Wyniki obliczeń zestawiono w Tabeli 1.

3. Obliczanie stężeń badanych wodnych roztworów soli:

gdzie: λ₊ , λ_- - graniczne przewodnictwo równoważnikowe kationu i anionu,

z₊ , z_- - ładunek kationu i anionu,

c - stężenie,

F - stała Faraday'a,

α₊ , α_- - liczba kationów lub anionów otrzymanych w wyniku rozpuszczania

soli w wodzie.

Graniczne przewodnictwa odpowiednich anionów i kationów:

λ-	λ+
1600	1272
1600	1272
1600	1272
1600	1272
1600	1272
1600	1272
1600	1272
1386	1272
1386	1272
1386	1272
1386	1272
1386	1272
1386	1272
1386	1272
1600	1189
1600	1189
1600	1189
1600	1189
1600	1189
1600	1189
1600	1189
1600	1410
1600	1410
1600	1410
1600	1410
1600	1410
1600	1410
1600	1410
1386	1410
1386	1410
1386	1410
1386	1410
1386	1410
1386	1410
1386	1410

III. Oszacowanie błędów:

Błąd wyznaczania stałej K:

K =

ΔK = K₁ ( |
| + | -
| ) + K₂ ( |
| + | -
| )

K₁ = 0,001759 kcal/K

K₂ = 1,926534 kcal/k

Δm = 0,0001g

ΔT = 0,001K

ΔK= 0,00115 kcal/K

Względny błąd ΔK [%] = 0,059754

Błąd wyznaczania ciepła spalania Q_sp. :

Q_sp. = K
-
= Q₁ - Q₂

ΔQ = Q₁ ( |
| + |
| + | -
| ) - Q₂ (|
| + | -
| )

Q₁ = 9,499 kcal/g

Q₂ = 0,010 kcal/g

Δm = 0,0001g

ΔT = 0,001K

ΔQ= 0,009258 kcal/g

Względny błąd ΔQ [%] = 0,09757

V. Wnioski:

Wyznaczyliśmy entalpię spalania naftalenu, jednak odbiega ona bardzo od standardowej, ponieważ dokonaliśmy błędów przy ważeniu substancji i drucików, co było nieuniknione. Nie spalaliśmy też w warunkach standardowych.

---