Imię i nazwisko: Data:
Ćwiczenie 8
Miareczkowanie konduktometryczne
Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z budową i obsługą konduktometru ,wyznaczenie stałej elektrody dzwonowej ,miareczkowanie alkacymetryczne i strąceniowe.
1. Wyznaczenie stałej elektrody dzwonowej
W kolbkach miarowych poj. 100 cm3 przygotowano z KCl 1 mol/dm3 roztwory KCl o stężeniach :
0,1 mol/dm3 pobierając ………cm3 KCl 1 mol/dm3
0,01 mol/dm3 pobierając ………cm3 KCl 0.1 mol/dm3
Zmierzono przewodnictwo ( λ ) przygotowanych roztworów i roztworu KCl 1 mol/dm3.
Wykorzystując wartości przewodnictwa właściwego (konduktywności λ 0 ) w zależnościom temperatury znajdujące się w instrukcji ćwiczenia, obliczono stałą elektrody dzwonowej ( p )
stężenie KCl [mol/dm3] |
λ[ mS ] |
λ 0 [S/cm] |
1,0 |
|
|
0,1 |
|
|
0,01 |
|
|
p =
p1 = …………..cm-1
p1 = …………..cm-1
p1 = …………..cm-1
p śr = …………….cm-1
2. Miareczkowanie konduktometryczne NaOH mianowanym roztworem HCl
Otrzymaną analizę rozcieńczono w kolbce miarowej na 100 cm3 do kreski. Pobrano objętość jednej pipety i przeniesiono do zlewki, cylindrem dodano tyle wody destylowanej ,aby objętość analizy wyniosła 100 cm3.
Analizę miareczkowano dodając z biurety po 1 cm3 HCl 0,5 mol/ dm3
Wyniki miareczkowania umieszczono w tabeli
Miareczkowanie NaOH mianowanym roztworem HCl
Ilość dodanego HCl 0,5 mol/ dm3 [cm3] |
λ zmierzone[ mS ] |
Poprawka zmian objętości [V0+V1/ V0] |
λ skorygowane |
0 |
|
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
5 |
|
|
|
6 |
|
|
|
7 |
|
|
|
8 |
|
|
|
9 |
|
|
|
10 |
|
|
|
11 |
|
|
|
12 |
|
|
|
13 |
|
|
|
14 |
|
|
|
15 |
|
|
|
V0 - objętość początkowa roztworu miareczkowanego (100 cm3)
V1 - objętość porcji roztworu miareczkującego (cm3)
λ skorygowane = λ zmierzone · [V0+V1/ V0]
Wykreślono zależność λ skorygowane = f ( V )
WYKRES ( dołączony do protokołu )
Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania
PK = …………..cm3
Podczas miareczkowania zachodziła następująca reakcja :
Obliczenie zawartości NaOH w analizie ( m.m NaOH = 40 g/mol )
1000 cm3 1 mol/dm3 40 g/mol NaOH
X
VPK cm3 0,5 mol/dm3 X g NaOH
X =
3. . Miareczkowanie konduktometryczne AgNO3 mianowanym roztworem BaCl2
Otrzymaną analizę rozcieńczono w kolbce miarowej na 100 cm3 do kreski. Pobrano objętość jednej pipety i przeniesiono do zlewki, cylindrem dodano tyle wody destylowanej ,aby objętość analizy wyniosła 100 cm3.
Analizę miareczkowano dodając z biurety po 1 cm3 BaCl2 0,025 mol/ dm3
Wyniki miareczkowania umieszczono w tabeli
Miareczkowanie AgNO3 mianowanym roztworem BaCl2
Ilość dodanego BaCl2 0,025 mol/ dm3 [cm3] |
λ zmierzone[ mS ] |
Poprawka zmian objętości [V0+V1/ V0] |
λ skorygowane |
0 |
|
|
|
1 |
|
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
4 |
|
|
|
5 |
|
|
|
6 |
|
|
|
7 |
|
|
|
8 |
|
|
|
9 |
|
|
|
10 |
|
|
|
Wykreślono zależność λ skorygowane = f ( V )
WYKRES (dołączony do protokoły )
Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania
PK = …………..cm3
Podczas miareczkowania zachodziła następująca reakcja :
Obliczenie zawartości Ag w analizie ( m.m Ag= 107,8 g/mol )
Ilość Ag obliczono z następującej proporcji :
XAg =
WNIOSKI :
3