Imię i nazwisko: Data:

Ćwiczenie 8

Miareczkowanie konduktometryczne

Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z budową i obsługą konduktometru ,wyznaczenie stałej elektrody dzwonowej ,miareczkowanie alkacymetryczne i strąceniowe.

1. Wyznaczenie stałej elektrody dzwonowej

W kolbkach miarowych poj. 100 cm³ przygotowano z KCl 1 mol/dm³ roztwory KCl o stężeniach :

0,1 mol/dm³ pobierając ………cm³ KCl 1 mol/dm³

0,01 mol/dm³ pobierając ………cm³ KCl 0.1 mol/dm³

Zmierzono przewodnictwo ( λ ) przygotowanych roztworów i roztworu KCl 1 mol/dm³.

Wykorzystując wartości przewodnictwa właściwego (konduktywności λ ₀ ) w zależnościom temperatury znajdujące się w instrukcji ćwiczenia, obliczono stałą elektrody dzwonowej ( p )

stężenie KCl [mol/dm^3]	λ[ mS ]	λ 0 [S/cm]
1,0
0,1
0,01

p =

p₁ = …………..cm^-1

p₁ = …………..cm^-1

p₁ = …………..cm^-1

p _śr = …………….cm^-1

2. Miareczkowanie konduktometryczne NaOH mianowanym roztworem HCl

Otrzymaną analizę rozcieńczono w kolbce miarowej na 100 cm³ do kreski. Pobrano objętość jednej pipety i przeniesiono do zlewki, cylindrem dodano tyle wody destylowanej ,aby objętość analizy wyniosła 100 cm³.

Analizę miareczkowano dodając z biurety po 1 cm³ HCl 0,5 mol/ dm³

Wyniki miareczkowania umieszczono w tabeli

Miareczkowanie NaOH mianowanym roztworem HCl

Ilość dodanego HCl 0,5 mol/ dm^3 [cm^3]	λ zmierzone[ mS ]	Poprawka zmian objętości [V0+V1/ V0]	λ skorygowane
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

V₀ - objętość początkowa roztworu miareczkowanego (100 cm³)

V₁ - objętość porcji roztworu miareczkującego (cm³)

λ _skorygowane = λ _zmierzone · [V₀+V₁/ V₀]

Wykreślono zależność λ _skorygowane = f ( V )

WYKRES ( dołączony do protokołu )

Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = …………..cm³

Podczas miareczkowania zachodziła następująca reakcja :

Obliczenie zawartości NaOH w analizie ( m.m NaOH = 40 g/mol )

1000 cm³ 1 mol/dm³ 40 g/mol NaOH

X

V_PK cm³ 0,5 mol/dm³ X g NaOH

X =

3. . Miareczkowanie konduktometryczne AgNO₃ mianowanym roztworem BaCl₂

Otrzymaną analizę rozcieńczono w kolbce miarowej na 100 cm³ do kreski. Pobrano objętość jednej pipety i przeniesiono do zlewki, cylindrem dodano tyle wody destylowanej ,aby objętość analizy wyniosła 100 cm³.

Analizę miareczkowano dodając z biurety po 1 cm³ BaCl₂ 0,025 mol/ dm³

Wyniki miareczkowania umieszczono w tabeli

Miareczkowanie AgNO₃ mianowanym roztworem BaCl₂

Ilość dodanego BaCl2 0,025 mol/ dm^3 [cm^3]	λ zmierzone[ mS ]	Poprawka zmian objętości [V0+V1/ V0]	λ skorygowane
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

Wykreślono zależność λ _skorygowane = f ( V )

WYKRES (dołączony do protokoły )

Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = …………..cm³

Podczas miareczkowania zachodziła następująca reakcja :

Obliczenie zawartości Ag w analizie ( m.m Ag= 107,8 g/mol )

Ilość Ag obliczono z następującej proporcji :

X_Ag =

WNIOSKI :

3

---