Wydział: Mechaniczny	Ćwiczenia laboratoryjne z chemii	Grupa: B3
Semestr: III Kierunek: mgr.	Ćwiczenie nr: 1 Stężenie roztworu; Wyznaczanie stężeń roztworów nasyconych	Zespół: 2 Borysławski Łukasz Jędrzejewski Mariusz Kiraga Paweł

1. Wstęp teoretyczny

Rozpuszczalność jest stężeniem substancji rozpuszczonej w jej nasyconym roztworze. Zależy ona od rodzaju rozpuszczalnika i substancji rozpuszczanej, ciśnienia i temperatury. Niektóre substancje mieszają się ze sobą w nieograniczonym stopniu (np. alkohol etylowy + woda), często jednak rozpuszczalność substancji w danym rozpuszczalniku jest ograniczona.

Roztwór, który w danych warunkach znajduje się w równowadze z nadmiarem substancji rozpuszczonej, nosi nazwę roztworu nasyconego.

Stężenie molowe jest to liczba moli substancji rozpuszczonej znajdującej się w 1 dm³ roztworu.

Stężenie procentowe jest to liczba gramów substancji rozpuszczonej, zawartej w 100 g roztworu, czyli procent wagowy substancji w stosunku do masy roztworu, którą przyjmuje się za 100%.

Gazy na ogół rozpuszczają się w cieczach w niewielkich ilościach, z wyjątkiem tych, które wchodzą w reakcje chemiczne z cieczą.

Rozpuszczanie się cieczy w cieczach jest zawsze wzajemne, przy czym:

a) rozpuszczalność może być nieograniczona (np. alkohol etylowa + woda)

b) ciecze mogą się rozpuszczać w tak małych stopniu, że w praktyce mówi się o ich wzajemnej nierozpuszczalności (np. benzen + woda)

c) rozpuszczanie zachodzi w ograniczonym stopniu, zależnym od temperatury (np. woda + eter)

Proces rozpuszczania ciał stałych w cieczach polega na wybijaniu cząstek ciała stałego z sieci krystalicznej przez cząsteczki rozpuszczalnika, uderzające w powierzchnie ciała stałego. Rozpuszczalność ciał stałych zależy od rodzaju rozpuszczalnika i temperatury.

Masa roztworu:

mr=m1-m0 [g]

Masa suchej substancji:

ms=m2-m0 [g]

Masa substancji bezwodnej:

msb=a·ms [g]

Rozpuszczalność:

b=(msb·100)/(mr-msb) [g/(100gH2O)]

Stężenie procentowe roztworu nasyconego:

x=(msb·100)/mr [%]

Stężenie molowe:

C=(msb·d·1000)/(mr·M) [mol/dm³]

2. Wyniki pomiarów, obserwacje, schemat stanowiska, wykresy

Nr naczyńka	Substancja (sól)	Gęstość roztworu d[g/cm³]	m0[g]	m1[g]	m2[g]	mr[g] =m1-m0	ms[g] =m2-m0	msb[g] =a·ms
1	2	3	4	5	6	7	8	9
1.	CuSO4	1,193	19,405	21,739	19,844	2,334	0,439	0,3951
2.	KCl	1,168	37,338	39,678	37,937	2,340	0,599	0,599

b1=20,38

b2=34,4

x1=16,93%

x2=25,6%

C1=1,262

C2=4,040

3. Wnioski

Rozpuszczalność soli zależy od temperatury roztworu

Rozpuszczalność soli uwodnionych jest większa niż nieuwodnionych

Sole z roztworów zależnie od temperatury odparowywania mogą krystalizować w różnych postaciach

---