TEMAT:BADANIE WŁAŚCIWOŚCI I ANALIZA JAKOŚCIOWA ANONÓW.

1. Temat: Badanie właściwości i analiza jakościowa anionów.

Badanie właściwości anionów opiera się na wykonaniu szeregu reakcji, gdzie wykorzystujemy podstawowe właściwości, do których przede wszystkim należą:

• wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów;

• reakcje utleniania i redukcji.

2. Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest zidentyfikowanie anionów otrzymanych do analizy z wykorzystaniem podanych reakcji oraz wykrycie anionów: Cl^-, CO₃^2- , C₂O₄^2- , NO₂^- , PO₄^3- , I^- , Br^- , SiO₃^2- , S^2- , NO₃^-, SO₄^2- .

3. Opis wykonywanych doświadczeń:

Próba 1. Reakcja z azotanem srebra

Do probówki z analizowaną próbą wkropić roztwór AgNO₃ , zaobserwować zmiany, dokonać właściwego zaszeregowania anionu według barw charakterystycznych.

Reakcje z AgNO₃ pozwalają na wstępny podział rozpatrywanej grupy anionów. W wyniku reakcji azotan srebra strąca trudno rozpuszczalne osady o charakterystycznych barwach.

Próba 2. Reakcja z chlorkiem baru.

Do probówki z analizowaną próbą wkropić roztwór BaCl₂, zaobserwować zmiany, wyciągnąć odpowiednie wnioski.

Próba 3. Reakcje z manganianem (VII) potasu.

Do probówki z analizowaną próbą dodajemy kwas siarkowy, a następnie kilka kropel fioletowego roztworu manganianu(VII) potasu i obserwujemy, czy następuje odbarwienie roztworu. W przypadku zmiany barwy należy dodać kilka kropel nie mieszającego się z wodą toluenu i całość wstrząsnąć.

Próba 4. Reakcja z kwasem mineralnym - solnym lub siarkowym

Do probówki z analizowaną próbą dodajemy kwas solny lub siarkowy. W przypadku wydzielenia się bezwonnego gazu CO₂ (perlenie się) w próbie do analizy stwierdzamy obecność węglanów CO₃^2- , emisja gazów o zapachu zgniłych jaj (wydzielanie siarkowodoru) wykazuje na obecność siarczków S^2- .

4.Opracowanie wyników:

PRÓBA I - badany anion: I^-

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
Próba 1.
AgNO3	reakcja strącania - wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów.	wytrąca się żółty osad	badanym anionem może być: PO4^3-,
Próba 2.
BaCl2		brak reakcji	badanym anionem może być: I^- , Br^- .
Próba 3.
KMnO4 + H2 SO4	Reakcja utleniania i redukcji - redoks	warstwa toulenowa zabarwiła się na czerwono -wolny jod I2. odbarwienie	obecność jonów jodkowych I^-
Próba 4.
H2 SO4, HCl		brak reakcji

Próba 1.

AgNO₃ + I^- AgI↓ + NO₃^-

jodek srebra

Próba 2.

BaCl₂ + I^- brak reakcji

Próba 3.

10 I^- + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ 5 I₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

2 I^- - 2e^- I₂⁰ \*5 - 10 - 2 + x = 0 + 4

Mn⁷⁺ +5e^- Mn²⁺ \*2 x = 12 + 4

x = 16

Próba 4.

1. I^- + H₂ SO₄ brak reakcji

PRÓBA II - badany anion CO₃^2-

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANE ZJAWISKO	WNIOSEK
Próba 1.
AgNO3	reakcja strącania - wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów.	wytrąca się biały osad	badanym anionem może być: Cl^-, CO3^2- , C2O4^2- , NO2^- ,
Próba 2.
BaCl2	reakcja strącania - wytrącanie trudno rozpuszczalnych osadów.	wytrąca się biały osad	badanym anionem może być: CO3^2- C2O4^2-
Próba 3.
KMnO4 + H2 SO4		brak reakcji	badanym anionem jest CO3^2-
Próba 4.
H2 SO4, HCl		wydzielenie się bezwonnego gazu (perlenie)	po przez wydzielanie się bezwonnego gazu stwierdza się obecność węglanów CO3^2-

Próba 1.

2AgNO₃ + CO₃^2- Ag₂CO₃ + 2 NO₃^-

węglan srebra

Próba 2.

BaCl₂ + CO₃^2- BaCO₃+ 2Cl^-

węglan baru

Próba 3.

CO₃^2-+ 2 MnO₄^- + 16 H⁺reakcja nie zachodzi

Próba 4.

CO₃^2-+ 2H⁺ CO₂↑ + H₂O

dwutlenek węgla

---