Równanie Schroedingera, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe


Równanie Schroedingera, mechanika kwantowa (dawniej falowa)

Erwin Schrödinger (ur. 12 sierpnia 1887 w Wiedniu (Erdberg), zm. 4 stycznia 1961 w Wiedniu) - wybitny austriacki fizyk teoretyk, jeden z twórców mechaniki kwantowej, laureat Nagrody Nobla z dziedziny fizyki w roku 1933 za prace nad matematycznym sformułowaniem mechaniki falowej [1].

Skoro elektron jest fala to można go zapisać matematycznie

E   (prawie tak słynne jak E  mc2

E -operator H - wartości własne (rozwiązania)

0x01 graphic

Poboczna liczba kwantowa (l)
- przyjmuje wartości liczb całkowitych od 0 do n-1 włącznie;
- precyzuje dokładniej stan energetyczny danej powłoki;

n=1 l =0 (czyli powłoka K zawiera tylko jedna podpowłokę s)

n =2 l =0,1 czyli na powłoce L są dwie podpowłoki s i p

n= 3 l =0,1,2 czyli na M są s, p, d

n =4 l =0,1,2,3 czyli na N są s, p, d, f

K (n=1) 1s

L (n=2) 2s 2p

M (n =3) 3s 3p 3d

N (n=4) 4s 4p 4d 4f

O tak samo jak N nie znamy pierwiastków z podpowłoką g

Magnetyczna liczba kwantowa m (efekt Zeemana-Starka - rozszczepienie widm w polu magnetycznym na kilka składowych

Moment pędu, składowa z może przyjmować tylko wartości określone wzorem Mz = m h/2p

M przyjmuje wartości od -l do +l czyli m= -l,0,+l

Dla l=0 (podpowłoka s) m=o

l=1 (podpowłoka p) m =-1,0,+1

l =2 (podpowłoka p) m = -2,-1,0,+1,+2

Dla każdej kombinacji trzech liczb n,l,m odpowiada jedna funkcja falowa zwana orbitalem.

Funkcja falowa sama w sobie nie ma prostej interpretacji fizycznej

Natomiast 2 oznacza prawdopodobieństwo znalezienia się elektronu w

przestrzeni

Elektron wiruje w polu magnetycznym i może przyjąć dwa położenia - równoległe do linii sił pola i antyrównoległe

Czwarta liczba kwantowa spinowa s (-1/2 i +1/2)

Zakaz Pauliego

Każdy elektron w atomie ma funkcję falowę która jest kombinacją czterech liczb kwantowych (n,l,m,s). I każdy jest indywiduum. W danym stanie kwantowym może znajdować się tylko jeden elektron.

Zakaz Pauliego (tzw. zasada wykluczenia). W atomie nie może być dwóch identycznych elektronów tzn. takich których stan byłby taka samą kombinacja czterech liczb kwantowych.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
heisenberg, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe
Redox, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe
Regula Hunda, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe
skala Paulinga, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe
OSMOZA, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe
wiązania, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe
teoriac, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe
terzykZestaw B, I semestr, Chemia, nieorganiczna, wyklad
chemia nieorganiczna wykłady cz II
chemia nieorganiczna wykłady cz 1
Pierwiastki o liczbach atomowych 104-111, WAT chemia zaocznie, chemia nieorganiczna wyklady
Chemia- pytania na egzamin, ROK 1 Technologia żywności Kraków UR, CHEMIA NIEORGANICZNA, Wyklady, Che
chemia nieorganiczna wykład, Górnictwo i Geologia AGH, chemia
Wodor, WAT chemia zaocznie, chemia nieorganiczna wyklady
terzykZestaw A, I semestr, Chemia, nieorganiczna, wyklad
9. Przegląd podstawowych klas związków pierwiastków bloków d i f, pwr biotechnologia(I stopień), II
4. Budowa ciala stałego, pwr biotechnologia(I stopień), II semestr, Chemia nieorganiczna, Wykłady Ap

więcej podobnych podstron