Po uzupełnieniu tabel pomiarowych przystąpiłem do wykonania wykresów:

Wykres
dla pierwszej serii (c_HCl=0,5 mol/dm³):

a=-0,0196 1/min

r=0,942

Wykres
dla drugiej serii (c_HCl=0,25 mol/dm³):

a=-0,00243 1/min

r=0,971

Zgodnie z równaniem

ln[(V_∞-V_t)c_zas ]=ln[(V_∞-V₀)c_zas] -k_exp·t

wartości współczynników kierunkowych prostych są równe stałym szybkości reakcji, zatem:

k_exp1=0,0196 1/min=1,96·10^-2 min^-1

k_exp2=0,00243 1/min = 2,43·10^-3 min^-1

Uwagi i wnioski:

Współczynniki korelacji liniowej wykresów odbiegają od jedności, przyczyną tego są błędy odczytu, błędy wynikające z poczynionych zaokrągleń oraz niedokładne wymieszanie substancji w kolbie. Mocne kwasy jak na przykład kwas solny wpływają na przyśpieszenie procesu poprzez protonowanie atomu tlenu grupy karbonylowej, dzięki czemu powoduje większą podatność tej grupy na atak nukleofilowy. W reakcji hydrolizy czynnikiem nukleofilowym jest cząsteczka wody. Im większe stężenie kwasu tym reakcja mieszaniny przebiega szybciej. Wyliczona przeze mnie stała hydrolizy dla stężenia kwasu solnego 0,5 mol/ dm³ jest około 8 razy większa, niż ta dla stężenia kwasu 0,25 mol/ dm³

---