nr ćwicz. 1, 2

data 06.04.2011

Hubert Jur

Wydział Technologii Chemicznej

Semestr II

Ćwiczenie 1.

1. Podczas zobojętniania mieszaniny kwasów różnej mocy wpierw wiązane będą jony H⁺ mocniejszego kwasu, dopiero po ich wyczerpaniu procesowi temu ulegną jony słabszego kwasu. Następuje więc stopniowa dysocjacja, wpierw kwasu mocnego, następnie słabszych, co jest analogiczne do dysocjacji kwasu wieloprotonowego.

2. HCl

Cm	0,1	0,01	0,001	0,0001
pH	1,90	2,64	7,15	8,00
pH teoretyczne	1	2	3	4




NaOH

Cm	0,1	0,01	0,001	0,0001
pH	12,75	11,82	9,66	8,40
pH teoretyczne	13	12	11	10




3. Zmiana zabarwienia wywaru z czerwonej kapusty wraz ze zmianą pH

Zakres pH	Barwa
0-6,28	Czerwona/Różowa
6,28-8,19	Jasno Niebieska/Bezbarwna
8,19-14	Zielona

4. Odczyn roztworów soli w soku z czerwonej kapusty.

Sól	SnCl2	NaCl	Na2CO3
barwa	Malinowa	Fioletowa	Zielona
odczyn	Kwaśny	Obojętny	Zasadowy

5. Inne naturalne wskaźniki pH.

-czarna herbata- po zaparzeniu posiada lekko zasadowy odczyn i barwę ciemnobrązową, po spadku pH poniżej około 5,5 zmienia barwę na żółtą. Obserwowane przy dodawaniu cytryny do herbaty.

-wyciągi alkoholowe lub acetonowe z płatków kwiatów takich jak np. dzika róża, tulipan, mak polny. Wskaźnik nietrwały, zazwyczaj przyjmuje barwę czerwoną przy odczynie kwaśnym, zaś niebieską lub zieloną przy zasadowym.

6. Wnioski.

pH roztworów silnych kwasów i zasad jednozasadowych zależy wykładniczo od stężenia roztworu.

Ćwiczenie 2.

1. Tabela wyników miareczkowania roztworu NaOH wobec oranżu metylowego roztworem HCl

cm^3 HCl	pH	cm^3 HCl	pH
0	12.55	28	12.06
1	12.55	29	11.96
2	12.55	30	11.84
3	12.55	31	11.67
4	12.55	32	11.34
5	12.55	33	10.43
6	12.55	34	7.00
7	12.55	35	4.30
8	12.55	36	3.43
9	12.55	37	3.18
10	12.55	38	3.08
11	12.55	39	2.97
12	12.54	40	2.82
13	12.54	41	2.72
14	12.53	42	2.63
15	12.52	43	2.57
16	12.52	44	2.51
17	12.51	45	2.45
18	12.49	46	2.40
19	12.47	47	2.34
20	12.45	48	2.29
21	12.43	49	2.26
22	12.41	50	2.22
23	12.38
24	12.34
25	12.30
26	12.25
27	12.20
28	12.15

Krzywa miareczkowania.




1.2 Tabela wyników miareczkowania roztworu NH_3aq wobec błękitu bromotymolowego roztworem HCl

cm^3 HCl	pH	cm^3 HCl	pH
0	11,2	16	9,37
1	10,93	17	9,27
2	10,75	18	9,16
3	10,55	19	9,03
4	10,4	20	8,86
5	10,27	21	8,64
6	10,18	22	8,37
7	10,08	23	7
8	10	24	5,36
9	9,92	25	3,31
10	9,84	26	2,99
11	9,77	27	2,87
12	9,7	28	2,79
13	9,62	29	2,71
14	9,52	30	2,64
15	9,46

Krzywa miareczkowania




1. Tabela wyników miareczkowania roztworu CH₃COOH wobec fenoloftaleiny roztworem NaOH

cm^3 HCl	pH	cm^3 HCl	pH	cm^3 HCl	pH
0	3,67	14	4,94	28	5,66
1	3,91	15	4,99	29	5,75
2	4,09	16	5,03	30	5,86
3	4,21	17	5,09	31	5,94
4	4,31	18	5,13	32	6,07
5	4,41	19	5,17	33	6,24
6	4,49	20	5,22	34	6,54
7	4,55	21	5,26	35	9,25
8	4,62	22	5,32	36	11,19
9	4,68	23	5,37	37	11,7
10	4,74	24	5,42	38	11,88
11	4,8	25	5,47	39	12
12	4,84	26	5,53	40	12,08
13	4,88	27	5,6

Krzywa miareczkowania




2. Obliczanie stężenia normalnego wg wzorau V₁C₁=V₂C₂

2.1 Stężenie normalne wynosi 0.113N

2.2 Stężenie normalne wynosi 0.076N

2.3 Stężenie normalne wynosi 0.115N

3. Wnioski.

Każdy wskaźnik nadaje się do identyfikacji roztworów o różnym pH. Z trzech sprawdzonych na zajęciach stwierdzam, że oranż metylowy przydatny jest do określenia czy roztwór jest kwasowy, błękit bromoetylenowy jest wskaźnikiem uniwersalnym natomiast fenoloftaleina definiuje roztwory zasadowe.

---