ZESTAW I

1. Jeżeli w miareczkowaniu roztworu mocnego kwasu roztworem mocnej zasady V^PK<V^PR, to pH w PK należy obliczyć z: a) 1/2pK_W b) -log[H⁺] c) pK_W+log[OH-]

2. W przypadku nastawiania miana roztworu HCl na odważkę Na₂CO₃ stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi: a) 1:2 b) 1:1 c) 2:1

3. Składniki śladowe, to takie której występują w próbce poniżej a)0.01% b)0.01g c)0.1%

4. W makroanalizie pobiera się próbki do badań o masie: a)>1g b)>0.1g c)>10g

5. W emisyjnych metodach spektroskopowych mierzoną wielkością jest promieniowanie a)emitowane przez oznaczone składniki b)absorbowane przez oznaczone składniki c)odbite przez oznaczone składniki

6. Specyficzność metody jest to możliwość jej zastosowania w określonych warunkach do wykrywania lub oznaczania: a)tylko od jednego konkretnego składnika b)kilku róznych składników c)kilku składników o podobnych właściwościach

7. Dla 2 metod absorpcyjnych umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek (w mg/dm3) podane SA równania funkcji analitycznych f1(C) 0.25xC+0.02 dla 0.01<C<2.00 oraz f2(c)=0.30xC+0.12 dla 0.01<C<1.50. Prawdziwe jest stwierdzenie: a)czułość f1jest większa od f2 b) zakres zastosowania f1jest większy od f2 c)czułość f2 jest większa od f1

8. W toku postępowania analitycznego oznaczono zawartość składnika w roztworze na poziomie 125mg/dm3. wiedząc ze prawdziwa zawartość tego składnika jes 122mg/dm3 błędy względny i bezwzględny wynoszą odpowiednio a)2,4% i 3.00 mg/dm3 b)-2.4% i 3mg/dm3 c)2.4% i -3.0 mg/dm3

9. Oznaczono składniki dwiema metodami, tj m1 i m2. dla serii pomiarowej uzyskanej z zastosowania m1bład bezwzględny wynosił -1.3 mg/dz3 a odchylenie standardowe 0.23mg/dm3, natomiast dla m2 odpowiednio 2.2mg/dm3 oraz 012mg/dm3. Prawdziwe jest stwierdzenie : a)m1 jets bardziej dokłądna i precyzyjna niż m2 b)m1 jets mniej dokładne, ale bardziej precyzyjna od m2 c)m1 jets bardziej dokładna ale mniej precyzyjna niż m2

10. Im stężenie oznaczanego składnika w probówce jest jest mniejsze, tym dokładność i precyzja oznaczania są : a)pozostaja bez zmian b)znacznie mniejsze c)znacznie wieksze

11. W metodzie Wardera liczność HCl, która jest zużyta wobec fenoloftaleiny jest równa: a) n(NaOH)+n(Na₂CO₃) b) n(NaOH)+1/2n(Na₂CO₃) c) n(NaOH)+2n(Na₂CO₃)

12. W rozkładach na mokro systemach otwartych próbki o masach od 1 do 10g roztwarza się przy użyciu odczynników utleniających przez a)ogrzewanie b)ogrzxzewanie i wspomagania energia mikrofalową ogrzewanie w bombie ciśnieniowej

13. W wyniku reakcji roztwarzania stopu zawierającego Cu i Ni w stężonym roztworze HNO3 powstają a)Cu2+, Ni2+, H2O, NO b)CuO, Ni2+,H2O,NO c)Cu2+, Ni2+, H2

14. Próbkę zawirającą HgS można roztworzyć przy użyciu stężonych a) HCl+HNO3 b)HNO3+H2SO4 c)HNO3

15. W przypadku nastawiania miana roztworu KMnO₄ na odważkę H₂C₂O₄ , stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi: a) 5:2 b) 2:5 c) 5:1

16. W wyniku stopienia TiO z K2S2O7 powstały stop zawiera a)Ti(SO3)2 i K2SO3 b)Ti(SO4)2 i K2SO4 c)TiS2 i K2S

17. W jodometrycznym oznaczeniu jonów Cu(II) w roztworze stosunek liczności wydzielonego I₂ do liczności Cu wynosi: a)1:2 b) 1:1 c) 2:1

18. Podział składnika A pomiędzy 2 niemieszające się ze sobą fazy f1 i f2(składnik A zajmuję fb, składnik B (-) opisuje współczynnik podziału ka równy a)Caf1/Cbf1 b)Caf2/Cbf2 c)Caf1/Cbf2

19. W ekstrakcji do fazy stałej z użyciem krzemionki chemicznie związanej z grupami alkilowymi C18 sorbent i eluent są odpowiednio a)polarni i nie polarny b)niepolarny i polarny c)oba niepolarne

20. Za zatrzymywanie oznaczanych składników na złożach jonitów odpowiedzialne są oddziaływania a)polarne b)hydrofobowe b)elektrostatyczne

21. Miano to liczba gramów substancji w a)100ml roztworu miareczkującego b)1ml roztworu miareczkowanego c)1ml roztworu miareczkującego

22. Błąd miareczkowania można wyrazić jako a)Vpk-Vpr b)Vpr-Vpk c)100%x(Vpr-Vpk)/Vpr

23. Obecność C pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia BaSO₄ w temp. 600°C powstaje: a) BaO b) BaCO₃ c) BaS

24. Osad Ag₂CrO₄ w miareczkowaniach metodą Mohra wytrąca się ponieważ: a) [Ag⁺]²[CrO₄]^-<Ir(Ag2CrO4) b) [Ag]²……

25. Substancją stosowaną do nastawiania miana NaOH jest a)H2C304 b)Na2B4O2 c)HCl

26. W miareczkowaniach red-ox jako wskaźnika stosuje się a) kwas difenyloamino sulfonowy b)fenoloftaleina c)oranż metylowy

27. Mieszanina Zimmernanna-Reinhardta zawiera a)MnSO4, H3PO4, H2SO4 b)KMnO4, H3PO4, H2SO4 c)FeSO4, H3PO4, H2SO4

28. W oznaczeniu jonów Cl- metodą Mohra jako wskaźnika używa się a)jonów CrO4 3- b)jonów SCN c) jonów Fe3+

29. jeżeli szybkośc procesu agregacji jest od szybkości procesu rekrystalizacji to powstaje osad a)drobnokrystaliczny b)osad koloidowy c)osad grubokrystaliczny

30. Al.(OH)2 i Fe(OH)3 są przykładami : a) koloidów serowatych b) koloidów galaretowatych c) osadów drobnokrystalicznych

ZESTAW II

1. ….. roztworu mocnego kwasu roztworem mocnej zasady V^PK>V^PR, to pH w PK należy obliczyć: a) ….. b) -log[H⁺] c) pK_w+log[OH^-]

2. Metoda analityczna to: a) sposób oznaczania określonego składnika b) zespół czynności prowadzących do oznaczenia określonego składnika c) wszystkie etapy prowadzące do oznaczenia określonego składnika

3. Składniki domieszkowe to takie, które występują w próbce w zakresie: a) >0,1% b) 10^?-10^? μg/g c) 0,01-1 ? (0,01%[100μg/g]-1%)

4. W analizie mikrogramowej pobiera się próbki …… (0,0001-0,01g; 10^-4-10^-2g)

5. Wielkość próbki ogólnej stanowi część całej partii materiału zazwyczaj w…: a) od…do1‰ b) >1‰ c)<1%

6. W przypadku nastawiania miana roztworu HCl na odważkę Na₂S₂O₃ stosunek liczności substancji podstawowej do liczności titranta wynosi: a) 1:2 b) 1:1 c) 2:1

7. Selektywność metody jest to możliwość jej zastosowania w określonych warunkach do wykrywania lub oznaczania: a) pewnej niewielkiej grupy składników b) jednego składnika c) żadna z podanych odpowiedzi

8. Dla dwóch metod emisyjnych umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek (mg/dm3) podane są równania funkcji analitycznych …….(funkcji nie widać). Prawidłowe jest stwierdzenie: a) czułość f1 jest mniejsza od f2 b) zakres stosowalności f1 jest mniejszy niż f2 c) zakres stosowalności f1 jest większy niż f2

9. Zawartość składnika w próbce wynosi 25,5%, natomiast …… oznaczono jego zawartość jako 23,1%. Błędy względny i bezwzględny tej analizy wynoszą odpowiednio: a) -2,4% i -0,1% b) +2,4% i -0,1% c) -2,4% i 0,1%

10. Oznaczono składniki dwoma metodami, tj. m1 i m2. Dla serii pomiarowej uzyskanej z zastosowania m1 błąd bezwzględny i odchylenie standardowe wyniosły odpowiednio - 1,2% i 2,3%, natomiast dla m2 odpowiednio +1,2% i 1,2%. Prawdziwe jest stwierdzenie : a) m1 jest tak samo dokładna jak m2 b) m1 jest bardziej precyzyjna niż m2 c) m1 jest bardziej dokładna niż m2

11. Im stężenie oznaczonego składnika jest w próbce jest większe tym dokładność i precyzja oznaczenia są: a) pozostają bez zmian b) znacznie mniejsze c) znacznie większe

12. W metodzie Winklera liczność HCl, która została zużyta wobec oranżu metylowego wynosi: a)n(Na₂CO₃) b) 1/2n(Na₂CO₃) c) n(NaOH)+2n(NA₂CO₃)???

13. W alkacymetrycznym oznaczeniu tzw. twardości wody przemijającej suma liczności odpowiednich soli Ca i Mg równa jest: a) n(HCl) b) 1/2n(HCl) c) 2n(HCl)???

14. Obecność C pochodzącego z sączka powoduje, że w czasie prażenia Fe(OH)₃ w temperaturze 900°C powstaje: a) Fe₂C b) Fe₂O₃??? c) Fe

15. W wyniku roztwarzania stopu zawierającego Cu i Sn powstają: a) Ca²⁺, Sn²⁺, …, H₂O b) Cu²⁺, Sn⁴⁺, NO, H₂O??? c) Cu²⁺, H₂SnO₃, NO, H₂O

16. Próbkę Ag można roztworzyć w mieszaninie HCl i HNO₃, ponieważ tworzą się w roztworze: a) Ag³⁺ b)AgCl₄^- c) AgCl₃

17. W wyniku stopienia Al₂O₃ z K₂S₂O₇ powstają: a) Al₂K₃ i ….. b) Al₂(SO₄)₃ i K₂SO₄ c)…..

18. W jodometrycznym oznaczeniu jonów Fe(III) stosunek liczności wydzielonego I₂ do liczności Fe wynosi: a) 1:1??? b) 1:3 c)2:1

19. W przypadku nastawiania miana roztworu KMnO₄ na odważkę H₂C₂O₄ stosunek liczności substancji podstawowej do liczności titranta wynosi: a) 5:2 b) 3:1 c) 2:6

20. Jeżeli składnik A przechodzi z fazy wodnej (aq) do fazy organicznej (org) to stężeniowa stała podziału dla tego składnika wynosi: (odpowiedzi nie widać)

21. W ekstrakcji do fazy stałej ….. układzie faz sorbent i eluent są odpowiednio: a) niepolarny i polarny b) polarny i niepolarny c) oba są polarne

22. Za zatrzymywanie oznaczanych składników na złożach krzemionki chemicznie związanej z grupami C18 odpowiedzialne są oddziaływania: a) polarne b) niepolarne c) hydrofilowe

23. Błąd względny miareczkowania można wyrazić jako: a) 100%[(Vpr-Vpk)/Vpr] b) 100%[(Vpk-Vpr)/Vpr] c) 100%[(Vpk-Vpr)/Vpk]

24. W miareczkowaniach jonów Cl^- metodą Wohlarda jako wskaźnika stosuje się jony: a) Fe[SCN]^2- b) Fe³⁺ c) Fe²⁺

25. W manganometrycznym oznaczaniu Fe jony Fe(III) w roztworze do miareczkowania…. : a) Sn(IV) b) Hg(II) c) Sn(II)???

26. Nośnik to substancja używana do selektywnego: a) wytrącania składników głównych b) współstrącenia składników śladowych c) maskowania składników głównych i domieszkowych

27. Osad grubokrystaliczny powstaje wtedy, gdy szybkość wzrostu kryształu jest: a) większa od szybkości tworzenia nowych zarodków krystalizacji b) mniejsza od szybkości tworzenia nowych zarodków krystalizacji c) mniejsza od szybkości aglomeracji

28. Okluzja polega na włączeniu do osadu cząsteczek substancji obcych na zasadzie: a) adsorpcji powierzchniowej b) tworzenia kryształów mieszanych c) ….

29. Koloid odwracalny to inaczej osad koloidowy: a) hydrofilowy??? b) hydrofobowy c) mieszany

30. AgCl i BaSO₄ są przykładami osadów: a) koloidowego i grubokrystalicznego b) koloidowego i drobnokrystalicznego c) koloidowych

ZESTAW III

1. Dla miareczkowania roztworu mocnej zasady roztworem mocnego kwasu pH w PK po dodaniu 99,99% wymaganej V^PR można obliczyć według: a) -log[H⁺] b) pK_W + log[OH^-] c) ½ pK_W

2. W przypadku nastawiania miana roztworu NaOH na odważkę kwasu szczawiowego stosunek liczności titranta do liczności substancji podstawowej wynosi: a) 1:1 b) 2:1 c) 1:2

3. Składniki uboczne to takie, które występują w próbce w zakresie: a) 0,01-1% b)0,01-1g c) 1-100 μg/g

4. W analizie makro pobiera się próbki o masach rzędu: a) >0,01g b) >0,1g c) 0,01-0,1g

5. Odchylenie standardowe serii pomiarowej maleje wtedy, gdy: a) rośnie wartość średniej b) rośnie liczba wyników w serii c) maleje wartość średniej

6. W metodzie Wardera całkowita liczność HCl zużyta w czasie miareczkowania wobec fenoloftaleiny i oranżu metylowego jest równa: a) n(NAOH)+n(Na₂CO₃) b) (NaOH)+1/2n(Na₂CO₃) c)(NaOH)+2n(Na₂CO₃)

7. W chromianometrycznym oznaczeniu Fe stosunek liczności titranta do liczności oznaczonego składnika wynosi: a) 1:5 b) 1:6??? c) 1:4

8. Dla dwóch metod spektrofotometrycznych umożliwiających oznaczenie tego samego składnika w roztworach próbek (mol/dm3) podane są równania dwóch funkcji analitycznych f1(C)=13500xC dla 10^-4<C<10^4 oraz f2(C)=19500xC dla 10^-5<C<10^6. Prawdziwe jest stwierdzenie, że: a) czułość f1 jest większa od f2 b)zakres stosowalności f1 jest mniejszy niż f2 c) zakres stosowalności f1 jest większy niż f2

9. Zawartość składnika w próbce wynosi 155mg/g, natomiast w toku analizy oznaczono jego zawartość jako 165mg/g. Błędy względny i bezwzględny tej analizy wynoszą odpowiednio: a) -6,4% i 10mg/g b) +6,4% i 10mg/g c) 6,4% i -10mg/g

10. Oznaczono składnik dwiema metodami, tj. m1 i m2. Dla serii pomiarowej uzyskanej z zastosowania m1 błąd bezwzględny i względne odchylenie standardowe wynosiły odpowiednio 3,2% i 2,2%. Dla metody m2 obie te wielkości wynosiły odpowiednio 5,6% i 3,2%. Prawdziwe jest stwierdzenie, że: a) m1 jest tak samo dokładna jak m2 b) m1 jest bardziej precyzyjna niż m2 c) m1 jest mniej precyzyjna niż m2

11. W oznaczeniu jodometrycznym wody utlenionej rozpuszczonej w wodzie stosunek liczności wydzielonego I₂ do liczności H₂O₂ wynosi: a) 1:1 b) 2:1 c) 1:2

12. Niekorzystny wpływ jonów Sn(II) na etapie przygotowania roztworu próbki do miareczkowania w manganometrycznym oznaczeniu Fe usuwa się poprzez ich utlenienie roztworem chlorku: a) Hg(II) b)Hg(I) c) Sn(IV)

13. W wyniku miareczkowania I₂ mianowanym roztworem Na₂S₂O₃ wobec skrobi powstają: a) NaI i Na₂S₄O₅ b) NaI₃ i Na₂S₄O₅ c) NaI i Na₂SO₄

14. W miareczkowaniu pośrednim oznaczany składnik reaguje: a) bezpośrednio z titrantem b) z innym składnikiem, a ….. jest produktem tej reakcji c) z innym składnikiem a titrant z nadmiarem tego składnika???

15. W wyniku rozkładu dolomitu (CaCO₂, MgCO₂) w stężonym roztworze HCl powstają: a) Ca²⁺, Mg²⁺, CO₂, H₂ b) …., ……, CO₂, H₂O c) CaO, MgO, H₂O, CO₂

16. Naważkę zawierającą As₂S₃ można roztworzyć w stężonych roztworach: a) HCl b) H₂O₂ c) HNO₃

17. W wyniku stopienia ZrO₂ z K₂S₂O₇ powstają: a) ZrS₂ i K₂S b) Zr(SO₄)₂ i K₂SO₄??? c) Zr(SO₃)₂ i K₂SO₄

18. W zbyt wysokiej temperaturze prażenia osadu Fe(OH)₃ powstaje: a) FeCl₃ b) Fe c) Fe₂O₃

19. …. roztworu zawierającego jony MnO₄^-, Mn²⁺, H⁺ o stężeniach odpowiednio 0,001, 0,1 oraz 1,0 mol/dm³ potencjał ….. MnO₄^-|Mn²⁺ (E=1,51 V) można obliczyć z wyrażenia: a) -1,51+(0,059/5)log(0,01)??? b) 1,51+0,059log(…. c) 1,51….log(100)

20. W wyniku selektywnego wytrącania rozdzielono składnik A (w postaci osadu) od składnika B (pozostał w roztworze macierzystym). Współczynnik oddzielenie składnika A (Ra) dany jest wzorem: a) Qa/(Qa-Qa') b) Qa'/Qa c) Qa/Qa'

Qa i Qa' oznaczają ilość składnika A w osadzie i w rozworze przed wytrąceniem

21. Kationitom jest krzemionka modyfikowana grupami: a) -C₆H₄SO₃^- b) -C₂H₄N⁺(CH₃)₃ c) -C₈H₂₃

22. Za zatrzymywanie składników na złożach krzemionki chemicznie związanej z grupami C₄ odpowiedzialne są oddziaływania: a) niepolarne b) elektrostatyczne??? c) polarne

23. Jaki będzie błąd względny miareczkowania próbki roztworu NaOH mianowanym roztworem HCl, jeżeli objętość……. PK(V^PK) jest równa 99,0% jego objętości wymaganej w PR? a) -1,0% b)1,0%??? c) -0,99%

24. Jonów Cl^- nie miareczkuje się roztworami AgNO₃ w roztworach alkalicznych ze względu na powstawanie a)….. b) AgCl c) Ag₂O????

25. Do nastawiania miana roztworów HCl używa się jako substancji podstawowej: a) Na₂C₂O₄ b) Na₂CO₃ c) Na….

26. Zapis (A+B+C) - (A) + (B+C), gdzie nawias to granica faz, a litery to składniki próbki, oznacza: a) wydzielenie….. A b) rozdzielenie składnika A c) zagęszczenie składnika A

27. Jeżeli proces aglomeracji jest szybszy od procesu re-krystalizacji to powstają osady: a) grubokrystaliczne b) …… c) drobnokrystaliczne

28. Koagulacja to proces przechodzenia roztworu koloidowego w: a) zol b) osad drobnokrystaliczny c) osad ko….

29. ‎W oznaczeniu Fe metodą manganometryczną jony tego pierwiastka w analizowanym roztworze należy: a) utlenić do jonów Fe (III) b) zredukować do jonów Fe (II), c) żadna z podanych odpowiedzi

30. ‎Al(OH)3 i MgNH4(PO)4 są przykładami roztworów: a) koloidowego i drobnokrystalicznego b) koloidowego i grubokrystalicznego c) koloidowych

---