1. Obliczam stężenie roztworu sacharozy:

gdzie m_s = 18 g (masa sacharozy)

V = 100 cm³ (objętość roztworu)

2. Stężenie sacharozy w roztworze w dowolnym momencie czasu na podstawie pomiaru kata skręcania płaszczyzny polaryzacji  oraz przy znanych wartościach _o i _∞ możemy obliczyć ze wzoru :

c_o = 0,09 ^g/_cm³

Wyniki zestawiłam w tabeli:

lp	a	cs	ln cs	t
1	8,4	0,133538	-2,01337	5
2	5,8	0,104288	-2,2606	10
3	3,8	0,081788	-2,50363	15
4	2,2	0,063788	-2,75220	20
5	-0,3	0,035663	-3,33366	30
6	-1,3	0,024413	-3,71266	40
7	-2,9	0,006413	-5,04951	60

3. Obliczam stałą szybkości k , stosując metodę najmniejszych kwadratów:

xi	yi	xi^2	yi^2	xiyi
5	-2,01337	25	4,05367	-10,06686
10	-2,2606	100	5,11033	-22,60604
15	-2,50363	225	6,26817	-37,55446
20	-2,75220	400	7,57459	-55,04396
30	-3,33366	900	11,11326	-100,0967
40	-3,71266	1600	13,78384	-148,50640
60	-5,04951	3600	25,48751	-302,97036
 	-21,62563	6850	73,40138	-676,75776

Współczynnik kierunkowy (A) wyznaczonej prostej jest równy stałej szybkości reakcji (k)

k ≈ -0,05432

Równanie prostej opisującej zależność ln c = f(t) ma postać:

y = -0,05432 t - 1,69255

4. Określam stopień zależności liniowej otrzymanych wyników (współczynnik korelacji prostej)

5. Wyznaczam rzeczywiste wartości _o i _∞ na podstawie skręcalności właściwej glukozy, fruktozy i sacharozy

[_gluk]_d^t = 52,6 ^{o cm3}/_{g dm3}

[_frukt]_d^t = -91,6 ^{o cm3}/_{g dm3}

[_sach]_d^t = 66,5 ^{o cm3}/_{g dm3}

_o = [_sach]_d^t∙c_o∙l
M_g = 180^g/_mol

_o = 66,5∙0,09∙2 = 11,97 M_s = 342 ^g/_mol

_∞=([_gluk]_d^t + [_frukt]_d^t) ∙c_g∙l

_∞=(52,6-91,6) ∙ 0,0474 ∙ 2 = -3,6972

	wartości rzeczywiste	wartości pomiarowe
o	11,97	11,47
∞	-3,6972	-3,47

6. Błędy pomiarowe , błąd względny pomiaru _o i _∞

Błędy pomiarów _o i _∞ wynikają z :

• niedokładności w sporządzaniu wyjściowego roztworu sacharozy i jego późniejszym rozcieńczaniu

• niedokładnego ustawienia nikoli polarymetru

• niedokładnego odczytu kata skręcania płaszczyzny polaryzacji światła

• niedokładnego pomiaru czasu przy wyznaczaniu 

Karolina Krzemińska Tch II / gr. II

---