Strona 1

5.6. Obliczanie stężenia roztworu na podstawie równania reakcji

2011-05-02 12:51:48

http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/98-stezenie-roztworu-z-reakcji.html?tmpl=component&prin...

Ocena u

ż

ytkowników:

/ 5

Słaby

Ś

wietny

Oce

ń

5.6. Obliczanie st

ęż

enia roztworu na podstawie równania reakcji

Zobacz odpowiedzi

5.6-1.

Zmieszano 20dm

3

wodoru i 10dm

3

chloru (warunki normalne). Po zako

ń

czeniu reakcji powstały gaz przepuszczono przez wod

ę

, otrzymuj

ą

c 200cm

3

kwasu solnego. Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe tego roztworu.

5.6-2.

Oblicz st

ęż

enie molowe alaniny, je

ż

eli 178cm

3

roztworu alaniny przereagowało z 250cm

3

KOH o st

ęż

eniu 0,4 mola/dm

3

.

5.6-3.

Jak

ą

obj

ę

to

ść

amoniaku o g

ę

sto

ś

ci d=0,77 g/cm

3

nale

ż

y u

ż

y

ć

do otrzymania 50g 5% roztworu mocznika?

5.6-4.

Obliczy

ć

mas

ę

molow

ą

dwuwodorotlenowego wodorotlenku, wiedz

ą

c,

ż

e do zoboj

ę

tnienia roztworu zawieraj

ą

cego 6,41g tej substancji zu

ż

yto 0,25dm

3

0,1-molowego roztworu

kwasu ortofosforowego(V). Jaki metal wchodził w skład tego wodorotlenku?

5.6-5.

Czy 112g 5 % kwasu solnego wystarczy do rozpuszczenia 5g cynku?

5.6-6.

Jakie powinno by

ć

minimalne st

ęż

enie procentowe 1kg roztworu wodorotlenku potasu, aby zoboj

ę

tni

ć

całkowicie 3,57mola kwasu azotowego(V)?

5.6-7.

Do 100cm

3

1,5-molowego kwasu solnego dodano 6,5g cynku. Gdy wodór przestał si

ę

wydziela

ć

, roztwór odparowano do sucha. Ile gramów chlorku cynku otrzymano?

5.6-8.

Do 1dm

3

0,5-molowego kwasu solnego dodano 250g 10% roztworu wodorotlenku sodu. Jaki odczyn miał roztwór?

5.6-9.

Do 200 cm

3

0,500- molowego roztworu H

2

SO

4

dodano 500 cm

3

roztworu H

2

SO

4

o st

ęż

eniu 0,250mol/dm

3

. Ile cm

3

otrzymanego roztworu nale

ż

y u

ż

y

ć

do zoboj

ę

tnienia 1,00 dm

3

0,100- molowego roztworu NaOH ?

5.6-10.

Do 300g 40% roztworu chlorku potasu dodano 500g wody.
a) Obliczy

ć

st

ęż

enie procentowe otrzymanego roztworu

b) Jak

ą

obj

ę

to

ść

(cm sze

ś

cienne) 0,503 molowego roztworu azotanu srebra nale

ż

y u

ż

y

ć

do całkowitego wytr

ą

cenia jonów Cl

-

z 25g roztworu po rozcie

ń

czeniu.

5.6-11.

Zmieszano ze sob

ą

400 cm

3

1,5 molowego roztworu KOH i 200 cm

3

2-molowego roztworu H

2

SO

4

. Jaki b

ę

dzie odczyn roztworu po zmieszaniu?

5.6-12.

Zmieszano 2,5g kwasu siarkowego(VI) i 3cm

3

kwasu solnego (d=1,1443g/cm

3

; c%=30%) w kolbie miarowej o pojemno

ś

ci 1dm

3

. Uzupełniono wod

ą

do kreski. Pobrano 20cm

3

tego roztworu i zoboj

ę

tniono 23,76cm

3

roztworu NaOH o st

ęż

eniu 0,0500mol/dm

3

. Oblicz st

ęż

enie procentowe kwasu siarkowego.

5.6-13.

Do 160cm

3

roztworu NaOH z dodatkiem fenoloftaleiny wkroplono roztwór H

2

SO

4

o st

ęż

eniu 0,2

mol

/dm

3

. Do momentu odbarwienia roztworu zu

ż

yto 120cm

3

kwasu. Oblicz

st

ęż

enie molowe zastosowanego roztworu NaOH.

5.6-14.

Do 100g wodnego roztworu chlorku baru BaCl

2

dodano siarczanu(VI) potasu, powoduj

ą

c całkowite str

ą

cenie jonów Ba

2+

. Po ods

ą

czeniu i wysuszeniu osad BaSO

4

miał mas

ę

4,66g. Oblicz st

ęż

enie procentowe roztworu chlorku baru u

ż

ytego do przeprowadzenia reakcji.

5.6-15.

Oblicz obj

ę

to

ść

SO

2

(odmierzonego w warunkach normalnych), jaka mo

ż

e wej

ść

w reakcj

ę

z 250cm

3

roztworu wodorotlenku potasu o st

ęż

eniu 1mol/dm

3

.

5.6-16.

Do roztworu zawieraj

ą

cego 0,5 mola wodorow

ę

glanu sodu dodano 1

mol

kwasu solnego, a nast

ę

pnie 0,25 mola wodorow

ę

glanu baru. Jaki odczyn miał roztwór?

5.6-17.

Do 300 cm

3

0,2 molowego HNO

3

dodano 300 cm

3

0,25 molowego NaOH. Jakie jest st

ęż

enie molowe pozostałego wodorotlenku po reakcji?

5.6-18.

Odwa

ż

ono 0,2120g w

ę

glanu sodu. Próbk

ę

t

ę

rozpuszczono w wodzie i miareczkowano roztworem kwasu solnego wobec oran

ż

u metylowego. Na zmiareczkowanie próbki zu

ż

yto

20,0cm

3

roztworu HCl. Oblicz st

ęż

enie molowe roztworu HCl.

5.6-19.

Do analizy odwa

ż

ono 0,950g zanieczyszczonego chlorku potasu i rozpuszczono w wodzie otrzymuj

ą

c 250 cm

3

roztworu. Na zmiareczkowanie 25,0cm

3

tego roztworu zu

ż

yto 21,5

cm

3

5,00

.

10

-2

molowego roztworu AgNO

3

.Oblicz procentow

ą

zawarto

ść

KCl w badanej próbce.

5.6-20.

Jak

ą

obj

ę

to

ść

roztworu KOH o st

ęż

eniu 0,15 molowym nale

ż

y u

ż

y

ć

do zoboj

ę

tnienia 0,025 dm

3

0,07molowego roztworu HNO

3

?

5.6-21.

Na zmiareczkowanie 25 cm

3

roztworu jodu zu

ż

yto 27,5cm

3

roztworu tiosiarczanu sodu o st

ęż

eniu 0,08

mol

/dm

3

. Oblicz st

ęż

enie molowe roztworu jodu.

5.6-22.

Obliczy

ć

obj

ę

to

ść

(dm

3

) 0,15 M roztworu Na

2

CO

3

, któr

ą

nale

ż

y doda

ć

do 300 cm

3

0,41 M BaCl

2

aby st

ęż

enie jonów Ba

2+

w roztworze wynosiło 0,10

mol

/dm

3

. Zało

ż

y

ć

,

ż

e

Strona 2

5.6. Obliczanie stężenia roztworu na podstawie równania reakcji

2011-05-02 12:51:48

http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/98-stezenie-roztworu-z-reakcji.html?tmpl=component&prin...

5.6-22.

Obliczy

ć

obj

ę

to

ść

(dm

3

) 0,15 M roztworu Na

2

CO

3

, któr

ą

nale

ż

y doda

ć

do 300 cm

3

0,41 M BaCl

2

aby st

ęż

enie jonów Ba

2+

w roztworze wynosiło 0,10

mol

/dm

3

. Zało

ż

y

ć

,

ż

e

powstaj

ą

cy BaCO

3

jest praktycznie nierozpuszczalny.

5.6-23.

Do 90,0 cm

3

roztworu HCl dodano 30,0 cm

3

5,45-procentowego roztworu Ba(OH)

2

o g

ę

sto

ś

ci 1,054 g/cm

3

i otrzymano roztwór o pH 0,322. Zakładaj

ą

c addytywno

ść

obj

ę

to

ś

ci

obliczy

ć

st

ęż

enie molowe HCl w pocz

ą

tkowym roztworze.

M(Ba(OH)

2

) – 171,35

5.6-24.

Do całkowitego roztworzenia 3,72 g MgO zu

ż

yto 0,125 dm

3

roztworu HCl. Jakie było st

ęż

enie molowe u

ż

ytego roztworu HCl.

5.6-25.

Próbk

ę

metalicznego glinu o masie 6,240 g wprowadzono do 210,0 cm

3

roztworu HCl o g

ę

sto

ś

ci 1,052 g/cm

3

. W wyniku reakcji otrzymano roztwór, w którym pH wynosiło 0,877.

Oblicz pocz

ą

tkowe st

ęż

enie HCl (%wag.), je

ż

eli obj

ę

to

ść

roztworu nie uległa zmianie.

M(Al) – 26,98 M(HCl) – 36,46

5.6-26.

Znale

źć

molowo

ść

kwasu solnego, je

ż

eli wiadomo,

ż

e na zoboj

ę

tnienie 20 ml HCl zu

ż

yto 18ml 0,13M NaOH.

5.6-27.

Jak

ą

ilo

ść

kwasy siarkowego zawiera 200 ml oznaczanego roztworu, je

ż

eli na zoboj

ę

tnienie 25 ml 0,0924

mol

/l NaOH zu

ż

yto 24,5 ml kwasu?

5.6-28.

Jaka jest zawarto

ść

% w

ę

glanu potasowego w próbce o masie 0,2548 g je

ś

li po rozpuszczeniu tej próbki w wodzie na jej zmiareczkowanie zu

ż

yto 34,5 ml 0,1 molowego roztworu

kwasu solnego?

5.6-29.

Ile mililitrów 54-procentowego roztworu H

2

SO

4

o g

ę

sto

ś

ci d=1,4350g/ml nale

ż

y doda

ć

do 500 ml roztworu NaOH o st

ęż

eniu 0,05

mol

/l, aby pH w otrzymanym po zmieszaniu

roztworze wynosiło pH =0,6

5.6-30.

20,00 cm

3

kwasu solnego zoboj

ę

tnia NH

3

wydzielony z 4,000 mmoli (NH

4

)

2

SO

4

. Jakie jest st

ęż

enie molowe tego kwasu?

5.6-31.

Odwa

ż

ka Na

2

CO

3

o masie 1,600 g jest zoboj

ę

tniona przez 45,62 cm

3

kwasu solnego. Obliczy

ć

a) ile moli Na

2

CO

3

zoboj

ę

tnia 1,000 dm

3

kwasu,

b) ile moli zoboj

ę

tnia 1,000 cm

3

kwasu,

c) st

ęż

enie molowe kwasu.

5.6-32.

Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe a) HCl, b) H

2

SO

4

, je

ś

li 40,00 cm

3

ka

ż

dego z tych kwasów zoboj

ę

tnia alkalia zawarte w odwa

ż

ce 0,5000 g popiołu i odpowiadaj

ą

ce 95% zawarto

ś

ci

K

2

CO

3

w tej próbce

5.6-33.

Maj

ą

c dane: 10 cm

3

roztworu NaOH odpowiada 0,0930 g H

2

C

2

O

4

.

2H

2

O. 1cm

3

roztworu NaOH odpowiada 0,850 cm

3

kwasu solnego – obliczy

ć

miano kwasu.

5.6-34.

Próbk

ę

soli amonowej o masie 1,009 g ogrzewano z KOH i wydzielony amoniak pochłoni

ę

to w 50,00 cm

3

0,5127 M HCl. Nadmiar kwasu zoboj

ę

tniono 1,37 cm

3

0,5272 N NaOH.

Obliczy

ć

procentow

ą

zawarto

ść

azotu w próbce.

5.6-35.

Ile mililitrów 54-procentowego roztworu H

2

SO

4

(d=1.4350 g/ml) nale

ż

y doda

ć

do 500 ml roztworu H

2

SO

4

o st

ęż

eniu 0,05

mol

/l, aby otrzymany roztwór zawierał w 1ml 0,009807g

H

2

SO

4

.

5.6-36.

Na zmiareczkowanie 2,000 g próbki technicznego K

2

CO

3

zu

ż

yto 25,00 cm

3

kwasu solnego. Przeliczy

ć

ilo

ść

alkaliów w próbce na procentow

ą

zawarto

ść

K

2

O wiedz

ą

c,

ż

e

20,00cm

3

kwasu solnego zoboj

ę

tnia amoniak wydzielony z 4,000 milimoli (NH

4

)

2

HPO

4

5.6-37.

Do 100 cm

3

roztworu kwasu solnego, zawieraj

ą

cego 10,0 mg jonów H

+

dodano 200 cm

3

roztworu tego kwasu o pH=3,90 i 300 cm

3

wody. Obliczy

ć

pH otrzymanego roztworu.

5.6-38.

Do roztworu CaCl

2

dodano 40,0 ml AgNO

3

o st

ęż

eniu 0,0995

mol

/dm

3

. Na odmiareczkowanie niezwi

ą

zanego AgNO

3

zu

ż

yto 6,8 ml NH

4

SCN o st

ęż

eniu 0,1005

mol

/dm

3

. Ile

gramów CaCl

2

było w badanej próbce?

5.6-39.

Do 10,0 ml KBr o st

ęż

eniu 0,2

mol

/dm

3

dodano 40,0 ml AgNO

3

, a jego nadmiar odmiareczkowano, zu

ż

ywaj

ą

c 12,4 ml roztworu NH

4

SCN. W oddzielnym miareczkowaniu 40,0 ml

roztworu AgNO

3

przereagowało z 42,4 ml roztworu NH

4

SCN. Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe tiocyjanianu.

5.6-40.

Obliczy

ć

procentow

ą

zawarto

ść

zanieczyszcze

ń

w KBr, je

ż

eli po rozpuszczeniu 0,4000 g tej soli w wodzie i oznaczeniu bromków metod

ą

Volharda zu

ż

yto 40,0 ml AgNO

3

o

st

ęż

eniu 0,1000

mol

/dm

3

i 10,2 ml KSCN o st

ęż

eniu 0,1015

mol

/dm

3

.

5.6-41.

0,7600 g NaCl rozpuszczono w wodzie destylowanej, uzyskuj

ą

c 200 ml roztworu. Pobrano próbk

ę

o obj

ę

to

ś

ci 20,0 ml, dodano 30,0 ml AgNO

3

i jego nadmiar odmiareczkowano,

zu

ż

ywaj

ą

c 8,9 ml roztworu KSCN. Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe KSCN, je

ż

eli wiadomo,

ż

e 1 ml roztworu AgNO

3

, odpowiada 1,2 ml KSCN.

5.6-42.

W naczyniu zmieszano: 150cm

3

0,1-molowego roztworu BaCl

2

, 200cm

3

0,1-molowego roztworu Ba(NO

3

)

2

, 200cm

3

wodnego roztworu 0,2-molowego BaBr

2

, 250cm

3

0,1-

Strona 3

5.6. Obliczanie stężenia roztworu na podstawie równania reakcji

2011-05-02 12:51:48

http://www.chemia.sos.pl/index.php/nieorganiczna/39-stezenia/98-stezenie-roztworu-z-reakcji.html?tmpl=component&prin...

5.6-42.

W naczyniu zmieszano: 150cm

3

0,1-molowego roztworu BaCl

2

, 200cm

3

0,1-molowego roztworu Ba(NO

3

)

2

, 200cm

3

wodnego roztworu 0,2-molowego BaBr

2

, 250cm

3

0,1-

molowego roztworu Na

2

SO

4

. Oblicz st

ęż

enie molowe jonów baru.

5.6-43.

Podczas ustalania miara roztworu NaOH zu

ż

yto 15cm

3

tej zasady do zmiareczkowania 30cm

3

roztworu HCl o st

ęż

eniu 0,2

mol

/dm

3

. Oblicz st

ęż

enie roztworu NaOH.

5.6-44.

Oblicz st

ęż

enie procentowe glukozy, je

ż

eli w trakcie próby Trommera z próbki roztworu glukozy o masie 150 g otrzymano 36 g tlenku miedzi (I)

5.6-45.

Jakie powinno by

ć

minimalne st

ęż

enie procentowe 1 kg roztworu wodorotlenku potasu, aby całkowicie zoboj

ę

tni

ć

3,57 mola kwasu azotowego?

5.6-46.

Ile gramów 20% kwasu siarkowego VI mo

ż

na przyrz

ą

dzi

ć

z 200 gram 20%oleum?

5.6-47.

Ile g Ca(OH)

2

było w roztworze je

ś

li na jego zoboj

ę

tnienie zu

ż

yto 40cm

3

0,2 normalnego roztworu kwasu H

3

PO

4

?.

5.6-48.

Odwa

ż

k

ę ż

eliwa o masie 1,425g poddano operacjom chemicznym i otrzymano 0,0412g SiO

2

. Obliczy

ć

% zawarto

ść

krzemu w

ż

eliwie.

5.6-49.

Podczas spalania 5g antracytu otrzymano 8,8dm

3

CO

2

(warunki normalne). Ile % w

ę

gla zawierał antracyt?

5.6-50

50 cm

3

roztworu HCl o st

ęż

eniu 0,12

mol

/dm

3

miareczkowano roztworem NaOH o st

ęż

eniu 0,15

mol

/dm

3

.

Oblicz pH roztworu przed miareczkowaniem,

pH roztworu po dodaniu 10 cm

3

roztworu NaOH

podaj ile cm

3

NaOH trzeba wprowadzi

ć

,

ż

eby uzyska

ć

roztwór o pH=7

oblicz pH roztworu po wprowadzeniu 50 cm

3

roztworu NaOH

5.6-51

Oblicz ile gramów H

2

SO

4

zawiera próbka je

ż

eli na jej zmiareczkowanie zu

ż

yto 25cm

3

0,4 molowego roztworu NaOH.

5.6-52

Ibuprom nale

ż

y do leków z grupy kwasów. Oblicz ile mg tego leku znajduje si

ę

w 1 tabletce je

ś

li na zmiareczkowanie 3 tabletek zu

ż

yto 40 cm

3

NaOH o st

ęż

eniu 0,1

mol

/dm

3

« poprzednia

nast

ę

pna »

Poprawiony:

ś

roda, 22 wrze

ś

nia 2010 23:48