1) Reakcja: CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g), ΔH = 170 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

2) Reakcja: C(s) + CO2(g) = 2CO(g), ΔH = 170 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

3) Reakcja: C(s) + O2(g) = CO2(g), ΔH = -394 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

4) Reakcja: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), ΔH = -106 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

5) Reakcja: H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g), ΔH = -106 kJ, jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

6) Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) K=[NH₃]²/([N₂]*[H₂]³) chyba że chodzi o stałą równowagi ciśnieniową wtedy:
[ 2 pkt ]

7) Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: H2(g) + I2(g) = 2HI(g) K=[HI]²/([H₂]*[I₂])
, aha p^o to ciśnienie standardowe = 1,013*10⁵ Pa [ 2 pkt ]

8)Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K=[H₂O]²/([H₂]²*[O₂])
[ 2 pkt ]

9) Napisz wyrażenie na stałą równowagi reakcji: 2N2O(g) = 2N2(g) + O2(g) K=[N₂]²*[O₂]/[N₂O]²
[ 2 pkt ]

10) Dana jest reakcja: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g). Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost ciśnienia ? równowaga przesunie się w prawo czyli w kierunku powstawania produktów. [ 2 pkt ]

11) Dana jest reakcja: 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g). Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost ciśnienia ? równowaga przesunie się w lewo w kierunku powstawania substratów. [ 2 pkt ]

12) Dana jest reakcja: C(s) + O2(g) = CO2(g) +394 kJ. Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost temperatury ? równowaga reakcji przesunie się w prawo (bo reakcja endoenergetyczna) [ 2 pkt ]

13) Dana jest reakcja: C(s) + CO2(g) = 2CO(g) -170 kJ. Jak wpływa na jej stan równowagi wzrost temperatury ? równowaga przesunie się w lewo (bo reakcja egzoenergetyczna) [ 2 pkt ]

14) Katalizator: przyspiesza osiągnięcie stanu równowagi reakcji / zmienia stan równowagi reakcji / zmienia stałą równowagi reakcji - wskaż [ 2 pkt ]

15) Katalizator: nie zmienia stanu równowagi reakcji / zmienia stan równowagi reakcji / zmienia stopień równowagi reakcji - wskaż właściwą odpowiedź [ 2 pkt ]

16) Którego rzędu jest reakcja: 2HI = H2 + I2, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[HI]²? drugiego [ 2 pkt ]

17) Którego rzędu jest reakcja: 2N2O = 2N2 + O2, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[N2O] ? pierwszego [ 2 pkt ]

18) Którego rzędu jest reakcja: 2NO2 = 2NO + O2, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[NO2]² ? drugiego [ 2 pkt ]

19) Którego rzędu jest reakcja: 2AB = A2 + B2, jeżeli równanie kinetyczne opisane jest wzorem: r = k[AB]⁰ ? zerowego [ 2 pkt ]

20) Ziarna A i B reagują z tlenem z fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy się stała warstwa produktu, na ziarnie A nie ma jej. Reakcja chemiczna decyduje o szybkości utleniania ziarna A czy B - wskaż [ 2 pkt ]

21) Ziarna A oraz B reagują z tlenem z fazy gazowej. Na ziarnie B tworzy się stała warstwa produktu tlenku), na ziarnie A nie ma jej. Dyfuzja decyduje o szybkości utleniania ziarna A czy B - wskaż [ 2 pkt ]

22) Równanie Arrheniusa to: pV = nRT / k = Ae^-Ea/RT / pH = -ln(aH+) / Kw = [H+]·[OH-] - wskaż [ 2 pkt ]

---