1) CH₄ ile ma wolnych par elektronowych 4

2) Kryształ kowalencyjny: diament

3) Wyrażenie na stałą równowagi H₂SO₄→2H⁺ + SO₄^2- z tego wynika, że stała będzie

[2H⁺]*[ SO₄^2-] / [H₂SO₄]

4) Wzór na iloczyn rozpuszczalności Cu(OH)₂ K=[Cu²⁺][OH-]²

5) Napisać wzory:

a) jodek sodu NaI
b) dwutlenek potasu KO₂
c) siarczek żelaza (II) FeS

6) przykład soli słabej zasady i mocnego kwasu H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2H₂O

7) [H+] * [OH-] K_w (iloczyn jonowy wody)

8) jakaś substancja słabiej oddziałuje z cząsteczkami rozpuszczalnika niż cząsteczki rozpuszczalnika miedzy sobą. Wiec ona znajduje się :

a) nad roztworem
b) na powierzchni roztworu
c) w głębi
d) rozproszona w roztworze

9) „ligand” z czym ci się kojarzy? z kompleksem

10) punkt potrójnego styku H₂O . Jakie stany skupienia w tym punkcie?
Woda, para wodna, lód

11) NH₂NO₃ (coś takiego) Jaki ma odczyn (kwaśny, zasadowy, obojętny) kwaśny

12) 2H+ + e- (coś takiego)
p=1 atm
PaH+= 1
Chodzi chyba o ładunek półogniwa standardowego odp. 0V

13) ΔH= - 802 (?)
Cos tam stężenia 2 mole=88
Obliczyć entalpie swobodna....???
Odpowiedzi to 890, 714 846

14) Najtrwalsze są jadra lekkie/ciężkie, o liczbie atomowej zbliżonej do żelaza /niklu.

15) Ile protonów w jadrze ma Hel? 2

16) Który atom ma jeden elektron w orbitalu s
K, P, Ca......? K

17) wzór Arrheniusa 

18) Katalizator - przyspiesza reakcję chemiczną nie zużywając się samemu.

19) Kalorymetr - służy do pomiaru ciepła wydzielanego lub pobieranego podczas procesów chemicznych i fizycznych

20) Równanie gazu doskonałego pV=nRT. Napisać co to jest p i V

 p - ciśnienie,

 V - objętość,

 n - liczba moli

 T - temperatura (bezwzględna),

 R - uniwersalna stała gazowa

21) Ile jest maksymalnie elektronów na orbitalu `p' 6

---