1. Zmierzone pary prąd-potencjał.

Elektroda Cu
	0,1N H2SO4	0,1N NaOH	0,01N H2SO4	0,01N NaOH
I[mA]	π [V]	π [V]	π[V]	π[V]
0,2	0,73	0,06	0,05	0,63
0,4	0,82	1,42	0,83	1,50
0,6	0,85	1,54	0,92	1,63
0,8	0,88	1,61	0,98	1,71
1	0,91	1,65	1,03	1,77
1,2	0,92	1,68	1,07	1,82
1,4	0,94	1,70	1,11	1,87
1,6	0,95	1,72	1,15	1,91
1,8	0,97	1,73	1,20	1,96
2	0,97	1,75	1,24	2,01
2,2	0,98	1,76	1,28	2,05
2,4	0,99	1,77	1,31	2,11
2,6	1,00	1,78	1,35	2,14
2,8	1,01	1,80	1,39	2,19
3	1,02	1,81	1,43	2,24
3,2	1,04	1,82	1,45	2,28
3,4	1,04	1,83	1,48	2,33
3,6	1,06	1,83	1,52	2,37
3,8	1,04	1,84	1,54	2,42
4	1,06	1,85	1,58	2,46
4,2	1,07	1,86	1,60	2,50
4,4	1,08	1,87	1,63	2,55
4,6	1,08	1,88	1,66	2,59
4,8	1,09	1,88	1,69	2,63
5	1,11	1,89	1,71	2,68

Elektroda Pt
	0,1N H2SO4	0,1N NaOH	0,01N H2SO4	0,01N NaOH
I [mA]	π[V]	π[V]	π[V]	π[V]
0,2	0,34	0,30	0,26	0,31
0,4	0,46	0,36	0,36	0,38
0,6	0,53	0,46	0,46	0,46
0,8	0,57	1,13	0,56	0,53
1	0,59	1,19	0,66	0,63
1,2	0,61	1,20	0,73	1,22
1,4	0,63	1,22	0,78	1,33
1,6	0,65	1,24	0,83	1,41
1,8	0,66	1,26	0,87	1,46
2	0,68	1,27	0,90	1,50
2,2	0,69	1,28	0,92	1,54
2,4	0,70	1,29	0,95	1,57
2,6	0,71	1,30	0,98	1,61
2,8	0,72	1,31	1,00	1,64
3	0,73	1,32	1,01	1,67
3,2	0,74	1,33	1,05	1,69
3,4	0,75	1,34	1,07	1,72
3,6	0,75	1,34	1,10	1,75
3,8	0,76	1,36	1,12	1,77
4	0,77	1,36	1,13	1,8
4,2	0,78	1,38	1,15	1,82
4,4	0,78	1,38	1,17	1,85
4,6	0,79	1,39	1,18	1,87
4,8	0,79	1,39	1,20	1,90
5	0,80	1,41	1,22	1,93

2. Wykresy krzywych prąd-potencjał dla poszczególnych stężeń oraz elektrod.

3. Wartości potencjału wydzielania E_{w K} ­_{(w skali el. kalomelowej)}

Elektroda Cu
Ew K [V]	Stężenie [N]; substancja
0,873	0,1 ; H2SO4
1,642	0,1 ; NaOH
0,895	0,01 ; H2SO4­
1,558	0,01 ; NaOH

Elektroda Pt
Ew K [V]	Stężenie [N] ; substancja
0,583	0,1 ; H2SO4
1,167	0,1 ; NaOH
0,673	0,01 ; H2SO­4
1,242	0,01 ; NaOH

4. Obliczyłem wartości potencjałów wydzielania w skali wodorowej, wiedząc że:

E _{w H (w skali wodorowej)} = E _{w K (w skali kalomelowej)} + 0,274 V

Elektroda Cu
Ew H [V]	Stężenie [N]; substancja
1,147	0,1 ; H2SO4
1,916	0,1 ; NaOH
1,169	0,01 ; H2SO4­
1,832	0,01 ; NaOH

Elektroda Pt
Ew H [V]	Stężenie [N] ; substancja
0,857	0,1 ; H2SO4
1,441	0,1 ; NaOH
0,947	0,01 ; H2SO­4
1,516	0,01 ; NaOH

6. Obliczyłem nadnapięcie η wydzielania wodoru dla poszczególnych układów, w/g równania:

E_{w H}= E + η

czyli,

η = E_{w H} - E

Potencjał spoczynkowy E obliczyłem, w/g wzorów:

• Nernst'a:
  ,gdzie:

-R stała gazowa 8,314 [J*mol^-1*K^-1]

-T temperatura, const. 298 [K]

-n liczba elektronów biorących udział w reakcji atomowej 2

-F stała Faradaya 96485 [C*mol^-1]

,oraz

• Iloczynu jonowego wody: [H⁺][OH⁺]=10^-14

	0,1N H2SO4	0,1N NaOH	0,01N H2SO4	0,01N NaOH
Stężenie [H^+]	0,1	10^-^13	0,01	10^-^12

Elektroda Cu
Ew H [V]	E [V]	Stężenie [N]; substancja	η [V]
1,147	-0,030	0,1 ; H2SO4	1,177
1,916	-0,384	0,1 ; NaOH	2,300
1,169	-0,059	0,01 ; H2SO4­	1,759
1,832	-0,355	0,01 ; NaOH	2,187

Elektroda Pt
Ew H [V]	E [V]	Stężenie [N] ; substancja	η [V]
0,857	-0,030	0,1 ; H2SO4	0,887
1,441	-0,384	0,1 ; NaOH	1,825
0,947	-0,059	0,01 ; H2SO­4	1,006
1,516	-0,355	0,01 ; NaOH	1,871

• Wartośc średnia nadnapięcia η dla Pt:

η_średnie = 1,147 [V]

• Wartośc średnia nadnapięcia η dla Cu:

η_średnia = 1,856 [V]

Wnioski:

Wartość średnia nadnapięcia η dla Platyny wynosi 1,144 [V], a dla Miedzi 1,856 [V]. Wartość ta jest tym nadmiarem napięcia, który należy przyłożyć do ogniwa, aby reakcja w ogniwie przebiegła w widocznym stopniu.

Wraz ze wzrostem prądu potencjał rośnie.

Wyniki które nam wyszły były z przeciwnym znakiem niż te które brałem do obliczeń, ponieważ znak zależy od podłączenia układu do czytnika napięcia (powinniśmy podłączyć go odwrotnie), potwierdzeniem jest fakt ,że wodór wydziela się na Katodzie (-) , a oddając elektrony osiąga potencjał dodatni, dlatego wyniki także powinny być dodatnie.

---