nr ćwicz. 3,4

data 20.04.2011

Hubert Jur

Wydział Technologii Chemicznej

Semestr II

Ćwiczenie 3

1.1 Odczyn środowiska w roztworach różnych soli

Sól	pH	Równanie	Jon nie wywierający wpływu na ph
NaCl	8,84	Nie zachodzi	-
ZnCl2	3,77	Zn^2++H2O ZnOH^++H3O^+	Cl^-
NaH2PO4	6,04	H2PO4^-+H20 H3PO4+OH^-	Na^+
NH4Cl	7,62	NH4^++H2O NH3*H2O+H^+	Cl^-
Na2SO3	9,01	SO3^2-+H2O HSO3^-+OH^-	Na^+
Na2HPO4	8,13	HPO4^2-+H2O H2PO4^-+OH^-	Na^+
Na2SO4	8,51	Nie zachodzi	-
KCl	8,54	Nie zachodzi	-
NiCl2	7,78	Ni^2++H2O NiOH^++H3O^+	Cl^-
Na2CO3	10,82	CO3^2-+H2O HCO3^-+OH^-	Na^+

1.2 Wyznaczanie stałej kwasowej

pH 0,2M ZnCL₂=3,14

pKa=2pH+log(c)

pKa 0,2M ZnCl­₂=5,58

1.3 Wpływ stężenia soli na pH roztworu

	pH NH4Cl		pH Na2CO3
0,1M	4,46	0,2M	11,41
0,01M	7,62	0,02M	10,03

pKa 0,1M NH₄Cl=7,92

pKa 0,01M NH₄Cl= 13,24

pKa Na₂CO₃=2pH-14-log(c)

pKa 0,2M Na₂CO­₃=9,47

pKa 0,02M Na₂CO­₃=7,75

1.4 Wnioski

Jeżeli mamy do czynienia z solami mocnych kwasów i zasad nie zachodzi hydroliza więc niemożliwe jest wyznaczenie jonu który nie wpływa na zmianę pH. W przypadku mocnej zasady i słabego kwasu to kation nie wpływa na pH natomiast w przypadku słabej zasady i mocnego kwasu to anion nie wpływa na zmianę pH.

Im większe rozcieńczenie roztworu tym bardziej ph zbliża się do odczynu obojętnego.

Ćwiczenie 4

2.1

Ilość dodanego kwasu/zasady (ml)	pH NaCl	pH buforu amoniakalnego	pH buforu fosforanowego
0	8,85	9,71	7,13
1	3,43	9,65	7,08
2	3,17	9,64	7,01
3	3,01	9,61	6,97
4	2,86	9,58	6,92
5	2,74	9,55	6,86
6		9,52	6,79
7		9,46	6,7
8		9,42	6,58
9		9,38	6,45
10		9,33	6,33
11		9,31	6,19
12		9,26	6,04
13		9,23	5,62
14		9,2	5,11
15		9,17	4,31
16		9,12	3,87
17		9,09	3,69
18		9,01	3,53
19		8,98	3,41
20		8,93	3,34
21		8,89	3,25
22		8,86	3,17
23		8,83	3,1
24		8,77	3,02
25		8,68	2,96
26		8,61
27		8,55
28		8,43
29		8,31
30		7,98
31		7,52
32		4,01
33		3,77
34		3,56
35		3,42

NaCl

Bufor amoniakalny

Bufor fosforanowy

W przypadku roztworu NaCl wystarczy niewielka ilość kwasu by zmienić jego pH (ok. 5ml). W przypadku buforów wymagana jest kilkakrotnie większa ilość kwasu by jego pH zmieniło się o 1 stopień (bufor amoniakalny ok. 25ml, bufor fosforanowy ok. 12ml)

2.2 Wpływ wzajemnego stosunku molowego składników mieszaniny buforowej na jej wartość pH

Stężenie CH3COOH	0,02 Mol/dm^3	0,04 Mol/dm^3	0,06 Mol/dm^3	0,08 Mol/dm^3
Stężenie CH3COONa	0,08 Mol/dm^3	0,06 Mol/dm^3	0,04 Mol/dm^3	0,02 Mol/dm^3
pH buforu	5,21	4,87	4,44	4,3

2.3 Obliczanie pojemności buforowej

buforu fosforanowego=

2.2 Wnioski

Jak wykazują powyższe doświadczenia próbując zmienić pH bufora wymagana jest kilkakrotnie większa ilość kwasu lub zasady. Podczas dodawania kwasu lub zasady do buforu jego pH zmienia się nieznacznie aż do momentu przekroczenia jego pojemności. W takim przypadku następuje gwałtowna zmiana pH.

---