Dyfuzja - zjawisko , polegające na samorzutnym mieszaniu się stykających się ze sobą substancji.

Atom - najmniejsza część pierwiastka, która zachowuje wszystkie jego właściwości i bierze udział w reakcjach chemicznych.

Cząsteczka - drobina składająca się z co najmniej dwóch połączonych ze sobą atomów.

Atomowa jednostka masy - 1/12 masy atomu węgla ( izotopu 12C ) i wynosi 0,166 x 10 g do potęgi -23.

Masa atomowa ( w unitach „u” ) - liczba, która mówi ile razy masa danego atomu jest większa od 1u.

Masa atomowa danego pierwiastka to średnia arytmetyczna mas atomowych wszystkich jego izotopów.

Masa cząsteczkowa ( w unitach „u” ) - masa cząsteczki, która jest równa sumie mas atomowych atomów wchodzących w jej skład.

Proton - cząstka elementarna o masie 1u i ładunku dodatnim.

Neutron - cząstka elementarna o masie 1u i ładunku 0 ( obojętnym )

Elektron - cząstka elementarna o masie 1/1826 u i ładunku ujemnym.

Liczba masowa ( A ) - łączna liczba protonów i neutronów

Liczba atomowa ( Z ) - liczba protonów

liczba „ p + „ = liczba „ e - „

liczba „ n „ = A - Z

Izotop - odmiana tego samego pierwiastka, mająca jednakową liczbę atomową, ale różne liczby masowe.

Okres - rząd poziomy ; nr okresu = liczba zapełnionych powłok elektronowych

Grupa - kolumny pionowe ; nr grupy = liczba elektronów walencyjnych

Wiązanie chemiczne - oddziaływanie elektryczne między atomami tworzącymi cząsteczke.

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane - uwspólnienie elektronów i wytworzenie wspólnych, wiążących par elektronowych. Występuje przede wszystkim w cząsteczce pierwiastka.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowanie - występuje w cząsteczkach związków chemicznych i polega na uwspólnieniu elektronów i przesunięciu wiążącej pary elektronowej do bardziej elektroujemnego pierwiastka.

Wiązanie jonowe - występuje w cząsteczkach związków chemicznych i polega na przyciąganiu jonów o przeciwnych znakach. Występuje najczęściej w przypadku, gdy metal z grupy 1 lub 2 łączy się z niemetalem z grupy 16 lub 17.

Elektroujemność - zdolność atomu pierwiastka do przyciągania elektronów walencyjnych. Określa ją liczbowa skala Paulinga od 0,7 - frans - do 4,0 - fluor.

Jony to atomy lub grupy atomów obdarzonych ładunkiem dodatnim lub ujemnym.

Kationy - jony dodatnie, które powstają w wyniku oddania przez atom elektronów.

Aniony - jony ujemne, które powstają w skutek przyjmowania przez atom elektronów.

Wzór sumaryczny - określa ilość i rodzaj atomów w cząsteczce.

Wzór elektronowy - określa ilość i układ elektronów walencyjnych w cząsteczce.

Wzór strukturalny - określa ilość i układ wiązań chemicznych w cząsteczce.

Dipol - cząsteczka posiadająca bieguny - dodatni i ujemny.

Wartościowość - liczba wiązań, które może wytworzyć atom danego pierwiastka łącząc się z innym atomem w cząsteczkę.

Indeks stechiometryczny - mała cyfra arabska stojąca u dołu symbolu z prawej strony, określająca ilość atomów danego pierwiastka cząsteczce.

Współczynnik stechiometryczny - liczba określająca ilość atomów lub cząsteczek (duża liczba arabska przed symbolem atomu lub wzorem sumarycznym cząsteczki.

Równanie reakcji chemicznej - zapis przebiegu reakcji chemicznej za pomocą symboli, wzorów chemicznych i współczynników stechiometrycznych.

Prawa:

Prawo okresowości - D. Mendelejew 1869r. - Właściwości pierwiastków powtarzają się okresowo wraz ze wzrostem ich liczb atomowych.

Prawo stałości składu związku chemicznego - Joseph Proust - Stosunek mas pierwiastków w każdym związku chemicznym jest stały i charakterystyczny dla danego związku chemicznego.

Prawo zachowania masy - Michaił Lomonosow i Antoni Lavoisier 1760r. - W układzie zamkniętym, łączna masa substratów jest równa łacznej masie produktów reakcji chemicznej.

---