1.Rozpuszczalność Tl2S (mol/dm3) w pewnym roztworze K2S jest 171 razy mniejsza niż w wodzie. Ile mg jonów Tl+ znajduje się w 756 cm3 tego roztworu?
ITl2S=9,0x10-23 MTl=204,37

2.Ile mg jonów I- znajduje się w 127 cm3 nasyconego roztworu PbI2, jeśli iloczyn rozpuszczalności IPbI2=1,1x10-9 ? MI=126,9

3.Zmieszano KHSO3(c.stałe) i Na2SO3(c.stałe) w stosunku masowym 5.5 : 4.9 i uzupełniono wodą do objętości 1,5 dm3. Oblicz pH w uzyskanym roztworze buforowym.
KII,H2SO3=6,3x10-8 ; MKHSO3=120,34 ; MNa2SO3=126,22

Wysłany: 2008-04-02, 14:31
2. Kso=[Pb2+][I-]^2=4S^3 S 2S czyli S=(1,1*10^-9)^1/3 = 6,5*10^-4 mol/dm3 [I-]=2S=1,3*10^-3 mol/dm3 n=[I-]*Vr=1,3*10^-3 mol/dm3 * 0,127dm3 = 1,65*10^-4 mola m=n*M= 1,65*10^-4*126,9=0,0209g=20,9mg [ Dodano: 2008-04-02, 14:44 ] 1. Tl2S=2Tl+ + S2- Kso=[Tl+]^2[S2-]=4S3 2S S S w wodzie = (9*10^-23/4)^1/3 = 2,8*10^-8 mol/dm3 S w K2S = (2,8*10^-8)/171=1,63*10^-10 mol/dm3 [Tl+]=(9*10^-23/1,63*10^-10)^1/2=7,43*10^-7 mol/dm3 n=[Tl+]*Vr=7,43*10^-7 * 0,756dm3=5,61*10^-7mola m=5,61*10^-7 * 204,37 = 0,000114g = 0,114 mg

---