CHEMIA- REAKCJE W ROZTOWRACH WODNYCH ELEKTROLITÓW

Dysocjacja jonowa/ elektrolityczna- rozpad elektrolity na jony pod wpływem wody.

Dysocjacji ulegają:

• Kwasy dobrze rozpuszczalne w wodzie- dysocjują na kation wodoru i anion reszty kwasowej

H_nR nH⁺ + R^n-

• Kwasy wieloprotonowe

H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^- anion wodorowęglanowy

HCO₃^- H⁺ + CO₃^2- anion węglanowy

∑ H₂CO₃ 2H⁺ + CO₃^2-

• Zasady - pod wpływem wody dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe

M(OH)_n Mⁿ⁺ + nOH^-

• Zasady wielowodorotlenkowe

Ca(OH)₂ CaOH⁺ + OH^-

CaOH⁺ Ca²⁺ + OH^-

∑ CA(OH)₂ Ca²⁺ + 2OH ^-

• Sole dobrze rozpuszczalne w wodzie dysocjują na kation metalu i anion reszty kwasowej

M_mR_n mMⁿ⁺ + nR^m-

Elektrolit - substancja dobrze przewodząca prąd w roztworze wody.

• Słabe α < 5%

• Średnie 5%< α < 30% H₃PO₃

• Mocne 30% < α < 100% HCl, HNO₃, HClO₄, H₂SO₄ , sole dobrze rozpuszczalne w wodzie, wodorotlenki metal gr 1 i 2, bez Mg(OH)₂, Be(OH)₂

Stopień dysocjacji - stosunek l. moli zdysocjowanych do liczby mol wprowadzonych

α=
• 100% nz- liczba moli cząsteczek zdysocjowanych; nw - liczba moli cząsteczek wprowadzonych

[α]= 0< α< 100%

α zależy od :

• Rodzaju elektrolitu

• Temperatury jeśli T rośnie to i α rośnie

• Rozcieńczenia- im większe tym większe α

Reakcja zobojętniania= neutralizacji - łączenie się jonów wodoru H⁺ z jonami wodorotlenkowymi OH^- i powstaniu niezdysocjowanej cząsteczki H₂O

KOH + HCl - KCl + H₂O zapis cząsteczkowy

K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- K⁺ +Cl^- + H₂O zapis jonowy

OH^- + H⁼ H₂O

Zobojętnianie niecałkowite

KOH + H₂CO₃ KHCO₃ + H₂O

K⁺ +OH^- + H⁺ HCO^-₃ K⁺ + HCO^-₃ +H₂O

OH ^- + H⁺ H₂O

Reakcja wytrącania osadów- reakcja między jonami, które łącząc się dają trudno rozpuszczalny związek

Pb(NO₃)₂ + 2 KI PBI₂ ↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ +2NO₃^- + 2K⁺ +2I^- PbI₂ ↓ +2K⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2I^- PbI₂ ↓

Skala pH

H_nR nH⁺ + R^n-

H(OH)_n Hⁿ⁺ + n OH^-

nH⁺ > n OH - kwas

nH⁺ = nOH - obojętny

nH⁺ < nOH- zasadowy

	Kwas	Obojętny	zasada
Fenoloftaleina	Bezbarwna	Bezbarwna	Malinowa
Lakmus	Czerwony	Fioletowy	Niebieski
Oranż metylowy	Czerwony	Pomarańczowy	Żółty
Pasek wskaźnikowy	Czerwony	Żółty	Niebieski
Błękit bromotymolowy	Czerwony	Żółty	Niebieski

Pehametry- urządzenia do badania pH

pH- wskaźnik zasadowości lub kwasowości roztworów ; zależy od stężenia jonów H⁺

pH = -log[H⁺]
[H+]= 0,001 mol/dm³ = 10^-3

pH= - log 10 ^-3= 3

pOH= -log[OH^-]

pH+ pOH=14

[OH^-]= 10 ^-pOH-

[H⁺]=10^-pH+

[H⁺] • [OH^-]=10^-14

[OH^-]>10^-7 zasadowy

[OH^-]< 10^-7 kwasowy

[H⁺]> 10 ^-7 kwasowy

[H⁺] <10^-7 zasadowy

Hydroliza soli- reakcja soli z wodą w wyniku, której powstaje kwas i zasada. Odczyn soli zależy od tego co jest silniejsze

• Hydroliza anionowa - mocna zasada + słaby kwas

Na₂CO₃ + H₂O NaOH + H₂O + CO₂

2Na ⁺ + CO₃^2- +2H₂O 2Na⁺ + 2OH^- + H₂O +CO₂

CO₃^2- + 2H₂O 2OH^- +H₂O + CO₂ odczyn zasadowy

• Hydroliza kationowa- słaba zasada + mocny kwas

Fe(NO₃)₂ + H₂O Fe(OH)₂ + 2HNO₃

Fe²⁺ + 2NO₃^- + H₂O Fe(OH)₂ ⁺ 2H⁺ + 2 NO₃^-

Fe²⁺+ H₂O Fe(OH)₂ + 2H⁺ odczyn kwasowy

• Hydroliza kationowo- anionowa - słaba zasada + słaby kwas

(NH₄)₂Co₃ +H₂O 2NH₃ • H₂O + CO₂ +H₂O

2NH₄⁺ + CO₃^2- +H₂O 2NH₃ • H₂O + H₂O + CO₂

• Mocny kwas+ mocna zasada- nie ulega dysocjacji

---