Celem tego ćwiczenia jest obliczenie, na podstawie przeprowadzonych pomiarów, molowego ciepła rozcieńczania kwasu HCl i H₂SO₄ i porównanie tych wartości z wartościami literaturowymi obliczonymi na podstawie prawa Hessa.

Wykonanie ćwiczenia

Wpierw wlałem pół litra wody destylowane do kalorymetru, przykryłem go specjalną pokrywką, w przygotowane miejsce w pokrywce włożyłem czujnik oporowy (termistor) i uruchomiłem mieszadło. Termistor podłączyłem do miernika. W między czasie do specjalnego naczyńka wlałem 5cm³ stężonego kwasu solnego i naczyńko te umieściłem w kalorymetrze. Po około 10 minutach zacząłem spisywać, w odstępach 30 sek., wartość oporu z miernika. Pomiarów takich wykonałem 10, po czym kwas solny, który znajdywał się w naczyńku, wpuściłem do wody w kalorymetrze. W miedzy czasie, dane naczyńko zanurzyłem parokrotnie w cieczy kalorymetrycznej, żeby je opłukać. Po wpuszczeniu kwasu zauważalny był gwałtowny spadek oporu, cały czas, co 30 sek. spisywałem jego wartość z miernika. Spisywanie oporu z miernika kończyłem po kolejnych 10 pomiarach od momentu wpuszczenia kwasu. Następnie ciecz kalorymetryczną pobrałem do 3 kolb, po 10 cm³ do każdej i w obecności oranżu metylowego miareczkowałem roztworem NaOH. Analogicznie postępowałem w przypadku rozcieńczania kwasu H₂SO₄ (do rozcieńczania użyłem tylko 2cm³ H₂SO₄) i zobojętnienia obu kwasów (zamiast wody destylowanej, do kalorymetru wlałem 500cm³ NaOH). W przypadku zobojętniania, ciecz kalorymetryczną miareczkowałem kwasem HCl, również wobec oranżu metylowego.

Zestawienie wyników pomiarów

			Opór	termistora	[kΩ]
Okres	czas	rozcieńczanie	rozcieńczanie	zobojętnianie	zobojętnianie
	[min]	HCl	H2SO4	HCl	H2SO4
	0		0,005892	0,0057	0,005595
	0,5	0,005864	0,005891	0,005699	0,005594
	1	0,005864	0,005891	0,005699	0,005594
	1,5	0,005864	0,00589	0,005698	0,005594
	2	0,005864	0,00589	0,005698	0,005594
wstępny	2,5	0,005864	0,005889	0,005697	0,005594
	3	0,005863	0,005889	0,005697	0,005594
	3,5	0,005862	0,005888	0,005696	0,005594
	4	0,005862	0,005887	0,005695	0,005594
	4,5	0,005862	0,005886	0,005694	0,005594
	5	0,005862	0,005886	0,005694	0,005594
	5	0,005862	0,005886	0,005694	0,005594
	5,5	0,00583	0,00585	0,005373	0,00555
główny	6	0,00579	0,005671	0,005273	0,005035
	6,5	0,005772	0,00563	0,005255	0,004896
	7	0,005768	0,005622	0,005252	0,004867
	7,5		0,00562		0,004864
	7,5	0,005768	0,00562	0,005252	0,004864
	8	0,005767	0,00562	0,005252	0,004865
końcowy	8,5	0,005767	0,00562	0,005253	0,004866
	9	0,005767	0,00562	0,005253	0,004868
	9,5	0,005767	0,00562	0,005253	0,004869
	10	0,005768	0,00562	0,005253	0,00487
	10,5		0,00562

Nr	Objętość	dodanego	odczynnika	[cm^3]
próbki	NaOH			HCl
	V1	V2	V3	V4	V5
1	8,5	10,4	6,5	5	14,1
2	8,7	10,4	6,4	5,05	13,9
3	8,6	10,45	6,55	5,1	13,8

C_NaOH = 0,1271 mol/dm³

C_HCl = 0,1208 mol/dm³

---