Wyniki

Obliczanie stężenia początkowego acetonu a i kwasu b

V_aceton = 4cm³

V_kolba = 250 cm³

d_aceton = 0,7845 g/cm³

M = 58 g/mol

Obliczanie ubytku stężenia acetonu x po upływie czasu t

V₀ i V_t - ilość Na₂S₂O₃ zużyte na zmiareczkowanie 25 cm³ ( V_pr ) mieszaniny reagującej na początku reakcji ( t=0 ) i po czasie t

V₀= 23,95 cm³

V_pr= 25 cm³

c_tiosiar= 0,02 mol/dm³

dla V_t= 23,8 cm³

mol/dm³

dla V_t= 22,15 cm³

mol/dm³

dla V_t= 21,15 cm³

mol/dm³

dla V_t= 20,9 cm³

mol/dm³

dla V_t= 20,3 cm³

mol/dm³

dla V_t= 19,4 cm³

mol/dm³

dla V_t= 18,5 cm³

mol/dm³

dla V_t= 17,5 cm³

mol/dm³

t[min]	Vt[ml]	x	a-x	b+x
0	23,95	0	0	0	0
15	23,8	6*10^-5	0,21594	0,08806	9,59*10^-4
30	22,15	7,2*10^-4	0,21528	0,08872	9,07*10^-3
45	21,15	1,12*10^-3	0,21488	0,08912	0,0178
60	20,9	1,22*10^-3	0,21478	0,08922	0,0194
75	20,3	1,46*10^-3	0,21454	0,08946	0,0232
90	19,4	1,82*10^3	0,21418	0,08982	0,0289
105	18,5	2,18*10^-3	0,21382	0,09018	0,0346
120	17,5	2,58*10^-3	0,21342	0,09058	0,0409

Obliczam wartość k dla t=45s

y=ax+b

-0,88= -0,898+a'*45

0,018=45a'

a'=4*10^-4

a'=k*(a+b)

4*10^-4=k*(0,216+0,088)

k=1,32*10^-3 dm³/mol*s

Δx=85-30=55

Δy=0,028-0,01=0,018

Wnioski

Celem mojego doświadczenia było obliczenie objętości Na₂S₂O₃ potrzebnej do obliczenia stężeń acetonu i kwasu a następnie wyznaczenie stałej szybkości procesu. Ubytek stężenia acetonu wzrasta wraz ze czasem. Wraz z przyrostem czasu malała objętość Na₂S₂O₃ która miała wpływ na ubytek stężenia acetonu. Ubytek stężenia acetonu wzrasta wraz ze czasem. Stała szybkości obliczona ze wzoru różni się od stałej szybkości odczytanej z wykresu. Przyczyną tej różnicy mogą być wyniki uzyskanych pomiarów : niedokładność w odczytywaniu objętości Na₂S₂O₃ użytego do miareczkowania, niedokładność biuret.

---