1. I zasada termodynamiki (układ zamknięty).

Zmiana energii wewnętrznej równa jest sumie algebraicznej pracy oraz ciepła wymienionego z otoczeniem jeśli nie występuje zmiana energii kinetycznej oraz energii położenia układu.

dU=dQ-dL; ΔL=pdV; druga postać: di=dq+Vdp;

2. I zasada termodynamiki (układu otwarty).

Redukuje ona bilans zasobu energii wewnętrznej dla układu otwartego do warunków procesu termodynamicznie odwracalnego czyli do procesu termodynamicznego przebiegającego w warunkach równowagi termodynamicznej bez tarcia. Zatem zasada ta jest opisana równaniem:

Jeżeli na układ bilansowania nie działają siły zewnętrzne to otrzymamy:

3. II zasada termodynamiki.

Nie istnieje maszyna cieplna pracująca cyklicznie wykonująca pracę bez zmian w otoczeniu.

dS=dQ/T;

4. III zasada termodynamiki.

W temperaturze zera bezwzględnego entropia układu skondensowanego dąży do zera.

5. Energia wewnętrzna gazu doskonałego.

E1=c_νT+a; a=-c_νT₀;

doskonałego: u=całka(T₀ do T)c_νdT=c_ν(T-T₀);

c_ν- średnie ciepło właściwe przy stałej objętości;

6. Kwantowa hipoteza Planca.

Średnia energia promieniowania En oscylatora promieniowania o częstotliwości v (długość fal λ) przypadająca na poziom energetyczny En przyjmuje postać:

En=f(En)En=EnBexp(-En/kT);

7. Prawo Avogadra.

W jednakowych objętościach znajduje się taka sama liczba cząstek dowolnego gazu doskonałego jeśli ciśnienia i temperatury tych gazów są jednakowe.

m₁=n₁M₁; m₂=n₂M₂; n- liczba cząstek gazu;

M-masa cząsteczkowa; m-masa;

MR=B- uniwersalna stała gazowa;

8. Prawo przesunięć Wiena.

λmT=hc/k4,965=σw;

Prawo to głosi, iż odwrotnie proporcjonalna zależność długości fali λm od temp. T opisuje ilościowo mechanizm przesunięcia się maksimum rozkładu widmowego objętościowej gęstości zasobu energii monochromatycznego promieniowania elektromagnetycznego Eλ(λ) w miarę wzrostu temperatury w stronę fal krótszych.

Wien wykazał, że funkcja rozkładu widmowego objętościowej gęstości zasobu energii promieniowania elektromagnetycznego w modalnym polu długości fal Er(λ) powinna mieć postać: Er(λ)=(1/λ⁵)f(λT); Er(λ)=(c₁/ λ⁵)exp(-c₂/ λT);

9. Prawo Lamberta.

Intensywność promieniowania Ig (światłość) w kierunku tworzących kąt α z normalną do płaszczyzny promieniującej jest równa intensywności promieniowania w kierunku normalnych do promieniującej przez cosα; Iα/I₀cosα; Jeżeli RTα-gęstość strumienia energii tworzy z kierunkiem tworzącym kąt α z normalną do promieniującej powierzchni d²SI to możemy wyrazić, że: Iα=d²RTI/d²w; gdy α=0 to I₀=d²RTI/d²w;

10. Prawo stanów odpowiednich.

Jeżeli dwa czynniki różne mają jednakowe dwa parametry zredukowane to trzeci ich parametr zredukowany musi być taki sam

11. Prawo Charlsa.

V=const; p=p₀(1+βt);

β=(1/p)(dip/diT)V -termiczny współczynnik prężności.

12. Prawo Boye'a Mariotte'a.

Prawo to mówi, że przy stałej temperaturze iloczyn ciśnienia przez objętość właściwą jest stałą, tzn. p₁V₁=P₂V₂, jeśli p₁ i V₁ oznaczają parametry w stanie 1, a p₂ i V₂ w stanie 2, przy czym temperatura w obu tych stanach jest taka sama.

13. Prawo Daltona.

Ciśnienie całkowite p fazy gazowej wieloskładnikowej będącej mieszaniną gazów doskonałych równoważne jest ciśnieniu jakie wywierałby gaz doskonały jednoskładnikowy mając następujące parametry: temperatura T równej temperaturze fazy gazowej wieloskładnikowej oraz objętościową gęstością zasobu ilości moli ρn równa sumie objętościowej gęstości zasobu ilości moli składników mieszaniny ρni; p=Σ(i=1)ρniBT.

14. Prawo promieniowania Planca.

dE(λ)=8Phcdλ/(λ⁵(exp(hc/λkt)-1);

15. Prawo Gay-Lussaca.

p=const; Gazy rzeczywiste zbliżają swe własności do gazu doskonałego wówczas gdy ciśnienie gazu maleje a temperatura wzrasta i jest wysoka w porównaniu z temperaturą nasycania; ν=ν₀(1-αt); α=1/α(diν/diT)p.

16. Reguła faz Gibbsa.

F=c-p+2; p-liczba faz; c-liczba składników; F-liczba stopni swobody układu , czyli takich parametrów jak: ciśnienie, temperatura i koncentracja składników układu, które mogą zmieniać się powodując naruszenia równowagi układu.

17. Rozkład prędkości Maxwella.

W przestrzeni prędkości νx, νy, νzdefiniujemy funkcje rozkładu „objętościowej gęstości zasobu zdarzenia losowego Φ(v)” charakteryzująca się tym, iż w przyroście elementarnym trzeciego rzędu obszaru „objętości” d³v=dvxdvydvz zawarty jest elementarny przyrost trzeciego rzędu ilości cząstek gazu d³n(v) poruszających się z prędkościami v (cząstka gazu ma w temp. T energię kinetyczną E=1/2mv². A zatem możemy napisać: Φ(v)=f(E)=d³n/d³v.

18. Równanie Gibbsa-Helmholtza.

Równanie to wiąże ciepło reakcji z pracą maksymalną reakcji chemicznej L_umax=F₂=F₁=U₂-TS₂(U₁-TS₁)=U₂-U₁-T(S₂-S₁);

19. Zerowa zasada termodynamiki.

Jeżeli dwa układy nie graniczą ze sobą znajdują się w równowadze cieplnej z trzecim układem z którym graniczą, to są one również w równowadze cieplnej względem siebie.

Zerowa zasada termodynamiki - jeżeli dwa układy są w równowadze cieplnej z trzecim układem, to są one również w równowadze ze sobą.

I zasada termodynamiki - zmiana energii wewnętrznej układu równa jest zmianie ciepła układu i pracy wykonanej nad układem lub przez układ nad otoczeniem.

dU = dQ - dL; dL = pdV; druga postać: di = dq + vdp;

II zasada termodynamiki - w dowolnym procesie termodynamicznym entropia wszechświata może wzrastać lub pozostać stała, ale nigdy nie może maleć.

ds=dQ/T

III zasada termodynamiki - zmiana entropii związana z dowolnym odwracalnym procesem izotermicznym układu skondensowanego dąży do zera, gdy temperatura układu dąży do zera.

Prawo Avogadra -jednakowa objętość różnych gazów w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem zawierają tą sama liczbę cząstek

Prawo Daltona -ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazu równe jest sumie ciśnień cząstkowych jakie wywierałyby poszczególne składniki mieszaniny gdyby osobno zajmowały ta samą objętość.

---