Analiza soli

- odczyn kwaśny

- barwa roztworu pomarańczowa

- zapach: brak

	Odczynniki	Wyniki	Wniosek
Analiza kationu
	HCl	Brak reakcji	Brak kationów grupy I
	AKT/HCl	Brak reakcji	Brak kationów grupy II
	AKT/NH4Cl, NH3	Czarny osad	Kation grupy III
Zapis reakcji	[CH3 - C - NH2 ↔ CH3 - C - NH] → H2S + CH3 - C - NH2 ║ │ ║ S SH O H2S + NH3 ↔ (NH4)2 S 3 (NH4)2 S + 2 FeCl3 ↔ 6 NH4Cl + Fe2S3 ↓ 6 NH4 ^+ + 3 S^2-+ 2 Fe^3+ + 6 Cl^- → 6 NH4 ^+ + 6 Cl^- + Fe2S3 ↓ 2 Fe^3+ + 3 S^2-→ Fe2S3 ↓
Reakcje charakterystyczne
	NaOH	Brunatny osad	Kation żelazowy Fe^3+
Zapis reakcji	FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3 NaCl Fe^3+ + 3 Cl^- + 3 Na^+ + 3 OH^- → Fe (OH)3 ↓ + 3 Na^+ + 3 Cl^- Fe^3++ 3 OH^- ↔ Fe (OH)3 ↓

Analiza anionu
	AgNO3	Biały kremowy osad nierozpuszczalny w HNO3		Anion grupy I
	BaCl2	Brak osadu
Zapis reakcji	3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl ↓ + Fe (NO3)3 3 Ag^+ + 3NO^3- + Fe^3+ + 3Cl^- → 3AgCl ↓ + Fe^3+ + 3NO3^- 3 Ag^+ + 3Cl^- ↔ 3Ag Cl ↓ AgCl + HNO3 → AgNO3 + HCl FeCl3 + BaCl2 → FeCl3 + BaCl2 (obie sole hydrolizują)
Rekcje charakterystyczne
Reakcja na anion chlorkowy Cl^-	MnO2 / H2SO4		Ciemnozielony osad, zapach chloru	Anion chlorkowy Cl^-
Zapis reakcji	3MnO2 + 6H2SO4 + 2FeCl3 → 3MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 3 Cl2↑ + 6H2O 3MnO2 + 4H3O^++ 6SO4^2- + 2Fe^3+ + 6Cl^-→ 3Mn ^2++ 3SO4^2^-+ 2Fe^3+ + 3SO4^2^-+ 3 Cl2↑ + 6H2O 3MnO2 + 4H3O^+ + 6Cl^-→ 3Mn ^2++ Cl2↑ + 6H2O
WYNIK ANALIZY:	W badanej próbce znajduje się FeCl 3

---