1.Cel doświadczeń: Celem ćwiczenia jest doświadczalne przedstawienie właściwości jonów metali i ich jakościowej identyfikacji na podstawie przeprowadzonych reakcji.

2.Przebieg realizacji eksperymentu: Do probówki zawierającej niewielką ilość badanego roztworu dodawałem kilka kropel 0,2M roztworu NaOH ; następnie NaOH 2M; a na koniec H₂O₂. W kolejnej probówce jako odczynnika użyłem NH₃*H₂O 0,2M, a następnie NH₃*H₂O 2M . W innej próbówce na roztwór podziałałem (NH₄)₂S, a w ostatniej(czwartej) KI. Wyniki zapisałem w tabelce. Do identyfikacji miałem dwa kationy. Kation Zn²⁺ i Cu²⁺

3. Tabela 1.

odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
NaOH 0,2M	Reakcja strącania	Wytrącił się biały osad	Może to być kation: Al^3+, Zn^2+, Pb^2+ Mg^2+.
NaOH 2M	Reakcja kompleksowania	Rozpuszczenie osadu w próbówce	Może to być kation: Al^3+, Zn^2+, Pb^2+.
H2O2	Reakcja redoks	Brak reakcji	Może to być kation: Al^3+, Zn^2+.
NH3* H2O 0,2 M	Reakcja strącania	Wytrącił się biały osad	Może to być kation: Al^3+, Zn^2+.
NH3*H2O 2M	Reakcja kompleksowania	Rozpuszczenie osadu w próbówce	Jest to kation: Zn^2+.
(NH4)2S	Reakcja strącania	Wytrącił się biały osad
KI	Brak reakcji	Brak reakcji

Jest to kation Zn²⁺ (jest to kation cynku)

Reakcje:

1. Zn²⁺+2OH^-→Zn(OH)₂↓

2. Zn(OH)₂+2OH^-→Zn(OH)₄^2-

3. Zn²⁺+ H₂O₂→ Brak reakcji

4. Zn²⁺+NH₃*H₂O → Zn(OH)₂↓+2NH⁴⁺

5. Zn(OH)₂↓+6NH₃→[Zn(NH₃)₆]²⁺+2OH^-

6. Zn²⁺+S^2-→ZnS↓

7. Brak reakcji

4. Tabela 2.

odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
NaOH 0,2M	Reakcja strącania	Wytrącił się niebieski osad	Jest to kation Cu^2+
NaOH 2M	Brak reakcji	Bez zmian
H2O2	Reakcja redoks	Brunatny osad
NH3* H2O 0,2 M	Reakcja strącania	Wytrącił się niebieski osad
NH3*H2O 2M	Reakcja kompleksowania	Ciemno niebieski roztwór

Jest to kation Cu²⁺ (kation miedzi)

Reakcje:

a) Cu²⁺+OH^- → Cu (OH)₂↓ (0,2M Na OH)

b) Cu(OH)₂ ↓+ OH^- → Brak reakcji

c) Cu(OH)₂ +H₂O₂ → Cu(OH)^3-

Cu²⁺- 1ē → Cu ³⁺

d) Cu²⁺ + 2 NH₄OH→ Cu(NH₃)₄²⁺↓

e) Cu(OH)₂ + 4NH₃*H₂O→ [Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-