Reakcja zobojętniania (neutralizacji) - reakcja chemiczna między kwasem a zasadą, która prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu. W jej wyniku powstaje sól i często, choć nie zawsze, woda. W innym sensie zobojętnianie to każda reakcja, która prowadzi do zmiany pH środowiska, niekoniecznie między kwasem i zasadą, ale także między solą i kwasem lub zasadą, dwoma kwasami, dwiema zasadami, a nawet dwiema solami.;

Reakcja ta polega na łączeniu się jonów wodorowych H⁺ z jonami hydroksylowymi OH^- na zdysocjowane cząsteczki wody, które wykazują odczyn obojętny (stad nazwa). Drugim produktem reakcji jest sól. Przykładowo reakcja wodorotlenku sodowego z wodnym roztworem chlorowodoru:

Na⁺ +OH^- +H⁺ +CL^- Na⁺ +CL^- + H₂0

Stopień utlenienia (liczba utlenienia)- można określić jako ładunek jaki wydaje się że ma atom jeżeli oblicza się elektrony zgodnie z następującymi regułami: # elektrony podzielone między 2 różne atomy należy przypisać atomowi bardziej elektroujemnemu # elektrony wspólne dla dwóch jednakowych atomów należy podzielić między te atomy.;

Liczba dodatnich lub ujemnych ładunków elementarnych jakie należałoby przypisać atomom tego pierwiastka, gdyby cząsteczki tego związku miały budowę jonową.

Związki kompleksowe- to połączenie jonu lub atomu centralnego, którym jest kation lub atom metalu, z zespołem jonów lub cząsteczek obojętnych(ligandów) związanych z nim wiązaniami koordynacyjnymi. Połączenie to może być kationem, anionem lub obojętną cząsteczką.

Chlorek amonu: HCl + NH₃ → NH₄Cl kwasowy

azotan sodu: Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑ zasadowy

octan amonu : CH₃COOH+ NH₄OH CH₃COO(NH₄)+H₂O, obojętny

Amfoteryczność to zdolność związku chemicznego do reakcji z kwasami i zarazem zasadami. Inaczej, jest to zdolność związków chemicznych do bycia w jednych reakcjach kwasami a w innych zasadami. Związki wykazujące amfoteryczność nazywa się czasami amfolitami.

Hydroliza –jest reakcja odwracalną i odwrotna do reakcji zobojętniania. Reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną. W przypadku soli jonowych przez hydrolizę rozumie się zbiór wtórnych reakcji jonów powstałych w wyniku solwolizy tej soli, które niekiedy prowadzą do zmiany pH środowiska.