Małgorzata Dzida gr. A2 12.12.2011
Analiza kationów III, IV i V grupy
Reakcje dla Ba(NO3)2
Kation: Ba2+
2Ba(NO3)2 + (NH4)2CO3 +H2O = (BaOH)2CO3↓ + CO2↑+ 4 NH4NO3
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ (biały osad)
Ba(NO3)2 + K2CrO4 = BaCrO4↓ + 2KNO3 (żółty osad)
BaCrO4↓ + CH3COOH osad nie rozpuścił się (reakcja odróżniająca Ba2+ od Sr2+)
Kolor płomienia: zielony
Anion: NO3-
NO3- + 4 H+ + 3 Fe2+ → NO + 2 H2O + 3 Fe3+
NO + Fe2+ → [Fe(NO)]2+ - co obserwuje się w postaci brązowej obrączki
Reakcje dla CH3COONa
Kation: Na+
Zaobserwowano brak pojawienia się osadu podczas użycia odczynników grupowych dla III i IV grupy. Stąd wniosek, że kation należy do grupy V.
CH3COONa + K[Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6] ↓ + CH3COOK (biały krystaliczny osad rozpuszczalny w gorącej wodzie)
Kolor płomienia: żółty
Anion: CH3COO-
CH3COONa + AgNO3 = CH3COOAg↓ + NaNO3
CH3COOAg + HNO3 = CH3COOH + AgNO3 (powstał biały osad CH3COOAg↓ dobrze rozpuszczalny w kwasie azotowym (V) co świadczy o obecności jonów CH3COO- )
3. Reakcje dla Cr(NO3)3
Kation: Cr3+
Ciemno-zielony kolor roztworu świadczy, że mogą w nim znajdować się jony Cr3+
2Cr(NO3)3 + 6NaOH = Cr2O3↓ * 3H2O + 6NaNO3 (szarozielony osad)
Cr2O3↓* 3H2O + 6NaOH = 2Na3[Cr(OH)6] (powstał zielony roztwór jonów heksahydroksochromianu(III) )
2Na3[Cr(OH)6] po rozcieńczeniu wodą i ogrzaniu na łaźni wodnej, ponownie wytrącił się szafirowy osad Cr2O3 * 3H2O↓
Anion: NO3-
NO3- + 4 H+ + 3 Fe2+ → NO + 2 H2O + 3 Fe3+
NO + Fe2+ → [Fe(NO)]2+ - co obserwuje się w postaci brązowej obrączki
4. Reakcje dla MgSO4
Kation: Mg2+
1. Zaobserwowano brak pojawienia się osadu podczas użycia odczynników grupowych dla III i IV grupy. Stąd wniosek, że kation należy do grupy V.
2. MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 (biały osad)
3. Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 * H2O
(pojawia się biały osad wodorotlenku magnezu rozpuszczalny w soli amonowej)
Anion: SO4-
MgSO4 + AgNO3 brak osadu
BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓ + MgCl2 (biały osad)
5. Reakcje dla NiCl2
Kation: Ni2+
Zielony kolor roztworu świadczy, że mogą w nim znajdować się jony Ni2+
NiCl2+ 2NaOH = Ni(OH)2↓ + 2NaCl (zielony osad wodorotlenku niklu(II) )
Ni(OH)2↓ + Br2 + 2 OH- = 2 NiO(OH)↓ + 2 Br- (czarny osad)
NiCl2+ NH3*H2O = Ni(OH)Cl↓ + NH4Cl (zielonkawy galaretowaty osad)
Ni(OH)Cl + 6NH3 = [Ni(NH3)6]2+ + OH- + Cl- (osad rozpuścił się i roztwór zmienił barwę na niebieskozieloną)
NiCl2 + H2dmg powstaje czerwony osad (reakcja Czugajewa)
Anion: Cl-
NiCl2 + AgNO3 = AgCl↓ + Ni(NO3)2 (biały serowaty osad nierozpuszczalny w HNO3)
6. Reakcje dla Zn(NO3)2
Kation: Zn2+
Zaobserwowano brak pojawienia się osadu podczas użycia odczynnika grupowego dla grupy IV natomiast, osad pojawił się po dodaniu odczynnika grupowego charakterystycznego dla grupy III.
Zn(NO3)2 + AKT biały osad ZnS
2. 3Zn(NO3)2 + 2Na2HPO4 = Zn3(PO4)2↓+ 4NaNO3 +2HNO3 (biały galaretowaty osad)
3. Zn3(PO4)2↓+ 6 CH3COOH = 3 (CH3COO)2Zn + 2 H3PO4 (rozpuszczenie osadu)
4. 3 Zn2+ + 2 K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6 K+ (biały osad)
5. Zn(NO3)2 + ditizon zabarwienie zmieniło się z zielonej na czerwoną
Anion: NO3-
NO3- + 4 H+ + 3 Fe2+ → NO + 2 H2O + 3 Fe3+
NO + Fe2+ → [Fe(NO)]2+ - co obserwuje się w postaci brązowej obrączki
7. Reakcje dla CoCl2
Kation: Co2+
1. CoCl2 + NaOH = Co(OH)Cl↓ + NaCl (niebieski galaretowaty osad)
2. Co(OH)Cl↓ + OH- = Co(OH)2↓ + Cl- (różowy osad po ogrzaniu i dodaniu nadmiaru odczynnika)
3. CoCl2 + NH3(aq) = Co(OH)Cl↓ + NH3↑ (niebieski osad hydroksosoli)
4. Co(OH)-↓ + 6NH3(aq) = [Co(NH3)6]3+ (rozpuszczenie osadu – r-r żółtobrunatny)
Anion: Cl-
CoCl2 + AgNO3 = AgCl↓ + Co(NO3)2 (biały serowaty osad nierozpuszczalny w HNO3)
8. Reakcje dla Ca(NO3)2
Kation: Ca2+
1. 2Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 +H2O = (CaOH)2CO3↓ + CO2↑+ 4 NH4NO3
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ (biały osad)
2. Ca(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] Ca(NH4)2[Fe(CN)6] ↓ (w środowisku buforu amonowego powstaje biały krystaliczny osad)
3. Ca(NH4)2[Fe(CN)6] ↓ + CH3COOH osad nie ulega roztworzeniu.
Kolor płomienia: ceglasty
Anion: NO3-
NO3- + 4 H+ + 3 Fe2+ → NO + 2 H2O + 3 Fe3+
NO + Fe2+ → [Fe(NO)]2+ - co obserwuje się w postaci brązowej obrączki
9. Reakcje dla FeCl3
Kation: Fe3+
1. Pomarańczowy kolor roztworu świadczy, że znajdowały się w nim jony Fe3+
2. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3. FeCl3 + K3[Fe(CN)6] = Fe[Fe(CN)6] + 3KCl (brak osadu, brunatny kolor r-ru)
4. 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCl (ciemnoniebieski osad)
Anion: Cl-
FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 (biały serowaty osad nierozpuszczalny w HNO3)
10. Reakcje dla FeSO4
Kation: Fe2+
1. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2(SO4) (biały osad, który pod wpływem tlenu z powietrza zielenieje)
2. 3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4 (niebieski osad)
3. 2Fe2+ + H2O2 + 4 OH- + H2O = Fe2O3*H2O↓ (H2dmg utworzył czerwony kompleks i w obecności utleniacza rozpadł się i doprowadził do wytrącenia brunatnego osadu Fe2O3*H2O↓)
Anion: SO4-
FeSO4 + AgNO3 brak osadu
BaCl2 + FeSO4 = BaSO4↓ + FeCl2 (biały osad)