Cel i zakres ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest doświadczalne przedstawienie właściwości jonów metali i ich jakościowej identyfikacji na podstawie przeprowadzonych reakcji.

Przebieg realizacji eksperymentu:

Do probówki zawierającej niewielką ilość badanego roztworu dodałam kilka kropel 0,2M roztworu NaOH ; następnie NaOH 2M; a na koniec H₂O₂. W kolejnej probówce jako odczynnika użyłam NH₃*H₂O. Następnie na roztwór podziałałam (NH₄)₂S oraz KI. Wyniki zapisałam w tabelce. Do identyfikacji miałam dwa kationy.

TABELA 1:

ODCZYNNIK	RODZAJ REAKCJI	OBSERWOWANNE	WNIOSEK
		ZJAWISKO
NaOH 0,2M	reakcja strącania	wytrącił się	może to być kation
		zielonkawy osad	Cr^3+, Fe^2+, Cu^2+.
	r. amfoteryczności	w probówce nie zaszły zmiany	nie jest to kation Cr^3+.
NaOH 2M		nadal jest zielonkawy
		osad, nie rozpuścił się
H2O	r.redoks	wytrącił się brunatny	może to być kation
		osad	Fe^2+, Cu^2+.
NH3* H2O	r.strącania	w drugiej probówce także	jest to kation Fe^2+.
0,2M		pojawia się zielony osad
NH3*H2O 2M	r. kompleksowania	nie zachodzą zmiany
(NH4)2S	r.strącania	czarny osad
KI	brak reakcji

1.probówka:

Fe²⁺ + 2OH^-
Fe(OH)₂

2Fe(OH)₂
+ H₂O₂
2Fe(OH)₃

2.probówka:

Fe²⁺ + 2NH₄OH
Fe(OH)₂
+ 2NH₄

3.probówka:

Fe²⁺ + S^2-
FeS

4.probówka:

KI + Fe²⁺
brak reakcji

Na podstawie przeprowadzonego doświadczenia stwierdzam, że kationem, który należało wykryć jest Fe²⁺. Wnioski powyższe wyciągnęłam po zaobserwowaniu zmian jakie zachodziły w probówkach, jakie osady się wytrącały.

TABELA 2:

ODCZYNNIK	RODZAJ	OBSERWOWANE	WNIOSKI
	REAKCJI	ZJAWISKO
NaOH 0,2M	r. strącania	wytrącił się biały	może to być Al^3+, Zn^2+,
		osad	Pb^2+ lub Mg^2+.
NaOH 2M	r.amfoteryczna	osad rozpuścił się	Al^3+, Zn^2+, Pb^2+.
H2O2	brak reakcji	reakcja nie zachodzi	może to być Al^3+, lub Zn^2+
NH3*H2O 0,2M	r. strącania	wytrącił się biały	Al^3+ lub Zn^2+
		osad
NH3*H2O 2M	brak reakcji	brak reakcji, osad	Al^3+, Zn^2+
		nadal jest w probówce
(NH4)2S	r. strącania	pojawił się biały osad	Al^3+, Zn^2+.
KI		reakcja nie zachodzi	Al^3+, Zn^2+.

Z powyższej tabelki wynika że mogą to być jony Al³⁺ lub Zn²⁺. Aby je odróżnić należy przeprowadzić dodatkową reakcję. Odróżnienie tych jonów jest możliwe za pomocą tetratiocyjanianu (III) potasu, który tworzy tylko biały osad z kationem Zn²⁺.

K_2
4
reakcja specyficzna słomkowy osad Al³⁺

1.probówka:

Al³⁺ + 3OH^-
Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3NaOH
Na_3
4
lub Na₃AlO₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3Na⁺ + 3OH^-
3Na⁺ +AlO₃^3- + 3H₂O

2.probówka:

3NH₄OH + Al³⁺
Al(OH)₃
+ 3NH₄

3.probówka:

2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O
2Al(OH)₃
+ 3H₂S

4.reakcja specyficzna:

2Al³⁺ + 3K_2
4

Al_2
4
3
+ 6K⁺

W badanym roztworze wykryłam kation glinu za pomocą odpowiednich odczynników. W poszczególnych probówkach zaszły reakcje, wytrąciły się osady. Powyższe obserwacje pozwoliły na wyciągnięcie odpowiednich wniosków.

---