Imię i nazwisko:	Kierunek :	Grupa :	Data :
	Inż. Biomedyczna		21.10.2011
Temat:		Ocena:	Podpis:
Hydroliza soli i pH roztworów

Doświadczenie a): Zmierzyć roztwór HCl w zakresie stężeń 0,1-0,000001 M.

Po odpowiednio przygotowanych i rozcieńczonych roztworów HCl i zmierzeniu ich pH w tabelce poniżej zostały zestawione wyniki:

stężenie[M]	0,1	0,01	0,001	0,0001	0,00001	0,000001
pH	1,70	2,55	3,21	4,18	5,53	6,28

Wnioski: Rozcieńczanie wodą roztworu HCl sporządzonego poprzednio powoduje spadek stężenia kwasu i wzrost pH. Jego odczyn zmienia się z kwasowego na bardziej obojętny(nadal jest kwasowy ale im większe rozcieńczenie tym mniej kwasowy odczyn) dzieje się tak dlatego, że rozcieńczamy roztwór wodą destylowaną, która ma odczyn ph=7.

Doświadczenie b): Pomiary pH kwasów: solny i octowy o stężeniu 0,1M

Lp.	Związek chemiczny	Odczyn pH
1.	HCl	1,80
2.	CH3COOH	3,17

Wnioski: Kwas solny ma odczyn kwasowy ph=0 ponieważ jest silnym kwasem, ale po rozcieńczeniu ph się zmieniło, na mniej kwasowe ponieważ woda destylowana(czyli czysta) ma odczyn ph=7. Tak samo dzieje się z kwasem octowym, który jest słabym kwasem i jego odczyn ph=4.76.

Doświadczenie c): W odpowiednich naczyńkach polietylenowych rozpuszczać kolejno odpowiednie sole wymienione w pkt. 3 (odczynniki ) . Po rozpuszczeniu soli zmierzyć pH . Zapisać równania hydrolizy poszczególnych soli .

Lp.	Związek chemiczny	Odczyn pH
1.	NaHCO3	8,46
2.	NaH2PO4	5,10
3.	CH3COONa	8,17
4.	NaCl	7,00
5.	Na2SO4	7,00
6.	NiCl2	6,30
7.	NH4Cl	5,65
8.	Na3PO4	12,15

Równania hydrolizy:

1. Jonowo: NaHCO₃ + H₂O -> NaOH + CO₂ + H₂O

Na⁺ + HCO₃^- + H₂O -> Na⁺ OH^- + CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H₂O -> OH- + CO₂ + H₂O odczyn zasadowy

Cząsteczkowo: NaHCO₃ + H₂O -> NaOH + H₂CO₃

1. Jonowo: NaH₂PO₄ + H₂O --> H₃PO₄ + Na⁺ + OH^- odczyn zasadowy

Cząsteczkowo: NaH₂PO₄ + H₂O --> H₃PO₄ + NaOH

1. Jonowo: Na₃PO₄+ H₂O -> Na₂HPO₄ + NaOH

Na₃PO₄+ H²O -> Na₂HPO₄ + Na⁺ + OH^- odczyn zasadowy

Cząsteczkowo: Na₃PO₄+ H₂O -> Na₂HPO₄ + NaOH

1. Jonowo: CH₃COONa + H₂O -> CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + Na+ + H₂O -> Ch₃COO^- + Na⁺ + OH^-

Cząsteczkowo: CH₃COONa + H₂O -> CH₃COOH + NaOH odczyn zasadowy

1. NH₄Cl + H₂O -> NH₃ + H₂O + HCl

NH₄+ + Cl^- + H₂O -> NH₃ + H₂O + H⁺ + Cl^-

NH₄+ + H₂O -> NH₃ + H₂O + H⁺ odczyn kwaśny

Cząsteczkowo: NH₄Cl + H₂O -> Nh₄OH + HCl

1. Jonowo: NiCl₂ + 2H₂O-->Ni(OH)₂ + 2HCl

Ni²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O -->Ni(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^-

Ni²⁺ + 2H₂O -->Ni(OH)₂ + 2H⁺

Cząsteczkowo: NiCl₂ + 2H₂O-->Ni(OH)₂ + 2HCl odczyn kwaśny

Wnioski: Hydrolizie nie uległy pozostałe sole, ponieważ składały się z mocnej zasady i mocnego kwasu. Zmierzony odczyn pH soli zgadza się z odczynem uzyskanym podczas hydrolizy soli.