W obliczeniach przyjmujemy R = 8,31 J∙K^-1∙mol^-1,N_A = 6,02 ∙10²³ 1/mol

dla warunków normalnych 0^oC = 273 K, 1 atm = 1 ∙10⁵ Pa, V_m = 22,4 dm³/mol,

średnica atomu 10^-10 m, średnica jądra atomowego 10^-15 m,

liczby i masy atomowe bierzemy z układu okresowego z dokładnością xx,yy

Z 1 3p

Jaka masę chromu stanowi powłoka o grubości 1000 warstw atomowych na detalu o powierzchni 1 cm².

Z 2 5p

Z 0,2998 g ZnBr₂ otrzymano 0,5000 g AgBr. Obliczyć masę atomową cynku.

Z 3 6p

Opady wymywają z pewnego pola 15 kg związanego azotu ( jako N). Jaką ilość wapienia o zawartości 64,5% CaO należy zużyć do wyprodukowania saletry wapiennej Ca(NO₃)₂ uzupełniającej straty azotu?

Z 4 6p

Do 400 g 20%-ego roztworu NaCl wprowadzono 6,72 dm³ chlorowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć stężenie procentowe jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze.

Z 5 4p

W laboratorium analiz dysponujemy tylko 0,3 molowym roztworem glukozy (C₆H₁₂O₆). Jaką odważkę tego cukru musimy rozpuścić w 300 cm³ tego roztworu , aby otrzymać porcję o stężeniu 25% glukozy ( doustny test obciążeniowy). Przyjąć, że objętość roztworu nie ulegnie zmianie. Gęstość przed i po przyjąć 1,02g/cm³

Z 6 4p

Gęstość bezwzględna pewnego gazu wynosi 2,5g/dm³ w temp.17^oC i pod ciśnieniem 1∙10⁵ N/m². Obliczyć masę cząsteczkową tego gazu.

Z 7 4p

W 250 g roztworu znajduje się 0,23 mola NaOH. Obliczyć ułamki molowe składników jonowych w roztworze oraz procentową zawartość wodorotlenku.

Z 8 4p

Kawałki magnezu użyto do osuszenia 50 g odczynnika organicznego zawierającego niewielką ilość wody. (produktem reakcji jest wodorotlenek magnezu) Zebrano 50 cm³ wodoru ( przyjąć warunki normalne). Jaka była %-owa zawartość wilgoci w próbce i masa użytego magnezu?

Z 9 4p

W zbiorniku o objętości 100 dm³ znajduje się 90g azotu i pewna ilość argonu.. Ciśnienie wynosi 0,2 MPa, , temperatura 15^oC. Obliczyć ułamek molowy argonu w mieszaninie.

SUMA 40p