ZACHODNIOPOMORSKI UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNY

Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa

Zakład Opakowalnictwa i Biopolimerów

SPRAWOZDANIE Z

Ć W I C Z E N I A 5

CHEMIA ROZTWORÓW WODNYCH

I.HYDROLIZA

Wpływ mocy kwasów, temperatury i stężenia jonów wodorowych

i wodorotlenowych na hydrolizę soli.

II.ROZTWORY

Przygotowywanie roztworów o określonym stężeniu procentowym.

Pomiar gęstości tych roztworów.

Wykonała grupa 5:

Sylwia Barda

Monika Jabłońska

1. HYDROLIZA

1 ODCZYNNIKI

2.1 Na₂CO₃ – węglan sodu

2.2 NaCl – chlorek sodu

2.3 SnCl₂ – chlorek cyny (II)

2.4 Na₂SO₄ – siarczan (VI) sodu

2.5 CH₃COONa – octan sodu

2.6 FeCl₃ – chlorek żelaza (III)

2.7 NaOH – wodorotlenek sodu

2.8 HCl – kwas solny

2.9 fenoloftaleina

2 CEL DOŚWIADCZENIA

Celem ćwiczenia jest określenie wpływu mocy kwasów, temperatury i stężenia jonów hydroniowych i wodorotlenowych na hydrolizę badanych soli.

3 WYKONANIE ĆWICZENIA

5.1

Wzorzec Probówka I

Probówka II Probówka III

Zaobserwowane zmiany:

Wzorzec – brak zmiany koloru papierka wskaźnikowego.

Probówka I – Węglan sodu zabarwił papierek wskaźnikowy na kolor ciemno niebieski.

Probówka II – Chlorek sodu nie zabarwił papierka wskaźnikowego.

Probówka III – Chlorek cyny (II) zabarwił papierek wskaźnikowy na kolor pomarańczowy.

Wnioski:

Węglan sodu ma odczyn zasadowy. Chlorek sodu nie hydrolizuje dlatego też kolor papierka wskaźnikowego był niezmienny. Chlorek cyny (II) ma odczyn kwaśny.

Równania reakcji hydrolizy badanych soli:

Probówka I:

Na2CO3 + HOH -> NaOH + NaHCO3

NaHCO3 + HOH -> NaOH + H2CO3

Na2CO3 + 2HOH -> 2NaOH + H2CO3

Na⁺ + CO3^2- + HOH -> Na+ + OH- + [HCO3]-

[HCO3]- + Na+ + HOH -> Na+ + OH- + H2CO3

CO32- + 2HOH -> H2CO3 + 2OH-

Probówka II:

NaCl + HOH – Nie hydrolizuje

Probówka III:

SnCl2 + HOH -> SnOHCl + HCl

SnOHCl + HOH -> Sn(OH)2 + HCl

SnCl2 + 2HOH -> Sn(OH)2 + 2HCl

Sn2+ + Cl- + HOH -> [SnOH]+ + Cl- + H+

[SnOH]+ + Cl- + HOH -> Sn(OH)2 + Cl- + H+

Sn2+ + 2HOH -> Sn(OH)2 + 2H+

Nr	Wzór soli	Barwa papierka	pH roztworu soli	Reakcja hydrolizy badanej soli
I	Na2CO3	Ciemno niebieski	11 – odczyn zasadowy	CO32- + 2HOH -> H2CO3 + 2OH-
II	NaCl	Brak zmiany barwy	Nie hydrolizuje	NaCl + HOH – Nie hydrolizuje
III	SnCl2	Pomarańczowy	4 – odczyn kwaśny	Sn2+ + 2HOH -> Sn(OH)2 + 2H+

5.2

Probówka I Probówka 2

Fenoloftaleina z siarczanem (VI) sodu po dodaniu do wody nie zmieniła barwy.

Fenoloftaleina z węglanem sodu po dodaniu do wody zmieniła barwę na czerwono – fioletową.

Jony o odczynie zasadowym powodują zabarwienie fenoloftaleiny na kolor czerwono – fioletowy. NaCO3 wykazuje większy stopień hydrolizy (słaby kwas + mocna zasada) ponieważ Na2SO4 (mocny kwas + mocna zasada) nie reaguje z wodą.

5.3

Po dodaniu octanu sodu roztwór nie zabarwił się. Po ogrzaniu probówki zmienił barwę na kolor malinowy, a po schłodzeniu kolor malinowy odbarwił się.

5.4

Probówka I Probówka II

W probówce I i II po dodaniu FeCl3, pH papierka wskaźnikowego wyniosło 7.

W dalszym ciągu po dodaniu do probówki I HCl kolor papierka wskaźnikowego nie zmienił barwy. W probówce II po dodaniu NaOH kolor papierka wskaźnikowego zmienił barwę na kolor pomarańczowy.

Wnioski: W probówce I papierek nie zmienił koloru z czego wynika, że miał on odczyn obojętny. W probówce II papierek zmienił kolor na pomarańczowy z czego wynika, że miał on odczyn kwaśny.

Dodanie jonów H+ nie powoduje zmiany wyniku procesu hydrolizy, a dodatek jonów OH- spowodował, że roztwór miał odczynnik kwaśny.

1. ROZTWORY

1 ODCZYNNIKI

2.1 NaCl – chlorek sodu

2 CEL DOŚWIADCZENIA

Celem ćwiczenia jest prawidłowe sporządzenie roztworu o określonym stężeniu procentowym i molowym oraz pomiar gęstości tychże roztworów.

3 WYKONANIE ĆWICZENIA

1. 190g 10% NaCl.

Cp=ms/mr * 100% / *mr/100%

Cp*mr/100 = ms

ms=10% * 190 g / 100% = 19 g

m_rozp = mr – ms = 190 g – 19 g = 171 g

M_NaCl = 23 g/ mol + 35,45 g/mol + 58 g/mol

58g – 1 mol

19g – x moli

x – 0,33 mola = n

d= 70 g/cm³

V= mr/d = 190/70 = 2,71 dm³ * 10^-3

Cm = n/V = 0,33 mola/0,00271 dm3 = 121,77 mol/dm3

1. 200 g 12 % NaCl

ms = 12% * 200 g / 100% = 24 g

mrozp = 200g-24g = 176 g

MNaCl = 58 g/mol

58 g – 1 mol

24 g – x moli

x – 0,41 mola = n

d= 86 g/ cm3

V = 200g/86g/cm3= 2,325 cm3

Cm = 0,41 mola / 0,002325 dm3 = 176,34 mol/dm3

Wzór	Masa roztworu mr[g]	Stężenie procentowe Cp[%]	Masa substancji ms [g]	Objętość wody [cm3]	Gęstoś roztworu d [ g/cm3]	Stężenie molowe Cm [mol/dm3]
a)NaCl	190	10%	19	171	70	121,77
b)NaCl	200	12%	24	176	86	176,34