ZACHODNIOPOMORSKI UNIWERSYTET TECHNOLOGICZNY
Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa
Zakład Opakowalnictwa i Biopolimerów
SPRAWOZDANIE Z
ĆWICZENIA 9
Kwasy karboksylowe
Wykonała grupa 1:
Monika Kozioł
Weronika Andryszak
SPRZĘT:
Probówki
Parowniczki
Palnik gazowy
Kolby stożkowe
Pipetki
Lejek
Sączki
Papierki wskaźnikowe
ODCZYNNIKI:
0,01M NaOH –wodorotlenek sodu
Na2CO3 – wodorowęglan sodu
Fenoloftaleina
HCOOH – kwas mrówkowy (metanowy)
kwas mlekowy
H2SO4 – kwas siarkowy (VI)
KMnO4
2M CH3COOH – kwas octowy
chlorowodorek hydroksylaminy
chlorowodorek fenylohydrazyny
0,1M FeCl3– chlorek żelaza (III)
SPRAWOZDANIE:
Ćwiczenie 1. Utlenianie kwasu mlekowego
W kolbce stożkowej umieściłyśmy 1 cm3 kwasu mlekowego, dodałyśmy 2 krople fenoloftaleiny i zobojętniłyśmy 0,5 M roztworem NaOH (ok. 18 cm3). Następnie dodałyśmy 25 cm3 1% roztworu KMnO4. Kolbkę odstawiłyśmy na około 20 minut.
Wykrywanie obecności kwasu pirogronowego:
Wydzielony podczas reakcji osad MnO4 odsączyłyśmy, do 5 cm3 przesączu dodałyśmy 1 cm3 roztworu chlorowodoru fenylohydrazyny. Wytrącił się żółty osad fenylohydrazonu co świadczy o obecności kwasu pirogronowego.
Równanie reakcji:
Ćwiczenie 2. Wykrywanie kwasów karboksylowych
Badanie pH przy użyciu fenoloftaleiny
Do probówki wkropiłyśmy 2 krople 0,01 molowego roztworu NaOH. Następnie dodałyśmy kroplę fenoloftaleiny. Roztwór zabarwił się na fioletowo, po dodaniu kryształka kwasu mlekowego, roztwór odbarwił się co oznacza, że roztwór wskazuje na charakter kwasowy badanej substancji.
Ćwiczenie 3. Rozkład kwasu mrówkowego
Do probówki wlałyśmy 1 cm3 kwasu mrówkowego. Następnie dodałyśmy 2 cm3 nasyconego KMnO4, roztwór zabarwił się na brązowo. Gdy dodałyśmy 1 cm3 2M H2SO4, widoczne było wydzielanie się CO2.
Równanie reakcji:
Ćwiczenie 4. Reakcja kwasów z wodorowęglanem sodu
Do probówki wlałyśmy 2 cm3 2M kwasu octowego i wrzuciłyśmy kilka kryształków węglanu sodu. Widoczne było się wydzielanie burzliwego CO2.
Równanie reakcji:
Ćwiczenie 5. Próba Uffelmana na wykrywanie kwasu mlekowego
Do probówki wlałyśmy 5 cm3 1% roztworu fenolu dodałyśmy jedną kroplę rozcieńczonego roztworu FeCl3. Roztwór zabarwił się na fioletowo-niebiesko. Następnie dodałyśmy kilka kropli roztworu kwasu mlekowego. Roztwór zmienił kolor na żółty.
Do probówki wlałyśmy 5 cm3 1% roztworu fenolu dodałyśmy jedną kroplę rozcieńczonego roztworu FeCl3. Roztwór zabarwił się na fioletowo-niebiesko. Następnie dodałyśmy kilka kropli roztworu kwasu solnego. Roztwór odbarwił się.