pytania zaznaczone na czerwono byly w 2 terminie

1. W składzie jądra atomowego są:

1. proton i neutron

2. proton, cząsteczka α

3. neutron, jądro atomowe

1. Do cząstek elementarnych należą:

a. proton i neutron

b. proton, cząsteczka α

c. neutron, jądro atomowe

1. Podaj pierwiastki, które odpowiadają niżej podanym kryteriom:

1. Należy do drugiego okresu i pierwszej grupy

2. Należy do manganowców i jest w drugim okresie

3. Jest to gaz szlachetny w tym samym okresie ci sód

1. Podaj pierwiastki, które odpowiadają niżej podanym kryteriom:

1. Należy do trzeciego okresu i pierwszej grupy

2. Należy do…chromowców…………………i jest w trzecim okresie

3. Jest to gaz szlachetny w tym samym okresie co rubid

1. Które z niżej podanych konfiguracji dotyczą stanu wzbudzonego:

1. ₄Be1s²2s¹2p¹

2. ₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²

3. ₅B1s²2s¹2p²

1. Jakie pierwiastki układu okresowego mają konfigurację powłoki walencyjnej:

1. ns²np²

2. (n-1)d⁵ ns²

3. (n-1)d¹ ns²

1. Obitalami…

2. Wegiel w cząsteczce metalu tworzy wiązanie z wodorem:

1. sp²

2. dsp³

3. ….

1. Elektroujemność to:

1. energia potrzebna do usunięcia elektronu z atomu

2. Energia potrzebna do przyłączenia elektronu do atomu

3. Energia określająca siłę wiązania w cząsteczce

1. Wiązania atomowe posiadają cząsteczki:

1. H₂O, NaCl, Na₂SO₄

2. NaCl, KBr, Na₂SO₄

3. O₂, H₂O, NaCl

1. Wiązania jonowe posiadają cząsteczki:

1. H₂O, NaCl, Na₂SO₄

2. NaCl, KBr, Na₂SO₄

3. O₂, H₂O, NaCl

1. Orbital molekularny Π powstanie:

1. W wyniku kombinacji liniowej orbitali typu s i p

2. Poprzez nakładanie orbitali p_x i d_xz

3. poprzez nakładanie orbitali 2p_x

1. Rząd wiązania w cząsteczce tlenu wynosi:

1. 1

2. 3

3. 2

1. Rząd wiązania w cząsteczce azotu wynosi:

1. 1

2. 3

3. 4

1. Kompleks niskospinowy powstanie przy konfiguracji jonu centralnego:

1. (t_2g)⁴

2. (t_2g)³ e_g¹

3. (t_2g)² e_g²

1. Kompleks wysokospinowy powstanie przy konfiguracji jonu centralnego:

1. (t_2g)⁴

2. (t_2g)³ e_g¹

3. (t_2g)² e_g²

1. Związek kompleksowy o nazwie heksacyjano żelazin (II) wapnia zawiera:

1. 4 ligandy CN^-

2. 6 ligandów CN^-

3. Nie zawiera CN^-

1. Związek kompleksowy o nazwie heksamino żelazin (II) wapnia zawiera:

1. 4 ligandy NH₃

2. 6 ligandów NH₃

3. Nie zawiera NH₃

1. Która reakcja przebiega jako samorzutna:

1. H₂ + F₂ = 2HF zmiana G⁰ = - 128,4 kcal/mol

2. H₂ + Cl₂ = 2HCl zmiana G⁰ = 0,2 kcal/mol

3. H₂ + Br₂ = 2HBr zmiana G⁰ = 0,7 kcal/mol

1. Podwyższenie temperatury wrzenia roztworu względem temperatury wrzenia ruszcz alnika to:

1. Krioskopia

2. Ebulioskopia

3. Odchylenie od prawa Raulta

1. Dla reakcji CO + H₂O CO₂ + H₂ H = -42,7 kJ wzrost temperatury:

1. Przesunie położenie równowagi w kierunku tworzenia ditlenku węgla

2. Przesunie położenie równowagi w kierunku rozkładu ditlenku węgla

3. Nie wpłynie na położenie równowagi

1. W ogniwie Zn / Zn ⁺² //Cu⁺²/Cu dodatni biegun stanowi:

1. Elektroda miedziowa

2. Elektroda cynkowa

3. Jon miedzi

1. W ogniwie Fe/Fe⁺² //Sn⁺²/Sn dodatni biegun stanowi:

1. Elektroda miedzi

2. Elektroda cynkowa

3. Jon miedzi

1. Podczas elektrolizy pewnej substancji na katodzie zaobserwowano wydzielenie się wodoru. Elektrolizie poddano:

1. Wodę

2. Wodny roztwór kwasu siarkowego

3. Substancje wymienione w a i b

1. Woda jest substancją amfoteryczną ponieważ

1. Reaguje z różnymi substancjami

2. W reakcjach może przyłączyć lub oddawać proton

3. Ma wiązania spolaryzowane

1. Równanie kinetyczne dla pewnej reakcji można zapisać v= k IAI¹ IBI^2 gdzie:

1. 2 to rząd reakcji względem substratu A

2. 1to rząd reakcji względem substratu B

3. 2 ……

1. Kwasem w teorii Lewisa są:

1. Cl^-, NH₄, [AlCl₄]

2. H⁺, AlCl₃, Cu⁺²

3. BF_3, Ag^+,, NH₃

1. Zasadą w teorii Lewisa są:

1. Cl^-, NH₄, [AlCl₄]

2. H⁺, AlCl₃, Cu⁺²

3. BF_3, Ag^+,, NH₃

1. Liczba stopni swobody dla układu zawierającego nasycony roztwór chlorku sodu

1. 1

2. 2

3. …

1. W punkcie potrójnym żeby się nie zmieniła ilośc faz

1. Temperatury

2. Ciśnienia

3. Obie odpowiedzi

1. Ciśnienie osmotyczne roztworu zależy od:

1. Aktywności rozpuszczalnika w roztworze

2. Objętości molowej rozpuszczalnika

3. Od obu tych wielkości

1. Proces rozpuszczania ciała stałego krystalicznego będzie egzotermiczny

1. Energia hydratacji jest większa od energii sieciowej

2. Energia hydratacji jest mniejsza od energii sieciowej

3. Energia hydratacji jest równa energi sieciowej

1. Mieszaniny azeotropowe można rozdzielić:

1. Poprzez destylację

2. Poprzez odparowanie rozpuszczalnika

3. Innymi sposobami

1. Elektrorafinacja jest wykorzystywana do

1. Otrzymywania bardzo czystej miedzi

2. Wydzielania ze ze stopów metali ich składników

3. Otrzymywania srebra roztworów po elektrodzie

1. Czynnikiem wpływającym na szybkość reakcji fotochemicznej jest:

1. Temperatura

2. Obecność światła

3. Obecność promieniowania jonizującego

1. Komórka elementarna to

1. Najmniejszy wycinek sieci wykazujący jej cechy charakterystyczne

2. ….

3. …

1. Alotropia

1. O_2, O₃

2. _…

3. _…

1. Ekstrakcja do czego służy:

1. Rozdzielania

2. …

3. Odpowiedzi a i b

1. Destylacja co to jest:

a.

b.

c.

1. Od czego zależy rozpuszczanie gazu w cieczy:

1. od ciśnienia gazu nad cieczą

2. od temperatury gazu nad cieczą

3. obie odpowiedzi

1. Hybrydyzacja w metanie???

1. sp³

2. dsp³

3. …..

1. Katalizator:

1. opóźnia

2. …

3. c….

1. Korozja elektrochemiczna

1. cos z utlenianiem

2. ..

3. Reakcje redoks