PYTANIA Z CHEMI FIZYCZNEJ;-)( od Cieśli i Kafel)

laborka 2 (ruchliwość jonów i liczby przenoszenia):

1. co to jest ruchliwośc jonów i wyprowadzic jednostke ruchliwośći
2. obliczyc mase jaka wydzieli sie po czasie t po przepłynieciu ładunku q, wzór m=k*i*t
3. oznaczanie srebra metoda Volharda, równanie reakcji
4. elektroliza na elektrodzie platynowej: AgNO3
5. zaleznośc ruchliwości jonów od ich masy, ładunku i objętości

4 - destylacja
1. napisać regułę faz Gibbsa
2. napisać prawo Raoulta i Henry'ego
3.  był narysowany wykres (chyba cisnienia od ilości składnika), opisać linie pary i cieczy, wyliczyć ilość stopni swobody i zaznaczyć skład pary ( chyba)
4. czym się różni roztwór idealnie doskonały od idealnie rozcieńczonego
5. warunek równowagi fazowej dla przemiany ciecz-gaz

5:) obliczanie pH

1. Opisać budowę elektrody szklanej

2. opisać półogniwo chlorosrebrowe i napisać reakcji

3 obliczyć pH

4. wpływ buforu octowego na zasadę sodową ( coś w tym stylu, nie wiem czy dokladnie tak)

5. Narysować wykres krzywej punktu rownoważnikowego i opisać ( też coś w tym stylu

7. Adsorpcja

- równanie izotermy Freundlicha

- praktyczne zastosowania adsorpcji

- cechy chemisorpcji

- wpływ temperatury na fizyczną ad.

- założenia Langmuira

- co to izotema ad., co to BET i jaki ma wykres

potem pytała się czy to co robimy to fizyczna czy chemiczna

Ogniwa chemiczne

-półogniwo I-rodzaju opisać i podać przykłady
-dlaczego SEM musi mieć wartość dodatnią
-obliczyć wartość SEM mając dane stężenie, temperature, Eo
-ogniwo stężeniowe-definicja i przykłady
-wzór Nersta

4. Destylacja

-reguła faz Gibbsa zwykła i dla układy skondensowanego, dlaczego się one różnią

-definicja prawa Roaulta i Henrego

-czy da się rozdzielić azeotrop destylacją i uzasadnić

-różnica między roztworem doskonałym a idealnie rozcieńczonym

-narysować diagram fazowy dla naszej destylacji i podać jak ustalimy skład cieczy i pary 

- był narysowany diagram fazowy "rybka" temperatury od składu i należało określić ilość cieczy i pary w danym punkcie

13

1.Jak zmienia sie pH miareczkując kwas zasadą?Narysowac wykres
2. Wyznaczenie współczynnika podziału
3. Ekstrakcja-definicja, co to jest współczynnik ekstrakcji
4. Co to jest elektrolit? i podać jakiś zakres ale nie pamiętam o co to chodziło:(
5 Trójkąt Gibbsa(narysować) podane byly % składników A B C trzeba było zaznaczyc punkt który odpowiadał zawartościom tych składników

8

 

1.SEM opisać

2.Rodzaje elektrod

3.Elektroda chinhydronowa

4.Aktywnosc, wspolczynnik aktywnosci

5.Szereg napieciowy metali na co ma wplyw

 

14
1. jakie reakcje zachodzą podczas wykonywania ćwiczenia. od której z nich (są 2) zależy szybkość reakcji
2. dlaczego w ćwiczeniu używamy rodanku potasu?
3. reakcja A--> B +C , V=k*A^2 , zapisać postać całkową i różniczkową szybkości tej reakcji.
4. wyznaczyć z równania arreniusa energię aktywacji E
5. czy jednostka zależy od rzędu reakcji. uzasadnij
6. cechy reakcji 1-go rzedu

i do tego pytała nas jeszcze co to jest absorbancja, prawo absorbcji ( byly takie 2 ważniejsze ale nie pamietam) i chyba to by było na tyle z tych ważniejszych rzeczy:)

6 uklad Sn-Pb 

1. na wybranym przykladzie wyjasnic dzialanie reguly dzwigni 

2.regula faz gibsa dla ukladow skondensowanych i czym sie rozniod zwyklej reguly 

3.jaka jest zaleznosc wukresu krzywej chlodzenia i ukladu krystalizacji 

4. narysowac prosty uklad dwuskladnikowy  i napisac dla punktu eutektycznego lcze i rodzaje faz oraz liczbe stopni swoody 

10 KATALITYCZNY ROZKLAD WODY UTLENIONEJ

       1. Jaką role ma katalizator i co jest katalizatorem w tym doświadczeniu?

2. Narysować wykres energii od postępu reakcji dla reakcji przebiegającej z katalizatorem i bez katalizatora.

      3. Narysować wykresy stężenia od czasu dla reakcji pierwszego rzędu.

4. Jak dzielimy katalizę i opisać krótko każdą z wymienionych.

5. Wyprowadzić wyrażenie na stała szybkość dla reakcji pierwszego rzędu.

6. Jaką reakcję stosujemy do wykrycia wody utlenionej?

I żebyście wiedzieli co robi sie po kolei w doświadczeniu :D

1

-narysować ten wykres co jest na końcu

-po co dodaje się błękit bromotymolowy

-od czego zależy stopień dysocjacji

-definicja absorbancji i transmitancji

-na czym polega odstępstwo od prawa Lamberta-Beera

-równanie Lamberta-Beera, jednostka i co oznaczają poszczególne litery

6 diagram fazowy ukladu Pb-Sn
1.podaj ogolna regule faz Gibssa oraz wzor dla ukladow skondensowanych .czy  w jakis sposob sie roznia??jesli tak to  w  jaki??
2 narysuj prosty diagram ukladu eutektycznego dla mieszaniny dwuskladnikowej przedstawiajacy rownowage  w  roztworze ciecz-cialo stale dla pkt eutektycznego podaj  liczbe i rodzaje faz i liczbe stopni swobody
3 dlaczego  w  ukladzie dwuskladnikowym nie jest mozliwe istnienie 4 faz wyjasnij na przykladzie
4 na przykladzie podaj zastosowanie reguly faaz
5 w  jaki sposob mozemy zastosowac analize termiczna do wyznaczenia wykresow rownowag fazowych??

laborka 10 katalityczny rozkład H2O2

1.Wyprowadzić rząd I reakcji ( i odrazu mówie że ta Świerczka jest zła)

2.Jak można wyznaczyć rząd reakcji(wymienić sposoby i jeden opisać)

2.Reakcja jaka zachodzi podczas miareczkowania H2O2

3.Wzór Arreniusa i jakiś wykres do niego

4.Kataliza i jej rodzaje

5.Szybkość reakcji

10
1. Reakcja jaka zachodzi podczas miareczkowania
2. Wykres z katalizatorem i bez katalizatora
3. Czym się różni kataliza homogeniczna od heterogenicznej. Jaka kataliza ma miejsce w doświadczeniu?
4.Energia aktywacji, czy można ją wyznaczyć w ćwiczeniu?uzasadnić
5. Czy stała szybkości zależy od rzędu reakcji?uzasadnić

8

-dlaczego sem jest dodatnie

-obliczyć stężenie AgCl wiedząc, że L=1,5*10^(1/2)

-zasada wyznaczania iloczynu rozp. z pomiaru sem

-co to ogniwa stężeniowe, przykład i wyprowadzić wzór na sem dla niego

-def. ogniw II rodzaju, przykład i wyprowagzić dla niego wzór Nernsta

-przy jakim stężeniu jonów glinu potencjał wynosi -1,77, gdy T=298 E zero = -1,66 

tam jest L=1,5*10^(-10)

13
1.Jak zmienia sie pH miareczkując kwas  octowy  zasadą sodowa?Narysowac wykres, opisac przebieg miareczkowania, napisac jaki bedzie odczyn powstalego zwiazku, oraz przedstwaic reakcje charakteryzujaca powstaly odczyn.
2. Wyznaczenie współczynnika podziału,  z jakich wzorow korzystamy podczas przebiegu tego doswiadczenia??
3. Ekstrakcja-definicja, co to jest współczynnik ekstrakcji
4. Co to jest elektrolit? i podać jakiś zakres stosowalnosci wspolczynnika alfa.
5 Trójkąt Gibbsa(narysować) podane byly % składników A B C trzeba było zaznaczyc punkt który odpowiadał zawartościom tych składników chyba bylo 50%skladnika A, 35%skladnika B, 15% skladnika C.

5 ph metoda potenciometryczna

1.ph

2.elektroda szklana

3.opisac miareczkowanie slabego kwasu mocna zasada

4.co zrobic majac 1M CH3COOH i zeby byl 0,1MCH3COOH i nie tylko opisac ale i  obliczenia co i jak i skad

5i wzory na ph roztworow buforowych

1.budowa elektrody pomiarowej ( wg mnie chodziło o elektrodę szklaną) i reakcje na niej zachodzące
2. opisać elektrodę srebrową i reakcje
3. miareczkowanie chyba słabego kwasu zasadą, narysować wykres i o punkcie równoważnikowym
4. i 5. obliczeniowe przy czym w jednym trzeba było wykorzystać wzór na pH z "opracowania wyników" a w drugim chyba trzeba było obliczyć pH mieszaniny ale jakoś tak na około.. ja to próbowałam obliczyć z pOH i potem przeliczać ale sama nie wiedziałam o co chodzi

6

1.na jakimś przykładzie wyjaśnić regułe dżwigni

2.dlaczego w układzie dwuskładnikowym nie moga istnieć 4 fazy

3.Narysować układ dwuskładnikowy i opisać dla pkt eutektycznego liczbe faz i stopnie swobody

4.Co to jest uklad inweriantny

5.Wykres fazowy co to jest i jak się je tworzy

 

10 - H2O2

- reakcje rozkładu H2O2 i podczas miareczkowania + bilans reakcji redox

- rodzaje katalizy, jaka jest w cwiczeniu, co w cwiczeniu jest katalizatorem co prekursorem

- czy mozna wyznaczyc energie aktywacji

- jednostki dla stalych rzedu 0 1 2 

- krzywe zaleznosci zmian stezenia produktow i substratow dla reakcji A --> B + 2 C

- wyprowadzenie rownania kinetycznego dla r. I rzedu

6 Sn-Pb
1. na wybranym przykladzie wyjasnic dzialanie reguly dzwigni
2. Napisać czy eutektyk jest jedno czy dwufazowy i dlaczego?
3. Był narysowany układ i trzeba było zaznaczyć 80%B. Co sie dzieje w temp. danych i jaki jest skład w 200st.C
4. W temp. 200st.C jaki jest udział poszczególnych faz
5. Narysowac krzywe chłodzenia dla danych wartosci
6. Od czego zalezy długość przystanku?