Wnioski :

1. Metale leżące przed wodorem w szeregu aktywności są aktywne i potrafią wyprzeć wodór z kwasu (a niektóre nawet z wody) – należy uwzględnić zjawisko pasywacji. Role utleniacza pełnią kationy wodoru.

2. Metale leżące za wodorem w szeregu aktywności są słabszymi reduktorami i nie potrafią wyprzeć wodoru z żadnego kwasu (wody również). Z kwasami nieutleniającymi nie reagują w ogóle, a w kwasach utleniających rolę reduktora przejmują aniony reszt kwasowych i reakcja może zajść – powstają sole i odpowiednie tlenki niemetali.

Zadanie domowe

Dokończ cząsteczkowo i jonowo (bilans elektronowy; mile widziany jonowy), podaj obserwacje (barwy, wydzielające się gazy, roztwarzanie metali) lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi ;

1. Ag + HCl →

2. Al + HBr →

3. Mn + HNO_3(stęż.) →

4. Pt + H₂SO_4(stęż.) →

5. Ag + HNO_3rozc.) →

6. Zn + H₂SO_4(rozc.) →

7. Cu + H₂SO_4(rozc.) →

8. Cu + H₂SO_4(stęż.) →

9. Mg + HNO_3(stęż.) →NH₄NO₃ + …..