Właściwości gazów:

- wypełniają cały zbiornik w którym się znajdują

- nie mają określonego kształtu

- są ściśliwe

- między cząsteczkami są duże odległości

Właściwości cieczy:

- przyjmują kształt naczynia

- są małościśliwe

- mają określoną objętość

- cząsteczki cieczy są ciasno upakowane

- termiczne cząsteczki wykonują cieplne cechy

Założenia kinetyczno-molekularnej teorii budowy gazu doskonałego:

- gazy są zbudowane z cząsteczek

- cząsteczki wykonują ruchy cieplne

- im wyższa temp. Tym większa średnia prędkość ruchu cząsteczek

- pomijamy oddziaływania międzycząsteczkowe uwzględniając jedynie kontakt za pomocą zderzeń międzycząsteczkowych lub między cz. a ściankami zbiornika w którym ten gaz się znajduje

Siły napięcia powierzchniowego zależą od wzrostu temp i dodając detergentu

Siły spójności – siły działające między cząsteczkami cieczy w całej jej objętości

Siły przylegania – siły działające między cz cieczy a ściankami naczynia

Menisk wklęsły – powierzchnia cieczy przy ściankach naczynia zakrzywia się w górę. Siły przylegania są większe od sił spójności.

Lepkość cieczy – Woda alkohol lub rtęć wypływają z naczyń szybko, olej wolniej a miód w niskich temp zachowują się podobnie do ciał stałych. Wynika to z sił przyciągania między cząsteczkami, które należy pokonać aby warstwy cieczy przesuwały się względem siebie i względem ścianek naczynia. Lepkość jest głównym źródłem sił oporu.

Skala Celsjusza – oparta na zjawisku zamarzania wody pod ciśnieniem normalnym – przyjęto 0*C oraz wrzenia pod ciśnieniem normalnym - przyjęto 100*C.

Skala Kelwina – (K) – bezwzględna skala temperatur. 0K odpowiada takiemu stanowi gazu w którym jego cząsteczki pozostają w bezruchu lub stanowi w którym brak cząsteczek (próżnia).

Ciśnienie – stosunek siły parcia działającą na daną powierzchnię od pola tej powierzchni.

P=F/s [Pa]

Objętość – przez objętość gazu rozumiemy objętość naczynia w którym ten gaz się znajduje.