ĆWICZENIE NR 1

MIARECZKOWANIE ALKACYMETRYCZNE

Dawid Fedko

Budownictwo

Grupa I

Data wykonania ćwiczenia: 18.02.2013r.

Nr próbki: 9

• Opis ćwiczenia:
  Miareczkowanie alkacymetryczne- technika analizy objętościowej prowadząca do zobojętnienia reakcji. Polega na wyznaczeniu oznaczenia stężenia kwasu lub zasady. Do miareczkowania wykorzystuje się wskaźniki, które pozwalają nam określić zmianę pH danego roztworu przez sygnalizację zakończenia reakcji dzięki zmianie barwy. Należy więc, dobrać tak wskaźnik aby efekt był widoczny gołym okiem. Wybierając wskaźnik w reakcji zobojętniania kierujemy się następującymi zasadami:

• Mocny kwas miareczkuje się zawsze mocną zasadą i odwrotnie,

• Słaby kwas miareczkuje się zawsze mocną zasadą,

• Słabą zasadę miareczkuje się zawsze mocnym kwasem.

• Przebieg ćwiczenia:

HCl + NaOH NaCl + H₂O

1. Do kolby miarowej wraz z roztworem NaOH dolewamy wodę destylowaną tak, aby otrzymać 250 cm³ roztworu.

2. Za pomocą pipety odmierzamy 25 cm³ roztworu NaOH i wlewamy do kolby stożkowej, w której przeprowadzimy miareczkowanie.

3. Dodajemy 2-3 krople wskaźnika kolejno w próbach: błękitu bromometylowego, fenoloftaleiny, oranżu metylowego.

4. Odczytujemy ilość kwasu w biurecie po czym przechodzimy do miareczkowania.

5. Po zakończeniu miareczkowania ponownie odczytujemy ilość kwasu w biurecie.

• Otrzymane wyniki:

1. Próba nr 1 z błękitem bromotymolowym: 22,8 cm³ - 18,6 cm³ = 4,2 cm³

2. Próba nr 2 z fenoloftaleiną: 32,3 cm³ - 28,2 cm³ = 4,1 cm³

3. Próba nr 3 z oranżem metylowym: 43,2 cm³ - 38.9 cm³ = 4,3 cm³

Wynik średni: 4,2 cm³

• Obliczenia:

W_z=W_k

m_z=C_k ∙ V_k ∙ R_z

m_z=0,1 $\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}} \bullet {4,2\ \text{cm}}^{3} \bullet 10^{- 3}\text{dm}^{3} \bullet 40\frac{g}{\text{mol}} \bullet 10$= 0,168 g ≅0, 17 g

Otrzymałem 0,17 g zasady NaOH.