Przebieg doświadczenia:

Na początku ćwiczenia należało włączyć pehametr, który służy do pomiaru wartości pH. Przed rozpoczęciem pomiarów musiałam wykonać kalibrację przyrządu i w tym celu do naczynia wlałam około 50ml buforu ftalanowego o pH 4. Następnie włączyłam mieszadło na kilka minut, po wyłączeniu pehametr wskazywał wartość pH równą 4,12.
Po wykonaniu tych czynności bufor przelałam ponownie do butelki, a elektrody przepłukałam wodą destylowaną. Kolejnym etapem ćwiczenia był pomiar pH roztworów.
Do naczynia wlałam 25 ml buforu uniwersalnego (0,04 mol/dm³ kwasu octowego, 0,04 mol/dm³ kwasu fosforowego i 0,04 mol/dm³ kwasu borowego) i zmierzyłam jego wartość pH.
Następnie do naczynia z buforem dodawałam porcjami (po 1,5 ml) z biurety roztwór NaOH o stężeniu 0,2 mol/dm³ i po każdorazowym dodaniu zasady roztwór był mieszany przez około 5 min, a następnie po wyłączeniu mieszadła mierzyłam pH roztworu.

Tabele wyników:

VNaOH [ ml]	pH buforu	pH zmierzone
0,0	1,81	2,27
1,25	1,89	2,62
2,50	2,21	2,80
3,75	2,56	3,54
5,00	3,29	4,25
6,25	4,10	4,69
7,50	4,56	5,07
8,75	5,02	5,55
10,00	5,72	6,33
11,25	6,37	6,93
12,50	6,80	7,52
13,75	7,24	8,37
15,00	7,96	9,08
16,25	8,68	9,54
17,50	9,15	10,13
18,75	9,62	11,05
20,00	10,38	11,60
21,25	11,20	11,88
2250	11,58	12,07
23,75	11,82	12,21
25,00	11,98	12,33

Wykres pH_zmierzone = f (pH_buforu)

Wnioski:

W oparciu o sporządzony wykres potencjał używanej elektrody szklanej jest liniową funkcją pH roztworu w zakresie pH od 4 do 6. Przy wartościach pH gdzie wykres nie jest prostoliniowy możemy stwierdzić, że roztwór jest na tyle alkaliczny że istnieje możliwość zmiany właściwości szkła, co powoduje zakłócenia liniowej zależność.

Wartość zmierzonego pH różni od wartości teoretycznego pH. Wszelkie odchylenia jakie powstały mogą być spowodowane niedokładnym odmierzeniem roztworu NaOH z biurety. Dodatkowym czynnikiem jaki mógł wpłynąć na pomiar pH jest niedokładny pomiar czasu podczas mieszania roztworu.