1. Cel i zakres ćwiczenia laboratoryjnego
Celem ćwiczenia jest przygotowanie roztworów chlorku sodu i gliceryny o zadanych stężeniach.
a) Chlorek sodu (NaCl) – 5%, 10%, 15%
b) Gliceryna – 5%, 10%, 15%
2. Opis stanowiska badawczego
Stanowisko badawcze zawiera:
- wagę laboratoryjną,
- pojemnik szklany z zamknięciem, zlewka, cylinder miarowy, bagietki szklane,
- chlorek sodu,
- glicerynę,
- wodę destylowaną.
3. Przebieg realizacji eksperymentu
a) Część pierwsza – przygotowywanie roztworów chlorku sodu
Przygotowałem po 100ml roztworów chlorku sodu w wodzie destylowanej o zadanych stężeniach. Rozpocząłem od przygotowania roztworu o stężeniu 15%.
- za pomocą cylindra miarowego odmierzyłem obliczoną ilość wody,
- do wody w pojemniku szklanym wsypałem odważoną ilość chlorku sodu,
- rozpuściłem chlorek sodu mieszając roztwór szklaną bagietką,
- korzystając ze zlewki, rozcieńczyłem przygotowany roztwór 15-procentowy do stężenia 10-procentowego, a następnie roztwór 10-procentowy rozcieńczyłem do stężenia 5-procentowego.
b) Część druga – przygotowywanie roztworów gliceryny
Przygotowałem roztwory gliceryny w wodzie destylowanej o zadanych stężeniach, kierując się schematem postępowania z części pierwszej:
- za pomocą cylindra miarowego odmierzyłem obliczoną ilość wody,
- odmierzyłem obliczoną ilość gliceryny,
- do wody w pojemniku szklanym wlałem glicerynę,
- zhomogenizowałem roztwór.
$$15\% = \frac{\text{ms}}{50g}*100\%\ = > \ ms = 7,5g$$
$$\begin{matrix}
Roztwor:\ \ \ \ \ \ 10\%\ \\
Woda:\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\%\ \\
\end{matrix}\begin{matrix}
\backslash \\
/ \\
\end{matrix}\ 5\%\ \begin{matrix}
/ \\
\backslash \\
\end{matrix}\begin{matrix}
5 \\
5 \\
\end{matrix}\ = > Proporcje\ 1:1$$
$$15\% = \frac{\text{ms}}{50g}*100\%\ = > \ ms = 7,5g$$
$$\begin{matrix}
Roztwor:\ \ \ \ \ \ 10\%\ \\
Woda:\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\%\ \\
\end{matrix}\begin{matrix}
\backslash \\
/ \\
\end{matrix}\ 5\%\ \begin{matrix}
/ \\
\backslash \\
\end{matrix}\begin{matrix}
5 \\
5 \\
\end{matrix}\ = > Proporcje\ 1:1$$
5. Wnioski
- Podczas doświadczenia z chlorkiem sodu mamy do czynienia z powstawaniem suspensji czyli mieszaniny ciała stałego (chlorek sodu) z cieczą (woda destylowana).
- Podczas doświadczenia z gliceryną powstaje emulsja, czyli mieszanina cieczy (gliceryna) z cieczą (woda destylowana).
- W doświadczeniu, zarówno chlorek sodu jak i gliceryna są substancjami rozpuszczanymi, ponieważ ich masa jest mniejsza od masy wody destylowanej. Woda destylowana zaś jest rozpuszczalnikiem, ponieważ jej masa jest większa zarówno od masy chlorku sodu jak i od masy gliceryny.