| Masa atomowa | Masa cząsteczkowa | Masa molowa | Objętość molowa gazów |
|---|---|---|---|
| Masa pojedynczego atomu wyrażona w unitach | Masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach. | Masa 1 mola wyrażona w gramach. | Objętość 1 mola gazu wyrażona w dm3 w określonych warunkach temp. i ciśnienia - warunki normalne |
1u=$\frac{1}{\begin{matrix} 12 \\ \end{matrix}}$masy atomu węgla 12C 1u=1,66∙10-24g |
Mcz NaOH=MczN+MczO+MczH= 23u+16u+1u=40u |
Mmol=[$\frac{\mathbf{g}}{\begin{matrix} \mathbf{\text{mol}} \\ \end{matrix}}$] | Warunki normalne-273K [0C] 1013hPa |
| Unity służą do opisywania i porównywania mas atomów | MOL – mol jest jednostką ilości materii, w której znajduje się 6,02∙1023 cząsteczek chemicznych. 1mol=6,02∙1023 |
Oblicz masę molową C [12u] 1u-1,66∙10-24g 12u-x x=1,992∙10-23g 1aC-1,992∙10-23g 6,02∙1023-x X=11,99g matC=12u MmolC=11,99$\frac{g}{\begin{matrix} \text{mol} \\ \end{matrix}}$ |
Vmol=22,4$\frac{\mathbf{\text{dm}}\mathbf{3}}{\begin{matrix} \mathbf{\text{mol}} \\ \end{matrix}}$ Prawo Avogadra- różne objętości gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temp. Mają jednakową liczbę cząsteczek |
Oblicz masę atomu Pb w g. Mat Pb=207u 1u-1,66∙10-24g 207u-x X=343,62∙10-24g |
LICZBA AVOGADRA - określa liczbę drobin stanowiących 1 mol. 1mol=6,02∙1023drobin Oznaczamy ją Na |
Objętość n=$\frac{\mathbf{\text{Vgazu}}}{\mathbf{\text{V\ molowa\ gazu}}}$ Ilość n=$\frac{\mathbf{N - liczba\ drobin}}{\begin{matrix} \mathbf{Na - stala\ Avogarda} \\ \end{matrix}}$ Masa n=$\frac{\mathbf{\text{m\ sub\ w\ gramach}}}{\mathbf{M - masa\ mol.owa\ w\ g/mol}}$ |
| Masa atomowa | Masa cząsteczkowa | Masa molowa | Objętość molowa gazów |
|---|---|---|---|
| Masa pojedynczego atomu wyrażona w unitach | Masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w unitach. | Masa 1 mola wyrażona w gramach. | Objętość 1 mola gazu wyrażona w dm3 w określonych warunkach temp. i ciśnienia - warunki normalne |
1u=$\frac{1}{\begin{matrix} 12 \\ \end{matrix}}$masy atomu węgla 12C 1u=1,66∙10-24g |
Mcz NaOH=MczN+MczO+MczH= 23u+16u+1u=40u |
Mmol=[$\frac{\mathbf{g}}{\begin{matrix} \mathbf{\text{mol}} \\ \end{matrix}}$] | Warunki normalne-273K [0C] 1013hPa |
| Unity służą do opisywania i porównywania mas atomów | MOL – mol jest jednostką ilości materii, w której znajduje się 6,02∙1023 cząsteczek chemicznych. 1mol=6,02∙1023 |
Oblicz masę molową C [12u] 1u-1,66∙10-24g 12u-x x=1,992∙10-23g 1aC-1,992∙10-23g 6,02∙1023-x X=11,99g matC=12u MmolC=11,99$\frac{g}{\begin{matrix} \text{mol} \\ \end{matrix}}$ |
Vmol=22,4$\frac{\mathbf{\text{dm}}\mathbf{3}}{\begin{matrix} \mathbf{\text{mol}} \\ \end{matrix}}$ Prawo Avogadra- różne objętości gazów w tych samych warunkach ciśnienia i temp. Mają jednakową liczbę cząsteczek |
Oblicz masę atomu Pb w g. Mat Pb=207u 1u-1,66∙10-24g 207u-x X=343,62∙10-24g |
LICZBA AVOGADRA - określa liczbę drobin stanowiących 1 mol. 1mol=6,02∙1023drobin Oznaczamy ją Na |
Objętość n=$\frac{\mathbf{\text{Vgazu}}}{\mathbf{\text{V\ molowa\ gazu}}}$ Ilość n=$\frac{\mathbf{N - liczba\ drobin}}{\begin{matrix} \mathbf{Na - stala\ Avogarda} \\ \end{matrix}}$ Masa n=$\frac{\mathbf{\text{m\ sub\ w\ gramach}}}{\mathbf{M - masa\ mol.owa\ w\ g/mol}}$ |